Камский институт "Учебное пособие по Физической и коллоидной химии" (Шумилова М.А., 2011г.)

в начало
Неорганическая химия Химия нефти и газа физ. колоидная химия

ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ

Основы термодинамики

Вариант 1

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2Н2 + СО = СН3ОН(ж)
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к).

3. Каково изменение энтропии при охлаждении 5 молей воды от температуры кипения до температуры замерзания при 1 атм.; считая теплоёмкость воды постоянной и равной 17,96 Дж/моль·К.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях, для которой ΔН0 = -50 кДж/моль, ΔS0 = 18 Дж/моль∙К.

Вариант 2

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
4НСl + O2 = 2H2O(ж) + 2Cl2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г).

3. Каково изменение энтропии при конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения (630 К), если её теплота испарения 59,36 кДж/моль.

4. Для некоторой реакции ΔН0 = 100 кДж/моль, а ΔS0 = 40 Дж/моль∙К. При какой температуре установится равновесие, если ΔН0 и ΔS0 от температуры не зависят?

Вариант 3

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
4NH4Cl(тв) = NH3 + HCl
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г).

3. Каково изменение энтропии при охлаждении4,4 г газообразного диоксида углерода от 600 К до 300 К (средняя молярная теплоёмкость в этом интервале температур равна 37,07 Дж/моль·К).

4. Тепловой эффект некоторой реакции ΔН0 = +50 кДж/моль и не зависит от температуры; при температуре 1250 К в системе установилось равновесие. Чему равно изменение энтропии в ходе этой реакции?

Вариант 4

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2N2 + 6H2О(ж) = 4NH3 + 3O2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
2NO2(г) + O2(г) = 2NO(г).

3. Каково изменение энтропии при превращении 1 моля льда в воду при 0º С?

4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для одной реакции ΔG = -25 кДж/моль, а для другой - ΔG = 35 кДж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величиной константы равновесия? Какая реакция протекает полнее?

Вариант 5

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2NO + 6H2О(ж) = 4NH3 + 5O2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
I2(к) = I2(г).

3. Определите разность энтропий 1 г воды при 0 и 100º С (давление нормальное), считая теплоёмкость воды постоянной и равной 4,19 Дж/г·град.

4. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала ΔG при стандартных условиях для реакции:
Fe3O4 + CO = 3 FeO + CO2
и решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания её при указанных условиях.

Вариант 6

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2NO2 = 2NO + O2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
H2O(ж) = H2O(к)..

3. Средняя удельная теплоёмкость железа в пределах температур 0 - 200º С равна 0,486 Дж/г·град. Определите изменение энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150º С.

4. Используя табличные значения ΔН и ΔS , вычислите стандартное изменение изобарного потенциала ΔG для реакции
С2Н2 + 5/2 О2 = 2 СО2 + Н2О(ж).

Вариант 7

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
N2O4 = 2NO2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
2NO2(г) = N2O4(г)..

3. Определите изменение энтропии при охлаждении 5 г-атом алюминия от 0 до -100º С. Средняя удельная теплоёмкость алюминия в указанном интервале температур 0,8129 Дж/г∙град.

4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для реакции:
2 Н2(г) + СО(г) = СН3ОН(г)
равно -25,21 кДж/моль. Рассчитайте величину константы равновесия.

Вариант 8

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
Mg(OH)2 = MgO + H2O(г)
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
СаСО3(к) = СаО(к) + СO2(г)

3. Чему равно изменение энтропии 1 моля нафталина при нагревании от 0 до 80,4ºС (температура плавления), если теплота плавления 149,6 Дж/г, а средняя удельная теплоёмкость твёрдого нафталина 1,315 Дж/г∙град?

4. Константа равновесия реакции
4 HCl(г) + O2(г) = 2 H2O(г) + 2 Cl2(г)
при 100 К равна 6,02 ∙ 10-7. Чему равно изменение свободной энергии Гиббса при этой температуре?

Вариант 9

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
СаСО3= СаО + СO2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г).

3. Вычислите изменение энтропии ΔS0 при стандартных условиях для реакций:
2H2S + SO2 = 2 H2O(ж) + 3S(к)
Zn + H2SO4(ж) = ZnSO4 + H2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(г)
Стандартные значения S0 реагирующих веществ возьмите из справочника.

4. Для реакции: N2O4(г) = 2 NO(г) изменение свободной энергии Гиббса при температуре 1000 К равно ΔG = 6,28 кДж/моль. парциальные давления газов в смеси: р =3,7 атм, р = 1,5 атм. В каком направлении будет самопроизвольно протекать эта реакция?

Вариант 10

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
Са(ОН)2 = СаО + Н2О(г)
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.

2. Укажите знак ΔS для реакции:
2H2S(г) + O2(г) = 2S(к) + 2H2O(ж)..

3. Вычислите изменение энтропии ΔS0 при стандартных условиях для реакций:
2С2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl
2СН3ОН = СН3 – О – СН3 + Н2О(ж)
С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О(ж)
Стандартные значения S0 реагирующих веществ возьмите из справочника.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях, для которой ΔН0 = +40 кДж/моль, ΔS0 = -30 Дж/моль∙К.

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Вариант 1.

5. При нормальных условиях плотность двуокиси углерода 1,977кг/м3. Каким давлением нужно сжать газ, чтобы плотность его при 0ºС достигла 10 кг/м3?

6. Газовая смесь состоит из 3 м3 СО2, взятой при давлении 95 940 Н/м2, 4 м3 О2 при давлении 106 600 Н/м2, 6 м3 N2 при давлении 93280 Н/м2. Объём смеси 10 м3. Определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси (температура постоянна).

