НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (И.Ш.Шумилова)

в начало

Органическая химия(Шумилова)

Неорганическая Химия(Шумилова)

Органическая химия Неорганическая химия
Физическая и колоидная химия Аналитическая химия Биохимия

 

Тема «Химический эквивалент»
    Рассчитайте  массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.

Номер задачи

Химическая реакция

Количество моль эквивалентов исходного вещества

1.1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2

0,2 моль Zn

1.2

Н2О2 + О3 = Н2О + 2О2

0,3 моль О3

1.3

4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1 моль О2

1.4

Сu(OH)2 + HCl = CuOHCl +H2O

0,5 моль НCl

1.5

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

0,5 моль НCl

1.6

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O

4 моль КОН

1.7

2SO2 +O2 =  2 SO3

0,1 моль О2

1.8

CO + H2O = CO2 + H2

2 моль  Н2О

1.9

N2 + O2 = 2 NO

3 моль N2

1.10

2 H2 + O2 = 2 H2O

0,6 моль Н2

1.11

Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe + 3 H2O

0,4 моль Н2

1.12

2 H2O2 = 2H2O + O2

0,1 моль Н2О2

1.13

3 H2 + N2 = 2 NH3

3 моль Н2

1.14

N2O4 = 2 NO2

1 моль N2O4

1.15

NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O

0,5 моль NH4NO3

1.16

4 HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O

0,4 моль О2

1.17

SO2 + 2H2 = S + 2H2O

0,5 моль Н2

1.18

NH4NO3 = 4 H2O + O2 + 2N2

0,2 моль NH4NO3

1.19

4 NH3 +3 O2 = 2N2 +6H2O

3 моль О2

1.20

4 NH3 +5 O2 = 4NO +6H2O

5 моль О2

1.21

Аs2O3 + 3H2O = 2 As(OH)3

2 моль  Н2О

1.22

PbO2 + H2 = PbO + H2O

0,6 моль PbO2

1.23

NaH + H2O = NaOH + H2

0,4 моль Н2О

1.24

2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2

0,3 моль О2

1.25

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

2 моль SiO2

1.26

H2 + Cl2 = 2 HCl

0,5 моль Сl2

1.27

СaH2 + 2 H2O = 2H2 + Ca(OH)2

0,7 моль Н2О

1.28

2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2

3 моль О2

1.29

2 SO2 + O2 = 2 SO3

2 моль SO2

1.30

CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2

6 моль О2

 

Тема «Строение атома и периодическая система  элементов Д.И. Менделеева»
    Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1.    запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру  в периодической системе элементов; 
2.    укажите квантовые числа формирующего электрона  для элемента с символом;
3.    назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону;
4.    какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента (для ответов рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов и периодическую систему элементов)

 

 

Номер задачи

Вопрос

1

2

3

4

2.1

2

Pt

6

F

2.2

54

Fe

4f7

Ва

2.3

77

Xe

2s1

La

2.4

12

Mo

3d5

Te

2.5

23

Pu

1

Be

2.6

18

Ti

4s2

S

2.7

14

Am

5d1

Se

2.8

83

Fr

2

Mn

2.9

38

Mn

5f14

Mg

2.10

56

Ru

4d3

Сl

2.11

89

Sc

6s2

С

2.12

53

Y

3

Sr

2.13

86

Zr

3d2

I

2.14

5

At

6s1

Y

2.15

3

Th

3

Cr

2.16

85

Mg

3d10

N

2.17

46

Ва

4

Br

2.18

33

U

7s2

Hf

2.19

31

Hg

5f7

Rb

2.20

20

Pb

4d9

Ti

2.21

50

Сl

4

W

2.22

17

Сs

3s1

В

2.23

21

Ро

3d8

К

2.24

36

La

5d4

О

2.25

27

Hf

1

Са

2.26

48

Ge

4d7

P

2.27

4

Сf

3s2

As

2.28

10

Rn

4d5

Аl

2.29

88

Si

2

Si

2.30

82

K

4s1

Se

 

Тема «Химическая связь»
1.    покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых  молекулах;
2.    определите механизм образования связи и ее вид;
3.    определите полярность связи (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов);
4.    укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип;
5.    покажите геометрическую  структуру молекул;
6.    определите полярность молекул.