Вариант 2.

5. Масса 1 м3 азота при 10ºС и давлении 9,86·104 Н/м2 равна 1,175 кг. Какова масса этого же объёма азота под давлением 1,092·105 Н/м2 при той же температуре?

6. Сухой воздух имеет примерно следующий состав (об.%): N2 78,09; О2 20,95; Ar 0,93; СО2 0,03 %. Определить массу 40 м3 сухого воздуха при 22ºС и нормальном давлении.

Вариант 3.

5. При 37ºС объём газа равен 0,50 м3. Какой объём займёт газ при 100ºС, если давление останется постоянным?

6. Газовая смесь приготовлена из 3 л СН4 при давлении 95 940 Н/м2; 4 л Н2 при давлении 83 950 Н/м2 и 1 л СО при давлении 108 700 Н/м2. Объём смеси равен 8 л. определить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.

Вариант 4.

5. При 18ºС давление в баллоне с азотом 1,621·106 Н/м2. При какой температуре давление возрастёт в два раза?

6. Рассчитать общее давление газов в сосуде ёмкостью 200 л, если в нём при 135ºС содержится смесь 82,1 г бензола и 23,6 г толуола.

Вариант 5.

5. Вычислить объём дымовых газов при нормальном давлении, если их объём при давлении 9,888·104 Н/м2 и постоянной температуре равен 10м3?

6. Колошниковый газ имеет примерный состав (об.%): СО 28; Н2 3; СО2 10; N2 59. вычислить парциальные давления составляющих смесь газов, если общее давление газовой смеси 106 400 Н/м2.

Вариант 6.

5. Под каким давлением находится кислород, если плотность его при 0ºС равна 6,242 кг/м3? Плотность кислорода при н.у. 1,429 кг/м3.

6. Газ подземной газификации имеет примерно следующий состав (об.%): СО 12; Н2 14; N2 62,2; СО2 10 и СН4 1,8. Определить состав данной смеси газов в весовых процентах.

Вариант 7.

5. Давление кислорода в баллоне при 15ºС равно 1,255·107 Н/м2. На сколько понизится давление газа, если охладить баллон до -33ºС?

6. Генераторный газ имеет приблизительно следующий состав (вес.%): СО2 12; Н2 14; СО 20; N2 54. Вычислить содержание каждой составной части генераторного газа по объёму.

Вариант 8.

5. Сколько кубических метров двуокиси углерода при 22ºС и99289 Н/м2 можно получить при обжиге 1000 кг известняка с содержанием 90% СаСО3?

6. В баллоне ёмкостью 20 л при 18ºС находится смесь 28 г кислорода и 24 г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

Вариант 9.

5. Определить давление, под которым будут находиться 13,5 г окиси углерода в сосуде ёмкостью 8 л при 150ºС?

6. Рассчитать общее давление газовой смеси, состоящей из 40 г этилена и 30 г метана и находящейся в сосуде ёмкостью 100 л при 25ºС.

Вариант 10.

5. Наивысшая температура в газгольдере летом 40ºС, наименьшая зимой - -30ºС. На сколько больше (по массе) метана может вместить газгольдер ёмкостью 2000 м3 зимой, чем летом при нормальном давлении?

6. В сосуде ёмкостью 2 л находится 5,23 г азота и 7,10 г водорода. вычислить общее давление смеси газов при 25ºС.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Вариант 1.

7. Вычислить осмотическое давление раствора сахарозы при 0ºС, если при 20ºС осмотическое давление этого же раствора равно 1,066·105 Н/м2.

8. Вычислить давление пара 20%-ного раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25ºС. Давление паров воды при данной температуре 3167,73 Н/м2.

9. Определить концентрацию (вес.%) водного раствора глюкозы, если он замерзает при -1ºС.

Вариант 2.

7. Осмотическое давление раствора неэлектролита при 17ºС равно 4,82∙105Н\м2. Определить осмотическое давление этого раствора при 57ºС.

8. вычислить давление пара раствора 6,4 г нафталина в 90 г бензола при 20ºС. Давление паров бензола при данной температуре 9953,82 Н/м2.

9. Определить концентрацию сахара в растворе (вес.%), если раствор закипает при 100,5ºС.

Вариант 3.

7. Рассчитать молекулярный вес мочевины, если водный раствор, содержащий 0,368 г мочевины в 200 см3 воды при 20ºС, имеет осмотическое давление 74 630 Н/м2.

8. В 150 г водного раствора содержится 34,2 г тростникового сахара С12Н22О11. Вычислить давление пара этого раствора при 30ºС, если давление паров воды 4242,30 Н/м2.

9. Какое количество глицерина нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5ºС?

Вариант 4.

7. Вычислить осмотическое давление при 25ºС водного раствора, содержащего 225 г сахара (С12Н22О11) в 5 л раствора.

8. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90 г воды при 30ºС, чтобы понизить давление пара на 266,5 Н/м2? При 30ºС р .

9. При какой приблизительно температуре будет замерзать 45%-ный раствор метилового спирта (СН3ОН) в воде?

Вариант 5.

7. Вычислить осмотическое давление 2,5%-ного раствора тростникового сахара (С12Н22О11) при 27ºС. Плотность раствора принять равной единице.

8. Какое количество воды следует взять, чтобы, растворив в нём 4,5 г глицерина при 27ºС, понизить давление пара на 399,7 Н/м2? р .

9. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре, 5%-ный раствор глицерина или 5%-ный раствор глюкозы? Дайте мотивированный ответ, не производя вычислений.

Вариант 6.

7. Осмотическое давление раствора, содержащего в 500 см3 1,55 г анилина при 21ºС , равно 0,8104·105 Н/м2. Определить молекулярный вес анилина.

8. В 200 г раствора нафталина С10Н8 в бензоле С6Н6 содержится 60 г нафталина. Вычислить давление пара данного раствора при 40ºС. Давление пара бензола для данной температуры 24144,6 Н/м2.

9. При растворении 6,48 г серы в 80 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81º. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе?

Вариант 7.

7. Определить молекулярный вес растворённого вещества, если раствор, содержащий 12 г растворённого вещества в литре, при 17ºС обладает осмотическим давлением, равным 1,82·105Н/м2.

8. В каком количестве бензола С6Н6 нужно растворить 8Ю90 г антрацена С14Н10, чтобы при 20ºС давление пара понизилось на 379,7 Н/м2? р = 9954 Н/м2.

9. Имеются 25%-ные водные растворы мочевины, глицерина и фруктозы. в какой последовательности будут закипать эти растворы при постепенном нагревании их ? Дать обоснованный ответ, не прибегая к вычислениям.

Вариант 8.

7. Раствор, содержащий 9 г растворённого вещества (неэлектролита) в 250 см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56·105Н/м2 при 0ºС. Определить молекулярный вес растворённого вещества.

8. Сколько граммов нафталина нужно растворить в 100 г бензола при 20ºС, чтобы понизить давление пара на 666,4 Н/м2? р = 9954 Н/м2.

9. Сколько граммов глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы расвтор закипел при 102,5ºС?

Вариант 9.

7. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) нужно растворить в 200 см3 воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при 17ºС было равным 2,026·105 Н/м2.

8. Вычислить давление пара 5%-ного раствора анилина С6Н5NH2 в эфире (С2Н5)О при 20ºС. Давление пара чистого эфира при этой температуре 58920 Н/м2.

9. Температура замерзания чистого бензола 5,500ºС, а раствора, содержащего 0,2242 г камфоры в 30,55 г бензола 5,254ºС. Определить молекулярный вес камфоры в бензоле.

Вариант 10.

7. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы осмотическое давление при 0ºС равнялось 2,53∙105 Н/м2?

8. Определить количество сахара С12Н22О11, растворённого в 270 г воды, если давление пара раствора при 70ºС 30 470 Н/м2. Давление пара воды при заданной температуре 31 157,4 Н/м2.

9. Давление пара раствора тростникового сахара в 1000 г воды 100 200 Н/м2 при 100ºС. вычислить температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при той же температуре. Плотность раствора принять равной 1.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Вариант 1.

10. Рассчитайте среднюю скорость некоторой реакции, если за 10 мин концентрация реагента уменьшилась от 0,05 моль/дм3 до 0,01 моль/дм3.

11. При какой температуре период полупревращения равен 1 час, если энергия активации реакции равна 100 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель константы скорости равен 1013 с-1?

Вариант 2.

10. Для некоторой реакции при повышении температуры константа скорости изменяется следующим образом (табл.):
Таблица

Т, К 645 714 769
k, моль-1∙дм3∙с-1 5,41·10-3 0,11 0,82

Найдите графическим и аналитическим методами энергию активации этой реакции.

11. Некоторая реакция при t=25ºC завершается за 2 часа. через какое время закончится эта реакция при t=75ºC, если её температурный коэффициент равен 2?

Вариант 3.

10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого углерода
(C2H5)3N + CH3I → CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48·10-2дм3/(моль·мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить концентрацию триэтиламина через 5 часов после начала реакции.

11. Реакция разложения SO2Cl2:
SO2Cl2 = SO2 + Cl2
является реакцией первого порядка. При 552 К константа скорости реакции равна 0,609·10-4мин-1; а при 593 К – 13,20·10-4 мин-1. Рассчитайте период полупревращения этой реакции при 688 К.

Вариант 4.

10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого углерода
(C2H5)3N + CH3I → CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48·10-2дм3/(моль·мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить время, в течение которого концентрация (C2H5)3N уменьшится в 1,5 раза.

11. Для реакции первого порядка:
N2O ↔ N2 + ½ O2
протекающей при температуре 1085 К, энергия активации равна 256,75 кДж/моль, предэкспоненциальный множитель константы скорости реакции равен 1,33·109 с-1. Определите время, в течение которого концентрация N2O изменится от 0,21 моль/дм3 до 0,07 моль/дм3.

Вариант 5.

10. Для некоторой реакции первого порядка период полупревращения составляет 2 года. Сколько потребуется времени, чтобы концентрация исходного вещества уменьшилась в 10 раз?

11. Для реакции, протекающей по уравнению:
СО + Н2О = СО2 + Н2
при 288 К константа скорости равна 0,31·10-3 дм3/(моль·мин). Энергия активации равна 97,06 кДж/моль. Чему будет равна константа скорости этой реакции при температуре 313 К?

Вариант 6.

10. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции
4HCl + O2 ↔ 2 H2O(пар) + 2 Cl2
при увеличении давления в два раза и постоянной температуре?

11. При одинаковой концентрации реагирующих веществ скорость некоторой реакции, протекающей при 35ºC, в два раза выше, чем при 25ºC. Вычислить энергию активации данной реакции.

Вариант 7.

10. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции
2SO2 + O2↔ 2SO3
протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в пять раз без изменения температуры?