 

Номер задачи

Молекула

Номер задачи

Молекула

Номер задачи

Молекула

3.1

Н2S, TeF6

3.11

Br2, SnH4

3.21

NH3, HClO2

3.2

AlBr3, H2Te

3.12

PF5, PbCl2

3.22

BBr3, PbCl4

3.3

GeH4, AsH3

3.13

MgCl2, SF6

3.23

I2, NiCl2

3.4

GaI3, HCl

3.14

СF4, SO2

3.24

SBr6, CS

3.5

BeBr2, SbBr3

3.15

CO, BI3

3.25

HCN, CS2

3.6

SeF6, FeCl2

3.16

HBr, SiF4

3.26

NF3, CoCl2

3.7

SClF5, LiH

3.17

AsF5, HNO3

3.27

SbH3, CO2

3.8

SiCl2, GaBr3

3.18

GeCl2, SiO2

3.28

PH3, GaI3

3.9

PbCl4, HClO4

3.19

SbCl5, SnH2

3.29

OF2, BCl3

3.10

SiCl4, H2SO4

3.20

ССl4, H2O

3.30

PCl3O, BeH2

 

Тема «Энергетические эффекты химических реакций»
(для ответов рекомендуется использовать справочный материал: Термодинамические характеристики некоторых  веществ при 298 К)
4.1    Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе. Ответ подтвердите расчетами.     2 NO + O2 = 2 NO2
4.2    Сколько теплоты выделится при сгорании глюкозы массой 1 г, если реакция протекает по уравнению: С6Н12О6 (к) + 6О2 (г) = 6 СО2 (г) + 6 Н2О (ж);  ∆Н0 = -2816 кДж
4.3    По известным теплотам образования веществ  (справочн) вычислите теплоту реакции                                 N2 (г) +3Н2 (г) =2NH3
4.4    При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которого образуются пары воды и диоксид углерода.
4.5    Вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 112л СО, если реакция протекает по уравнению: 2 СО (г) + О2 (г) =2 СО2 (г)
4.6    Даны три уравнения химических реакций
Са(тв) + 2 Н2О (ж) = Са(ОН)2(водн) +Н2 (г) + 109 ккал
СаО(тв) +Н2О(ж) = Са(ОН)2 (водн) + +19,5 ккал
Н2(г) +½О2(г) =Н2О(ж) + 68,3 ккал
Определите тепловой эффект реакции Са(тв) + ½ О2(г) =СаО(тв) +Q

4.7    Определите теплоту образования аммиака, исходя из реакции  
            2NH3 (г) + 1,5О2 (г) = N2 (г) + 3 Н2О(ж) ;   ∆Нх.р. = -766 кДж/моль            
4.8    Какая из приведенных реакций протекает самопроизвольно. Ответ подтвердите расчетами.                     2CuO (к) +4NO2(г) +О2(г) =2 Cu(NO3)2(к)                  
Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)
4.9    Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения энтальпии веществ (справочн).
4.10    По известным теплотам образования веществ  (справочн) вычислите теплоту реакции            
2 SO2(г) + O2(г) = 2 SO3(г)
4.11    Какой из отрезков на диаграмме соответствует тепловому эффекту реакции? Экзо- или эндотермическая реакция рассматривается на рисунке. Ответ поясните.

 