11. Для реакции первого порядка А → С период полупревращения при 450 К равен 40 мин. Предэкспоненциальный множитель константы скорости реакции равен 5,4·1011с-1. Определить, чему равна величина энергии активации данной реакции.

Вариант 8.

10. В закрытом сосуде находится смесь газов, состоящая из 1 моль азота и 3 моль водорода, которая реагирует по уравнению
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль азота?

11. Энергия активации реакции второго порядка, протекающей при температуре 627 К,
2NO2 = 2NO + O2
равна 111,2 кДж/моль. Предэкспоненциальный множитель константы скорости реакции равен 3,36·109 дм3/(моль·с). Начальная концентрация NO2 равна 0,09 моль/дм3. Определите период полупревращения для этой реакции.

Вариант 9.

10. разложение закиси азота на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению
N2O ↔ N2 + O
Константа скорости данной реакции 0,0005 при 900ºС. начальная концентрация закиси азота 3,2 моль/л. определить скорость реакции при указанной температуре в начальный момент и когда произойдёт разложение 78% закиси азота.

11. Константа скорости омыления уксусноэтилового эфира гидроксидом натрия при 282,6 К равна 2,37 дм3/(моль·мин), а при 287,6 К – 3,20 дм3/(моль·мин). При какой температуре константа скорости будет равна 4,00 дм3/(моль·мин)?

Вариант 10.

10. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению
А + 2В ↔ С
Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В – 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75% А.

11. Вычислить по правилу Вант-Гоффа, при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин, если при 20ºC на это требуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости принять равным 2.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Вариант 1.

12. Электрическая проводимость 0,01моль/дм3 раствора хлорида калия при 25ºС равна 0,0034 См. Удельная проводимость этого раствора 1,41·10-3 См/см. Чему равна постоянная кондуктометрической ячейки?

Вариант 2.

12. Сопротивление кондуктометрической ячейки, содержащей 0,1 моль/дм3 раствора КСl, удельная электрическая проводимость которого равна 1,29∙10-2 См/см, составляет 1,16 Ом. Чему равна удельная проводимость этого раствора?

Вариант 3.

12. Постоянная кондуктометрической ячейки К = 0,41 см-1. Электрическая проводимость 0,02 моль/дм3 раствора уксусной кислоты равна 5,810-4 См. Чему равна молярная электрическая проводимость раствора?

Вариант 4.

12. Вычислите молярную электрическую проводимость 0,1 моль/дм3 раствора HCl, если удельная электрическая проводимость раствора 0,039 См·см-1.

Вариант 5.

12. Вычислите предельную молярную проводимость TlCl, если См·см2/моль.

Вариант 6.

12. Удельная электрическая проводимость 0,1 моль/дм3 раствора этиламина при 25ºС равна 0,0015 См∙см-1. Предельная молярная проводимость 204 См·см2/моль. Найдите степень диссоциации и константу диссоциации этиламина.

Вариант 7.

12. Молярная проводимость водного раствора амида азотной кислоты H2N2O2, с=0,03 моль/дм3 равна 1,007 См·см2/моль. Предельные подвижности ионов равны: , , . Определите константу диссоциации по уравнению: H2N2O2 ↔ H+ + HN2O .

Вариант 8.

12. Удельная электрическая проводимость 0,001 моль/дм3 раствора уксусной кислоты равна 0,492·10-4 См/см. Чему равна константа диссоциации уксусной кислоты?

Вариант 9.

12. Произведение растворимости сульфата бария 1,3·10-10. Чему равна удельная проводимость насыщенного раствора BaSO4, если удельная проводимость воды 1,0·10-6 См/см?

Вариант 10.

12. Постоянная ячейки 0,41 см-1. Электрическая проводимость насыщенного раствора AgCl равна 8,317·10-6 См. Удельная электрическая проводимость воды 1,6·10-6 См/см. Считая молярную проводимость этого раствора равной предельной растворимости, найдите произведение растворимости AgCl.

Вариант 1.

13. Вычислить при 25ºС потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см3 раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка. Степень диссоциации принять равной единице.

14. Какая токообразующая реакция протекает в гальваническом элементе:
Zn│ZnSO4 ││H2SO4│H2(Pt)
0,01 рН=2
Какова эдс этого элемента?

15. Рассчитайте эдс гальванического элемента
Ni │ NiSO4 ││ NiSO4 │ Ni
1∙10-3 1∙10-1

 

Вариант 2.

13. Вычислить при 25ºС потенциал алюминиевого электрода, погруженного в 120 см3 раствора, содержащего 0,1 г хлорида алюминия. Степень диссоциации принять равной единице.

14. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:
2 FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2 FeCl2.

15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Ni│NiSO4 │ │AgNO3 │Ag
│0,005M││0,005M│
Степень диссоциации солей принять за единицу.

Вариант 3.

13. Вычислить при 25ºС потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 см3 раствора, содержащего 0,1 г нитрата свинца. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:
CuSO4 + H2 = Cu + H2SO4.

15. Вычислить при 25ºС эдс элемента, образованного никелевым электродом, погружённым в 0,05 М раствор NiSO4 и медным электродом, погружённым в 0,02 М раствор CuSO4, считая диссоциацию солей полной.

Вариант 4.

13. Вычислить при 25ºС потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 см3 раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. Степень диссоциации принять равной единице.

14. Вычислить эдс гальванического элемента при 18ºС
Ag│AgNO3││AgNO3 │Ag
│0,5 M ││ 0,05 M │
Удельная электропроводность 0,05 М раствора 99,5 См·см2/моль, а 0,5 М раствора –77,5 См·см2/моль.