4.12    Определите теплоту перехода графита в алмаз, если известно, что теплота образования СО2 из графита  равна -393,5 кДж/моль, а из алмаза  -395,4кДж/моль
4.13    По известным теплотам образования веществ  (справочн) вычислите теплоту реакции
    Fe2O3 (к) +3С (графит) = 2 Fe (к) + 3СО(г)
4.14    Вычислите теплоту образования оксида меди (II), зная, что при восстановлении 40 г его углем образуется оксид углерода (II) и поглощается 10,92 кДж; ∆Н(СО) =-110кДж/моль
4.15    Какая из приведенных реакций протекает самопроизвольно: N2O4  = 2 NO2  или                  Н2 (г) +I 2 (г) = 2НI (г). Ответ подтвердите расчетами.
4.16    Определите, экзо- или эндотермической является следующая реакция: 
2 SО2 (г) + О2 (г) = 2 SO3 (г)
4.17    По известным теплотам образования веществ  (справочн) вычислите теплоту реакции            
2 H2S (г) +SO2 (г) = 3 S (к) +2 Н2О (г)
4.18    При разложении 0,5 моль СО2 поглощается 196,7 кДж, какова теплота образования СО2?
4.19    Даны три уравнения химических реакций
2 РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(г) + 3 Н2О(ж) + 2440 кДж
Р(тв) + О2(г) = Р2О5(г) +1548 кДж
Н2(г) +½О2(г) = Н2О(ж) + 286 кДж
Определите теплоту образования фосфина РН3.
4.20    По известным теплотам образования веществ  (справочн) вычислите теплоту реакции                           CaSO4(к) +CO2(г) =CaCO3(к) +SO3(г)
4.21    Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:                                            NH4NO3 = N2O + 2 H2O                                                NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2 H2O.                             Какая из реакций более вероятна? Ответ подтвердите расчетами
4.22    Для каких веществ теплоты образования равны 0: Салмаз; СаСО3; О2; СаО; SO2; Сграфит; Na;  I2 (крист); Br2 (жид).
4.23    Известно, что при растворении 1 моль Na2CO3  в воде выделяется 25,1кДж теплоты, а при растворении 1 моль кристаллогидрата Na2CO3 ∙ 10 Н2О поглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации соли.
4.24    Реакция горения сероуглерода идет по уравнению: СS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2. При получении 4,48 л СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислите тепловой эффект реакции.
4.25    Сколько кДж теплоты выделяется при взаимодействии 4,6 г натрия с 4,8 г серы (теплота образования Na2S равна 372 кДж/моль)
4.26    Что происходит с энтропией (увеличивается, уменьшается, остается постоянной) в ходе реакции  2 ZnS (к) +3 O2 (г) = 2 ZnO (тв) + 2 SO2 (г) . Ответ поясните.
4.27    Определите теплоту образования фосфина из уравнения реакции                                     2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О; ∆Нх.р. =-2440 кДж
4.28    Какая из приведенных реакций протекает самопроизвольно. Ответ поясните расчетами.
НСl (г) + O2 = 2 H2O + Cl2
N2 + 2 O2 = 2 NO2

4.29    Определите теплоту образования хлорида аммония, если для реакции 
NH3(г) + HCl(г) =NH4Cl (г); ∆Нх.р.= -176 кДж

4.30    По известным теплотам образования веществ (справочн.) вычислите теплоту реакции
2 КСlO3 (кр) = 2 КСl (кр) + 3 О2 (г)

 