15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Zn │ZnSO4││CdSO4 │Cd
│ 0,2 M ││ 0,1 M │
Кажущаяся степень диссоциации CdSO4 60 %, а CdSO4 – 40 %.

Вариант 5.

13. Вычислить при 25ºС потенциал магниевого электрода, погруженного в 150 см3 раствора, содержащего 0,16 г сульфата магния. Кажущаяся степень диссоциации равна 65%.
14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:
2KI + Br2 = 2 KBr + I2?

15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Tl │ Tl2SO4 ││CuSO4 │Cu Tl
│0,02 M ││ 0,1 M │
Кажущаяся степень диссоциации CuSO4 равна 40 %, а для Tl2SO4 – 87 %.

Вариант 6.
13. Чему равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий 1·10-3 моль/дм3 Fe2(SO4)3 и 0,02 моль/дм3 FeSO4 по отношению к стандартному водородному электроду?
14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:
Sn+4 + 2 Fe+2 = Sn+2 + 2 Fe+3?

15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25ºС
Pb │Pb(NO3)2 │ │AgNO3 │ Ag
│ 0,05 M ││ 0,1 M │
Кажущаяся степень диссоциации Pb(NO3)2 равна 75 %, а для AgNO3 – 81 %.

Вариант 7.

13. При какой концентрации ионов меди в растворе сульфата меди электродный потенциал меди будет равен нулю? температура 25ºС.
14. Докажите, может ли данная реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении:
MnO + 5 Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O?

15. Вычислить эдс гальванического элемента
Cd │Cd(NO3)2 ││AgNO3 │ Ag
│ 0,5 M ││ 0,1 M │
Кажущаяся степень диссоциации Cd(NO3)2 в растворе равна 48 %, а AgNO3 – 81 %. Температура раствора 25ºС.

Вариант 8.

13. Вычислить при 25ºС потенциал цинкового электрода в 0,05 н растворе хлорида цинка. Кажущуюся степень диссоциации принять равной 80%.

14. Составьте уравнения полуреакций в окислительно-восстановительной системе:
KIO3 + FeSO4 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Укажите, в каком направлении будет протекать процесс и вычислите эдс окислительно-восстановительного гальванического элемента, работающего на основе данной реакции.

15. Какие процессы будут протекать на катоде и аноде гальванического элемента
Al │ соль Al ││AgNO3 │ Ag
│ 0,01 M ││ 0,2 M │
Вычислить эдс этого элемента при 25ºС, если считать, что соли полностью диссоциированы.

Вариант 9.

13. Вычислить потенциал кадмия, погруженного в раствор с концентрацией ионов кадмия 0,005 г-ион/дм3 при 25ºС.

14. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его эдс была максимальной: 1) Ca2+/Ca и Au3+/Au; 2) Zn2+/Zn и Fe2+/Fe; 3) Ni2+/Ni и Pb2+/Pb; 4) Mg2+/Mg и Cd2+/Cd; 5) Fe2+/Fe и Ni2+/Ni ?

15. Определить концентрацию раствора Ni(NO3)2, если эдс элемента
Со │ Co(NO3)2 ││ Ni(NO3)2 │Ni
│ 0,1 M ││ ? M │
была равна нулю. Степень диссоциации для каждой из солей принять равной единице. Температура 25ºС.

Вариант 10.

13. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор с концентрацией ионов серебра 0,02 г-ион/дм3 при 25ºС.

14. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент, чтобы его эдс была максимальной: 1) Cu2+/Cu и Pb2+ /Pb; 2) Cr3+/Cr и Fe2+/Fe; 3) Pb2+/Pb и Cr3+/Cr; 4) Cr3+/Cr и Cu2+/Cu; 5) Pb2+/Pb и Fe2+/Fe?

15. При 25ºС эдс гальванического элемента
Zn │ZnSO4 ││ ZnSO4 │Zn
│ 0,5 M ││ 0,05 M │
равна 0,018 В. Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата цинка в более концентрированном растворе, если в более разбавленном растворе она равна 35 %.

 

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Поверхностные явления

Вариант 1

16 Найдите общую поверхность 1кг сферических частиц угля, если средний диаметр частиц 7∙10-2мм, а плотность угля – 1,8∙103 кг/м3.

17 Определите поверхностный избыток (кмоль/м2) для 20-%-ного раствора серной кислоты при 18ºС, если поверхностное натяжение раствора равно 75,2∙10-3Н/м2, а воды – 73,05∙10-3Н/м2. Плотность 20%-ного раствора серной кислоты 1,143 г/см3.

18 По уравнению Фрейндлиха вычислить равновесную концентрацию уксусной кислоты, если 1г угля адсорбирует 3,76 ммоль уксусной кислоты. Константы Кф=2,82; n=2,44.

 

Вариант 2

16 Удельная поверхность силикагеля равна 8,3∙103 м2/кг. Рассчитайте средний диаметр частиц силикагеля, если его плотность равна 2,2г/см3.

17 Определите поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов фенола при 20ºС на основании приведённых величин поверхностного натяжения:
Концентрация фенола, кмоль/м3 0,0156 0,0625
Поверхностное натяжение, Н/м2 58,2∙10-3 43,3∙10-3
Поверхностное натяжение воды при 20ºС – 72,75∙10-3Н/м2.

18 При изучении адсорбции ацетона древесным активированным углем при 20ºС были получены следующие данные:
Концентрация ацетона в растворе, моль/л 2,34 14,65 88,62 177,69 268,97
Количество адсорбированного ацетона 1гугля, моль/г 0,208 0,618 1,50 2,08 2,88
Графически определить постоянные Кф и n уравнения изотермы Фрейндлиха.

Вариант 3

16 Поверхностное натяжение на границе ртуть-воздух равно 72,75∙10-3Дж/м2. Чему равна избыточная поверхностная энергия капли ртути диаметром 1,2мм.

17 Определить поверхностный избыток (кмоль/л) и знак его для 20%-ного раствора едкого натра при 20ºС, если поверхностное натяжение этого раствора равно 85,8∙10-3Н/м2. Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 72,75∙10-3Н/м2. Плотность 20%-ного раствора едкого натра 1,219г/см3.

18 Определите графически константы Кф и n в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха, если
С, моль/см3 0,268 0,471 0,882
А, моль/г 1.55 2,04 2,48

Вариант 4

16 Вычислить суммарную поверхность и число коллоидных частиц, которые получаются из 2г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10-6см. Плотность платины 21,4г/см3.

17 Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов изовалериановой кислоты при 15ºС, пользуясь следующими данными:
Концентрация кислоты, кмоль/м3 0,0312 0,25
Поверхностное натяжение, Н/м2 57,5∙10-3 35,0∙10-3
Поверхностное натяжение воды при 15ºС 73,49∙10-3Н/м2.

18 Определите графически константы Кф и n в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха, если
С, моль/см3 0,018 0,031 0,062 0,126
А, моль/г 0.467 0,624 0,801 1,110

Вариант 5

16 Вычислить суммарную поверхность и число коллоидных частиц, которые могут получиться из 1гзолота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 10-6см. Плотность золота 19,3 г/см3.

17 Определите поверхностный избыток (кмоль/м2) и знак его при 15°С для водного раствора, содержащего 29 г/л ацетона, если поверхностное натяжение раствора 59,410-3 Н\м. Поверхностное натяжение воды при этой температуре равно 73,49∙10-3Н/м2.

18 Постройте график изотермы адсорбции в координатах - с, используя опытные данные, полученные при изучении адсорбции уксусной кислотой кровяным углем при 25°С:
с, моль/см3 0,018 0,031 0,062 0,126 0,268 0,471 0,882
0,467 0,624 0,801 1,11 1,55 2,04 2,48

Вариант 6

16 Допуская, что в коллоидном растворе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра 4∙10-6см и плотностью 10,5г/см3, рассчитать: а) сколько коллоидных частиц может получиться из 0,1г серебра; б) чему равна общая поверхность всех серебряных частиц.

17 Вычислите адсорбцию масляной кислоты на поверхности водного раствора с воздухом при 293 К и концентрации 0,5 моль/л, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского:
σ = σ0 – 16,7·10-3 · ln(1 + 21,5· c).

18 Константы уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха равны Кф=0,012 и а=2. Найдите равновесную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если 1 кг адсорбента поглощает 3,05 моля уксусной кислоты.

Вариант 7

16 Золь ртути состоит из шариков диаметром 6∙10-6см. Чему равны: а) суммарная поверхность частиц; б) общее число частиц в растворе при дроблении 1г ртути? Плотность ртути 13,546 г/см3.

17 Вычислите постоянную В уравнения Шишковского и величину предельной адсорбции на границе раздела фаз раствора масляной кислоты – воздух при 17°С, если площадь, занимаемая одной молекулой кислоты на поверхности раздела, равна 20,5·10-20 м2.

18 На основании экспериментальных данных по адсорбции аскорбиновой кислоты углем при 298К графически определить постоянные в уравнении Фрейндлиха:
с, моль/м3 0,006 0,025 0,053 0,111
Адсорбция, моль/кг 0,44 0,78 1,04 1,44

Вариант 8

16 Во сколько раз возрастет поверхность частиц в результате дробления кубиков серебра с длиной ребра 0,5 см до частиц кубической формы с длиной ребра 5∙10-6см. Плотность серебра 10,5 г/см3.

17 Предельная адсорбция пропионовой кислоты равна 4,18∙10-6 моль/м2. Рассчитайте значение константы В уравнения Шишковского при стандартной температуре.

18 Активная поверхность активированного древесного угля достигает 1000 м2 на 1г угля. Рассчитайте, сколько фосгена (мг) поглотится поверхностью10 м2 угля, если 1 г угля адсорбирует 440 см3 газа. (Условия нормальные).

Вариант 9

16 Золь ртути состоит из шариков диаметром 2·10-7м. Рассчитать суммарную поверхность частиц и их общее число, если масса дисперсной фазы 2·10-4 кг, а плотность 13,5·103 кг/м3.

17 Для водных растворов изоамилового спирта константы уравнения Шишковского: В = 21,12∙10-3 Дж/м2; А = 42,0 м3/кмоль. Поверхностное натяжение чистой воды при заданной температуре равно 72,9∙10-3 Дж/м2. Определите поверхностное натяжение растворов концентраций 0,012; 0,013; 0,032 кмоль/м3.

18 Активная поверхность 1 г силикагеля составляет 465 м2. Рассчитайте, сколько молекул брома поглощается 1 см2 поверхности адсорбента при адсорбции на 10 г силикагеля 5 мг брома.
Вариант 10

16 Раствор коллоидной камфоры содержит в 1 см3 200 млн шариков камфоры диаметром около 10-4 см. Подсчитайте общую поверхность камфоры в 200 см3 такого раствора.

17 Определите величину адсорбции пропилового спирта на границе раздела водный раствор – воздух при 293 К и концентрации 0,1 моль/л, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского:
σ = σ0 – 14,4·10-3 · ln(1 + 6,6 · c).