      Тема «Химическое равновесие и кинетика химических реакций»
5.1    Напишите константу равновесия реакции   2 S(к) + 2 Н2О(г) =О2(г) +2 Н2S(г). В какую сторону сместиться равновесие при увеличении давления в системе, при уменьшении концентрации  Н2S? Как изменится скорость реакции при уменьшении давления в системе в 2 раза?
5.2    В реакторе объемом 50л помещено 72г Н2О и 84г СО. После нагревания до некоторой температуры в системе возникло равновесие Н2О (г) + СО (г) = Н2 (г) +СО2(г), а количество СО2 составило 44г. Рассчитайте константу равновесия Кр.
5.3    В каком направлении  будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 2 SO2 + O2 = 2 SO3; ∆Нх.р. = -196,6 кДж. Вычислите равновесную концентрацию SO2  и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 моль/л и 6 моль/л, а [SO3]равн = 4 моль/л
5.4    Напишите константу равновесия реакции 2Н2(г) + СО (г) = СН3ОН (г). Назовите условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции. Как изменится скорость реакции при уменьшении давления  в системе  в 2 раза?
5.5    Напишите константу равновесия реакции N2O4 (г) = 2NO2 (г); ∆Нх.р. =+58,4 кДж. В какую сторону сместиться равновесие при понижении температуры,  при понижении давления? Как изменится скорость реакции при увеличении давления  в системе  в 3 раза?
5.6    При некоторой температуре в гомогенной системе  АВ = А + В установилось равновесие с Кр= 0,03. Определите  равновесные концентрации, если в начале реакции в реакторе объемом 10л находилось 5 моль АВ.
5.7 Константа равновесия реакции 2NO2 = N2O4 равна 0,25. Определите равновесные концентрации веществ, если исходная концентрация NO2 равна 4 моль/л.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.
5.9 Выведите константу равновесия для обратимой реакции: Fe2O3 (к) +СО (г)  = 2 FeO(к) +СО2(г). Найдите равновесные концентрации [СО]равн  и  [CO2]равн, если  в реактор объемом 20 л было введено 10 моль СО, а константа равновесия при 10000С равна 0,5
5.10     Напишите константу равновесия реакции Н2 (г) + F2 (г) = 2HF(г). Назовите условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции. Как изменится скорость реакции при увеличении давления  в системе  в 4 раза?
5.11     При некоторой температуре в реакторе объемом 20 л установилось равновесие  2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) с Кр=1,13. Определите  количество разложившегося HBr, если в начале реакции в реактор было помещено 162г HBr.
5.12      В какую сторону сместиться химическое равновесие  реакции N2 + 2 O2 = 2NO2 + Q; если давление увеличить в 3 раза, а температуру на 200С? Температурный коэффициент скорости прямой реакции равен 2, а обратной 3.
5.13 При взаимодействии оксида углерода (II) с хлором  исходная концентрация хлора  равнялась концентрации оксида углерода (II): 0,1 моль/л. Через некоторое время она стала равной 0,04 моль/л. Во сколько раз уменьшилась скорость реакции к концу этого промежутка времени?
5.14 Напишите константу равновесия реакции СНСl3(г) +Сl2(г)= ССl4(г) + HCl(г). В какую сторону сместиться равновесие при уменьшении давления в системе, при удалении СCl4? Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в системе в 4 раза.
5.15 В реакции N2(г) +3 H2(г) = 2 NH3(г),  в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2=0,1 моль/л; Н2=0,3 моль/л; NH3 =0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
5.16 Для реакции Н2 + Сl2 = 2НСl  константа равновесия равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации Н2 и Сl2 соответственно равны  5 моль/л; 4 моль/л.
5.17     Константа равновесия реакции СuO +СО = Cu + СО2 при 7000С равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если в реактор объемом 100л было введено 5 моль СО. 
5.18     Напишите константу равновесия реакции С4Н8 (г) + Н2 (г) = С4Н10 (г). Назовите условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции. Как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации  [С4Н8] в 2 раза, [Н2] в 3 раза?
5.19     Некоторая реакция проводится при 500С, принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5; рассчитайте до какой температуры нужно понизить систему, чтобы скорость реакции уменьшилась в 10 раз.
5.20 Чему равна средняя скорость реакции А+В=С, если начальная концентрация вещества В составляла 0,84 моль/л; а через 20с стала равной 0,62 моль/л?
5.21  Напишите константу равновесия реакции 2SO2 (г) + O2 (г) = 2 SO3(г),  ∆Нх.р. = - 196,6 кДж. В какую сторону сместиться равновесие при повышении температуры и давления в системе? Как изменится скорость реакции при понижении давления  в системе  в 4 раза?
5.22 В сосуде объемом 10 л находится 12,8г йодоводорода. После нагревания до некоторой температуры по реакции 2HI(г) = H2(г) + I2(г) образовалось 5,12г йода. Рассчитайте константу равновесия Кр.
5.23 Напишите константу равновесия реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆Hх.р = 92,45 кДж. В какую сторону сместиться равновесие при повышении температуры в системе, при увеличении концентрации  PCl5? Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации PCl5 в 3 раза?
5.24 Константа скорости реакции Н2 + I2 = 2HI при температуре 2830С равна 1,19∙10-4, а при температуре 5080С она равна 3,58. Определите, во сколько раз возрастет скорость реакции?
5.25 В системе СО(г) + Cl2(г) = СОCl2 (г); начальные концентрации СО и Cl2 были соответственно равны 0,28 моль/л и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СОСl2 равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
5.26 Напишите выражение константы равновесия реакции: Na2S2O3(ж) +H2SO4(ж) = Na2SO4(ж) + H2SO4(ж) + H2SO3(ж) + S(тв). Как изменится скорость реакции, если регулирующую смесь разбавить в два раза?
5.27 Для некоторой температуры константа равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 равна единице. Вычислите равновесные концентрации веществ в момент равновесия, если исходные концентрации  СО и  Н2О соответственно равны 0,1 и 0,4 моль/л.
5.28 Вычислите равновесные концентрации N2 и О2 в реакции  N2 + O2 =2NO, если начальные концентрации были равны: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] =0,01 моль/л, а в момент равновесия концентрация NO стала равной 0,005 моль/л.
5.29 Напишите константу равновесия реакции 2НBr (г) =H2 (г) +Br2 (г),   ∆Нх.р = +72,5 кДж. Назовите условия для смещения равновесия реакции в сторону прямой реакции. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в  системе  в 3 раза?
5.30 При некоторой температуре в системе PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г) в системе установилось равновесие: [Cl2] =0,01  моль/л; [PCl3]= 0,02 моль/л; [PCl5] = 0,02 моль/л. Какими будут равновесные концентрации, если концентрацию хлора увеличить до 0,05 моль/л?