18 Проверьте справедливость уравнения Фрейндлиха для адсорбции уксусной кислоты из её водного раствора углем по следующим экспериментальным данным:
с, моль/м3 18 31 62 126 208
Адсорбция, моль/кг 0,467 0,624 0,801 1,110 1,550
Найдите постоянные уравнения Фрейндлиха

Коллоидное состояние вещества

Вариант 1

19. Какой объём 0,005н раствора нитрата серебра надо прибавить к 20см3 0,015н раствора иодида калия, чтобы получить положительный золь иодида серебра? Написать формулу мицеллы.
Вариант 2

19. Золь бромида серебра получен смешиванием 25см3 0,008н раствора бромида калия и 18см3 0,0096н раствора нитрата серебра. Определить знак заряда частиц золя и написать формулу его мицеллы

Вариант 3

19. Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20см3 0,01н раствора иодида калия 15см3 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя. Плотность раствора нитрата серебра равна единице.

Вариант 4

19. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объёмов 0,0095М хлорида калия и 0,012М нитрата серебра. Написать формулу мицеллы.

Вариант 5

19. Золь сульфата бария получен сливанием равных объёмов растворов нитрата бария и серной кислоты. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частица перемещается к аноду? Напишите формулу мицеллы золя BsSO4..

Вариант 6

19. Напишите формулы мицелл золей: Al(OH)3, стабилизированного AlCl3; SiO2, стабилизированного H2SiO3. К каким электродам будут двигаться коллоидные частицы каждого из указанных золей при электрофорезе?

Вариант 7

19. Для получения золя AgCl смешали 10 мл 0,02 М KCl и 100 мл 0,05 М AgNO3. Напишите формулу мицеллы полученного золя. К какому электроду будет двигаться частица при электрофорезе?

 

Вариант 8

19. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объёмов 0,0095 М хлорида калия и 0,012 М нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы.

Вариант 9

19. Золь гидроксида алюминия получен сливанием равных объёмов растворов хлорида алюминия и гидкроксида натрия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частица перемещается к катоду? Напишите формулу мицеллы золя Al(OH)3.
Вариант 10

19. Напишите формулу мицеллы гидрозоля AgBr, полученного при сливании разбавленного раствора AgNO3 с избытком КBr. Как изменится строение мицеллы, если гидрозоль AgBr получать при сливании сильно разбавленного раствора КBr с избытком AgNO3?

Коагуляция

Вариант 1.

20. Пороги коагуляции электролитов для золя иодида серебра (моль/л): CKCl=256,0; CBa(NO3)2=6,0; CAl(NO3)3=0,067; CKNO3=260,0; CSr(NO3)2 =7,0. Определить знак заряда частиц данного золя и вычислить коагулирующую способность каждого из электролитов.

Вариант 2.

20. Золь иодида серебра получен смешиванием равных объёмов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции С(моль/л) для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения: ССа(NO3)2 =315; CNaCl=300; CMgCl2=320; CNa3PO4=0,6; CNa2SO4=20; CAlCl3=330. Какой из электролитов: KI или AgNO3 взят в большей концентрации для приготовления золя? Дайте обоснованный ответ.

Вариант 3.

20. В три колбы налито по 50 см3 золя гидроксида железа. Чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,30 см3 1н KCl; в другую – 31,5 см3 0,01н Na2SO4; в третью – 18,7 см3 0,001н Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда золя.

Вариант 4.

20. К 5см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4см3 3н хлорида калия; 0,5см3 0,01н сульфата калия; 3,9см3 0,0005н железистосинеродистого калия. Вычислить порог коагуляции для этих электролитов. Во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше, чем у K2SO4 и KCl?

Вариант 5.

20. Концентрации коагуляции электролитов (моль/л) для данного золя оказались равными:
С = 50,0; С = 0,717; С = 0,093; СNaCl = 51,0; С = 0,810;
С = 0,095.
Определите знак заряда золя.

Вариант 6.

20. Пороги коагуляции электролитов для золя йодида серебра:
СKCl = 256,0; C =6,0; С =0,067; С =260,0; С = 7,0.
Определите знак заряда частиц данного золя и вычислите коагулирующую способность каждого из электролитов.

Вариант 7.

20. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0,0095 М хлорида калия и 0,012 н. нитрата серебра. Какой из электролитов: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] или MgSO4 будет иметь наибольший порог крагуляции для данного золя?

Вариант 8.

20. К 100 см3 0,003%-ного раствора хлорида натрия добавлено 250 см3 0,001 н. нитрата серебра. Для изучения коагуляции к полученному золю хлорида серебра добавлены следующие электролиты: KBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3. Какой из добавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции; наименьшую коагулирующую спосоность?

Вариант 9.

20. Для положительного золя Fe(OH)3 коагулирующими ионами являются анионы. Пороги коагуляции солей с одновалентными анионами близки между собой и составляют в среднем 10,69 ммоль/дм3. Соли с двухвалентными анионами имеют также близкие между собой пороги коагуляции 0,200 ммоль/дм3. Во сколько раз коагулирующая способность двухвалентных анионов больше, чем одновалентных?

Вариант 10.

20. Какое количество электролита 0,01 М K2Cr2O7 (см3) нужно добавить к 1л золя гидроксида алюминия, чтобы вызвать его коагуляцию? Порог коагуляции 0,63 ммоль/дм3.