 

Тема «Растворы»
1.    Из четырех веществ номера вашей задачи (см. столбцы 1-4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе
2.    В столбце  1а даны значения молярных концентраций  для растворов электролитов  из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите моляльность, нормальность,  массовую долю вещества, принимая его плотность равной 1г/см3.
3.    Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
4.    В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита номера вашей задачи
5.     Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням.
6.    Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации указанной в столбце 4а, учитывая только 1-ую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рН раствора при нагревании и почему?

Номер задачи

Наименование вещества

Концентрация вещества

1

2

3

4

6.1

CsOH

H2C2O4

SrSO4

Na2SO3

0,002

0,03

6.2

HBr

HOBr

AgI

Na3BO3

0,005

0,02

6.3

Sr(OH)2

H3BO3

MnS

K2S

0,001

0,04

6.4

RbOH

НРО3

PbI2

Pb(NO3)2

0,009

0,06

6.5

Ca(OH)2

H2CrO4

PbCl2

Al2(SO4)3

0,01

0,002

6.6

Н2SO4

NH4OH

BaCrO4

NaNO2

0,005

0,03

6.7

LiOH

Н3РО4

Са3(РО4)2

HCOOLi

0,008

0,05

6.8

HI

Н2SO3

СаСО3

Na2SiO3

0,002

0,07

6.9

Вa(OH)2

HCN

СаSO4

K2SO3

0,005

0,03

6.10

HClO4

NH4OH

MgCO3

(NH4)2SO4

0,01

0,05

6.11

HCl

H2Se

Ag2SO4

Na2CO3

0,006

0,04

6.12

NaOH

H2SiO3

BaSO4

FeCl2

0,007

0,01

6.13

KOH

HNO2

Ag2CrO4

Ba(NO2)2

0,07

0,05

6.14

HNO3

HAlO2

FeS

KNO2

0,09

0,06

6.15

HClO4

HOCl

NiS

Сa(NO2)2

0,02

0,002

6.16

LiOH

H2CO3

Ag3PO4

Na2S

0,05

0,003

6.17

Sr(OH)2

H2SeO3

ZnS

AlCl3

0,008

0,04

6.18

HI

HF

CaF2

К2СО3

0,02

0,005

6.19

KOH

H2S

BaCO3

NH4Cl

0,05

0,001

6.20

Ba(OH)2

H3PO4

PbSO4

СrBr3

0,006

0,02

6.21

CsOH

H2SO3

Sr3(PO4)2

Zn(NO3)2

0,001

0,05

6.22

Сa(OH)2

HCN

FeCO3

NiSO4

0,006

0,09

6.23

H2SO4

HAlO2

СdS

NaHCO3

0,003

0,03

6.24

HBr

HMnO4

СoSO3

Al2(SO4)3

0,02

0,006

6.25

RbOH

HF

MgF2

NH4Br

0,009

0,07

6.26

NaOH

HOCl

SrSO4

Ni(NO2)2

0,01

0,009

6.27

LiOH

H3BO3

AgI

Сu(СN)2

0,007

0,04

6.28

HCl

H2TeO3

Сa3(PO4)2

K2Se

0,04

0,008

6.29

HClO4

H2Te

AgBr

Na2Te

0,008

0,03

6.30

HNO3

NH4OH

PbCl2

KCN

0,02

0,007

 