 

Электрокинетические свойства коллоидных растворов

Вариант 1
21. Вычислите электрофоретическую скорость частиц золя трехсернистого мышьяка, если z-потенциал частиц равен 89,5 мВ; разность потенциалов между электродами – 240 В, расстояние между электродами – 20 см. Вязкость η=0,001 Н·сек/м2 и диэлектрическая проницаемость =81. Форму частиц принять цилиндрической.

Вариант 2
21. Вычислите электрофоретическую скорость частиц глины, если z-потенциал частиц равен 48,8 мВ. Разность потенциалов между электродами равна 220 В, а расстояние между ними – 44 см, вязкость - 0,001 Н·сек/м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц сферическая.

Вариант 3
21. Вычислите электрофоретическую скорость частиц золота, если градиент потенциала равен 1000 В/м, а z-потенциал составляет 58 мВ. Вязкость среды 0,00114 Н·сек/м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Частицы имеют цилиндрическую форму.

Вариант 4
21. Вычислите градиент потенциала, если z-потенциал частиц золя гидроокиси железа равен 52,5 мВ, электрофоретическая скорость частиц 3,74·10-4 см/сек. Вязкость среды 0,001005 Н·сек/м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц – цилиндрическая.

Вариант 5
21. Вычислите z-потенциал частиц золя трехсернистого мышьяка, если при измерении электрофоретической скорости частиц приложенная внешняя э.д.с. равна 240 В, расстояние между электродами – 30 см, перемещение частиц за 10 мин – 14,36 мм, диэлектрическая проницаемость – 81, вязкость – 0,001005 Н·сек/м2.
Вариант 6
21. Электрофорез золя гидроксида железа происходил при следующих условиях: градиент потенциала – 500 В/м, перемещение частиц за 10 мин на 12 мм, диэлектрическая проницаемость воды равна 81, вязкость 0,001 Н·сек/м2. Вычислите z-потенциал частиц золя.
Вариант 7
21. Вычислите z-потенциал частиц золя гидроксида железа, используя следующие опытные данные: внешняя э.д.с. 200 В, расстояние между электродами 22 см, смещение границы золя происходит на 2 см за 15 мин. Диэлектрическая проницаемость равна 81, вязкость 0,001 Н·сек/м2. Форму частиц считать сферической.
Вариант 8
21. Вычислите z-потенциал частиц суспензии, если электрофоретическая скорость частиц равна 1,99∙10-4 см/сек. Падение потенциала составляет 0,57 В/см. Диэлектрическая проницаемость равна 81, вязкость среды 0,001 Н·сек/м2. Частицы считать цилиндрической формы.

Вариант 9
21. Вычислите z-потенциал частиц глины, если при градиенте потенциала 10 В/см частицы проходят 5 делений шкалы за 5 сек (60 делений шкалы соответствует 1 мм). Вязкость среды 0,001 Н·сек/м2, диэлектрическая проницаемость 81.

Вариант 10
21. Дана суспензия сульфида мышьяка (III) в воде (D = 81, вязкость 0,01 П). при разности потенциалов между электродами 240 В частицы дисперсной фазы за 10 мин переместились на 14,4 мм. Расстояние между электродами равно 30 см. Вычислите электрокинетический потенциал суспензии.

 

Примерный перечень вопросов к зачету
по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»

1. Законы идеальных газов.
2. Молекулярно-кинетическая теория газов.
3. Реальные газы.
4. Основные понятия химической термодинамики.
5. Первый закон термодинамики.
6. Энтальпия.
7. Термохимия. Закон Гесса.
8. Уравнение Кирхгофа.
9. Обратимые и необратимые процессы.
10. Второй закон термодинамики.
11. Энтропия.
12. Энергия Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания реакции.
13. Энергия Гельмгольца.
14. Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство.
15. Основные определения фазовых равновесий. Правило фаз Гиббса.
16. Однокомпонентные системы.
17. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.
18. Жидкие бинарные системы. Закон Рауля.
19. Эбуллиоскопия.
20. Криоскопия.
21. Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе.
22. Закон распределения. Экстракция.
23. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.
24. Сильные и слабые электролиты.
25. Электропроводность растворов электролитов.
26. Скачок потенциала на границе фаз.
27. Токообразующие реакции.
28. Уравнение Нернста. Термодинамика токообразующих реакций.
29. Электродные потенциалы.
30. Классификация электродов.
31. Электролиз.
32. Электрохимическая коррозия.
33. Скорость химической реакции.
34. Молекулярность и порядок химической реакции.
35. Методы определения порядка реакции.
36. Уравнение Вант-Гоффа.
37. Теория активных столкновений.
38. Теория переходного состояния.
39. Основные понятия механизма химической реакции.
40. Одностадийные и сложные реакции.
41. Конкурирующие реакции.
42. Последовательные реакции.
43. Цепные реакции.
44. Фотохимические реакции.
45. Основные понятия катализа.
46. Общие закономерности катализа.
47. Гомогенный катализ.
48. Гетерогенный и ферментативный катализ.
49. Предмет и задачи коллоидной химии. Дисперсные системы.
50. Классификация дисперсных систем.
51. Природа поверхностной энергии.
52. Адсорбция. Количественные характеристики.
53. Классификация процессов адсорбции.
54. Адсорбция газов и паров на поверхности твердых тел.
55. Коллоидные растворы. Строение коллоидных частиц.
56. Броуновское движение. Диффузия.
57. Электрокинетические явления в гидрофобных золях.
58. Пути образования двойного электрического слоя.
59. Строение двойного электрического слоя.
60. Факторы, влияющие на дзета-потенциал.
61. Седиментационная устойчивость дисперсных систем.
62. Агрегативная устойчивость дисперсных систем. Коагуляция.

Автор страницы: yelya_admin