Тема «Способы выражения концентрации»
7.1 Какой объем 2М НСl потребуется для нейтрализации 14 г КОН, содержащихся в 1л растворе?
7.2 К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15% прибавили 0,5л воды. Какова массовая доля NaOH в новом растворе?
7.3. Определите массовую долю раствора, полученного при смешивании 100 мл раствора Н2SO4 c массовой долей 40% (ρ = 1,303 г/см3) и 500 мл 0,5 М раствора Н2SO4   (ρ = 1,07 г/см3)
 7.4. Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 200 г  10%-го раствора  Na2CO3, чтобы получить 20%-ный раствор?
7.5 Сколько граммов воды надо удалить путем выпаривания, чтобы из 150 г 10%-го раствора карбоната калия получить 30%-ный раствор этой соли?
7.6. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления 250г раствора с массовой долей карбоната натрия  28%.
7.7  В воде растворили 11,2 г гидрооксида калия, объем раствора довели  до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.
7.8 Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 10%-го раствора, плотность которого 1,063г/мл?
7.9. К 150 г 5%-го раствора поваренной соли добавили  15г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю NaCl  в новом растворе.
7.10 Смешали 250г 10%-го раствора и 750г 15%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl  в новом растворе.
7.11. 1 мл  25%-го раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
7.12. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?
7.13. Растворимость хлорида натрия при 250С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.
7.14.Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-го раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл). Определите  молярную концентрацию полученного раствора.
7.15 Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-го раствора HNO3 (плотность 1,5г/мл) прилить 30 мл 48%-го раствора  HNO3 (плотность 1,3 г/мл)?
7.16. Какую массу медного купороса CuSO4∙5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-го раствора сульфата меди (II)?
7.17 Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1л  2М раствора.
7.18. Сколько граммов воды надо удалить путем выпаривания, чтобы из 200 г  20%-го раствора  сульфата калия получить 30%-ный раствор этой соли?
7.19. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7 моль/л, а плотность раствора  составляет 1,62г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в этом растворе?
7.20. Сколько граммов  гидрооксида натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор NaOH?
7.21. Во врачебной практике применяют 5%-ный раствор CaCl2. Вычислите сколько граммов   CaCl2∙6Н2О необходимо взять для приготовления 2 кг раствора указанной концентрации.
7.22. Плотность 10,85%-го раствора карбоната натрия 1,116г/мл. Вычислите содержание Na2CO3∙10H2O в растворе объемом 1л.
7.23.Какую массу кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 500г раствора c массовой долей Na2CO3 20%?
7.24. Найти массу воды и медного купороса CuSO4∙5H2O, необходимых для приготовления 1л раствора, содержащего 8% безводной соли. Плотность 8%-го раствора равна 1,084г/мл.
7.25. В колбу налили 200 мл 72%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,64г/мл. Вычислите количество моль серной кислоты в колбе.
7.26. Какую массу воды и кристаллогидрата FeSO4∙7H2O нужно взять для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей  FeSO4 25%?
7.27.Сколько граммов Н3РО4  надо прибавить к 200 г воды, чтобы получить 20%-ный  раствор Н3РО4?
7.28. Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 500 г 5%-ной йодной настойки?
7.29. Какая масса NaCl необходима для приготовления 5л физиологического раствора (0,9%, ρ=,01г/мл)?
7.30 Сколько граммов вещества надо добавить к 100г его 10%-го раствора, чтобы получить 20%-ный раствор? 

Тема «Окислительно –восстановительные реакции»
    Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.

 

Номер задачи

Уравнение окислительно-восстановительной реакции

8.1

Cr2O3+KNO3+KOH→K2CrO4+KNO2+H2O

8.2

FeSO4+HJO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+J2+H2O

8.3

K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O

8.4

KMnO4+FeCO3+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O

8.5

Na2CrO4+NaJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O

8.6

Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O

8.7

As2O3+J2+H2O→As2O5+HJ

8.8

K2MnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O

8.9

K2CrO4+ NaNO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+ NaNO3+ K2SO4+H2O

8.10

As2O3+HOCl+H2O→H3AsO4+HCl

8.11

Cr2(SO4)3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+K2SO4+H2O

8.12

KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+KNO2+KNO3+H2O

8.13

KOH +Cl2→ KCl + KClO3+ H2O

8.14

SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

8.15

Н2О2+AgCl3=Ag+O2+HCl

8.16

KMnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+КJО4+K2SO4+H2O

8.17

K2Cr2 O7+Al+H2SO4→ +Al2(SO4)3+K2SO4+H2O

8.18

KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O

8.19

FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

8.20

NaBrO3+F2+NaOH→NaBrO4+NaF+H2O

8.21

H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl

8.22

Zn+KJO3+H2SO4→ZnSO4+J2+K2SO4+H2O

8.23

J2+Cl2+H2O→HJO3+HCl

8.24

CuJ2+KMnO4+H2SO4→J2+MnSO4+CuSO4+K2SO4+H2O

8.25

Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O

8.26

PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O

8.27

KMnO4+CO+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O

8.28

CrCl3+Br2+KOHK2CrO4+KBr+KCl+H2O

8.29

MnO2+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+K2SO4+H2O

8.30

В2Н6+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Н3ВО3+H2O

 

Тема «Свойства элементов»
Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):
1.    Нахождение в природе и получение в свободном виде
2.    Положение в периодической системе, электронная конфигурация атома, графическое изображение валентных электронов нормальном и возбужденном состояниях, валентность, примеры соединений в устойчивых степенях окисления
3.    Физические и химические свойства элемента
4.    Свойства соединений
5.    Роль в жизнедеятельности человека

Номер задачи

Элемент

Номер задачи

Элемент

Номер задачи

Элемент

9.1

С

9.11

Cl

9.21

Мо

9.2

N

9.12

К

9.22

Ag

9.3

О

9.13

Са

9.23

Au

9.4

F

9.14

Мn

9.24

I

9.5

Na

9.15

Fe

9.25

Сr

9.6

Mg

9.16

Co

9.26

As

9.7

Al

9.17

Ni

9.27

В

9.8

Si

9.18

Сu

9.28

Sn

9.9

S

9.19

Zn

9.29

Рt

9.10

Р

9.20

Br

9.30

Pb

 
Тема «Основные классы неорганических соединений»
    Составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений; укажите условия протекания реакций; дайте название исходным веществам и продуктам химических реакций
 
 

 

Номер задачи

Цепочка превращений

10.1

NaCl → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na

10.2

FeS2 → SO2 → SO3 →CaSO4  → Ca(HSO4)2

10.3

Ca → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CO2

10.4

KOH → KAlO2 → Al(OH)3 →Al2O3 →AlPO4

10.5

Al → Al(OH)3→  Al2O3 → Al →Al2S3 →AlCl3

10.6

K2CO3 →K2SO4 →KCl  → Cl2 →CaCl2

10.7

Fe →FeS  →FeCl2 →FeCl3 →Fe(OH)3→Fe2O3

10.8

Ca →CaCl2 →Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 →CaCl2

10.9

Na2CO3 →NaCl → NaOH →NaHCO3 →CO2

10.10

Zn →ZnS →ZnCl2 →ZnO →ZnSO4 → Zn(OH)2

10.11

Cu →Cu(NO3)→CuO →Cu SO4 →Cu →Cu(OH)2

10.12

Ca → CaO → Ca(NO3)2 → Ca(OH)2→ CaSiO3

10.13

Na → NaCl →Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3

10.14

O2→ SiO2→ Si → Mg2Si  → SiH4

10.15

N2 → NH3 → HNO3 →Mg(NO3)2→Мg

10.16

(NH4)2Cr2O7  →Cr2O3 → NaCrO2 →Cr2(SO4)3→Cr

10.17

HCl → Cl2 →KClO3 →KCl → AgCl

10.18

Fe2O3 ↔Fe(OH)3 →   Fe2(SO4)3 → Fe → FeCl2

10.19

FeS2 → Fe(OH)3  →Fe(SO4)3 →FeCl3 →Fe2O3

10.20

Pb(NO3)→ HNO3 → NH4NO3 → N2 → NH3

10.21

Ca3(PO4)2 →Ca(H2PO4)2  → CaSO4 → CaS →CaCO3

10.22

NH3 → NH4Cl → HCl→ Cl2→ KClO3

10.23

NaNO3 →NaNO2 → N2 → NO→Ba(NO3)2

10.24

Na2SO3 → S → Al2S3 → H2S →SO2

10.25

Pb(NO3)2 →  HNO3 →NH4 NO3 →N2O

10.26

Ba(NO3)2 →BaCl2 →BaSO4  →BaS →H2S →S

10.27

KNO3 →KCl → KClO3 → KCl → K2SO4

10.28

KClO3 →KCl →HCl  → CaCl2 →CaSO4

10.29

FeS2 → H2SO4 → SO2 → KHSO3

10.30

NH4Cl → NH4 NO3 → NH→ NO →Fe(NO3)3

Автор страницы: yelya_admin