ИжГСХА

в начало

Органическая химия(Шумилова)

Неорганическая Химия(Шумилова)

Органическая химия

Неорганическая химия
Физическая и колоидная химия Аналитическая химия Биохимия

 

Задание № 1

Тема: “Основные классы неорганических соединений”
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений.
а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;
б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2.

2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚);
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4.

3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3.

4. а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4.

5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;
б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2.

6. а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;
б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl.

7. а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;
б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3.

8. а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;
б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4.

9. а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;
б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3.

10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;
б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO.

11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;
б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3.

12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;
б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3.

13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;
б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si.

14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;
б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3.

16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;
б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4.

17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2;
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4.

18. а) ZnO: 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;
б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4.

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;
б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;
б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2.

23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;
б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;
б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;
б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4.

Задание № 2
Тема: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
 

 

варианта

Порядковый номер элемента

варианта

Порядковый номер элемента

 

1

21 и 7

13

20 и 13

 

2

23 и 5

14

31 и 3

 

3

19 и 16

15

33 и 11

 

4

22 и 6

16

35 и 6

 

5

20 и 9

17

12 и 34

 

6

24 и 8

18

19 и 32

 

7

26 и 15

19

4 и 25

 

8

30 и 14

20

49 и 14

 

9

29 и 4

21

50 и 33

 

10

 30 и 17

22

51 и 16

 

11

22 и 5

23

53 и 24

 

12

27 и 9

24

47 и 7

 

 

25

22 и 52

 

Задание № 3
Тема: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:
Найдите центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.
2. Определите число периферийных атомов – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.
3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.
Определите тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).
5. Изобразите гибридизацию рисунком.
6. Покажите перекрывание А.О. ц.а. с переферийными атомами.
7. Изобразите геометрию частицы
 

№ варианта

Частицы

№ варианта

Частицы

1.

СН4, SO2

14.

PCl3, H2S

2.

BeH2, CO2

15.

PF5, CO

3.

BH3, SO3

16.

POCl3, SO3

4.

H2S, SF4

17.

PCl5, BCl3

5.

NH3, SCl6

18.

SO2, SeCl4

6.

SiH4, SF6

19.

H3PO4, SiO2

7.

BeCl2, SO2Cl2

20.

HClO, NH3

8.

BCl3, POCl3

21.

HClO3, H2O

9.

SeH2, H2O

22.

HClO2, PH3

10.

PH3, CO

23.

HClO4, NH3

11.

[NH4]+, CO2

24.

H2CO3, SO2

12.

CCl4, NF3

25.

TeF6, PF5

13.

SiCl4, BeH2

 

 

 

 

Задание № 4
Тема: «Энергетика химических реакций»
1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;
б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,
если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;
DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

2. Восстановление PbO2 водородом протекает по уравнению:
PbO2 + H2 = H2O(г) + PbO, DНх.р. = - 182,8 кДж.
Определите теплоту образования PbO, если:
DН°обр.PbO2 = - 276,6 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,
если: DG°обр.Fe2O3 = - 740,99 кДж/моль;
DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль.
Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO2, если для реакции:
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ж), DНх.р. = - 1528 кДж.
и известны теплоты образования:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.Н2S = - 20,15 кДж/моль.

5. Исходя из величины DGх.р. определите, возможна ли реакция:
Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,
если: DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль;
DG°обр.SO3 = - 370,37 кДж/моль;
DG°обр.Al2(SO4)3 = -3091,9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ж), DHх.р. = 1528 кДж.,
теплота образования воды (DН°обр.Н2О) равна - 285,84 кДж/моль.
Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:
NH4Cl + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O?
Рассчитайте DG°х.р., если: DG°обр.Н2О = - 228,8 кДж/моль;
DG°обр.NH4Cl = - 343,64 кДж/моль;
DG°обр.NaOH = -377,0 кДж/моль;
DG°обр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;
DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль
.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения теплот образования веществ:
DН°обр.PbS = - 94,28 кДж/моль;
DН°обр.PbO = -217,86 кДж/моль;
DH°обр.SO2 = -296,9 кДж/моль.

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 3 H2 + N2 « 2 NH3;
б) N2O4 « 2 NO2 (г),
если: DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль;
DG°обр.N2O4 = + 98,29 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:
CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.
При получении 4,48 л. СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4 (г) + СО2 (г) « 2 СО (г) + 2Н2 (г), если:
DG°обр.СН4 = - 50,79 кДж/моль;
DG°обр.СО2 = - 394,38 кДж/моль;
DG°обр.СO = - 137,27 кДж/моль?
Рассчитайте DG прямой реакции.
 

12. Определите теплоту образования РН3 из уравнения реакции:
2 РН3 + 4 О2 = Р2О5 + 3 Н2О, DНх.р. = - 2360 кДж., если известно, что DН°обр.Р2О5 = - 1492,0 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
а) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;
б) NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2 H2O. Какая реакция более вероятна?
DG°обр.NH4NO3 = - 176,0 кДж/моль;
DG°обр.H2О = - 218,0 кДж/моль;
DG°обр.N2О = 103,6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О, если известно, что
DН°обр.СН4 = - 74,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = -285,8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO2, Al2O3, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:
DG°обр.Н2О = - 237,8 кДж/моль; DG°обр.СаО = - 604,2 кДж/моль;
DG°обр.SnO2 = - 519,3 кДж/моль; DG°обр.Al2О3 = 1582 кДж/моль.
 

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,
если: DН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O2 « 2 NO2,
если: DG°обр.NО = 86,69 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = 51,84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,
если теплоты образования веществ известны:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DG°обр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О
при следующих данных:
DS°обр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DS°обр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; DН°обр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;
DS°обр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна – 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)
при следующих данных:
DS°обр.NH3 = 0,192 кДж/моль *К; DН°обр.NH3 = - 46,19 кДж/моль;
DS°обр.O2 = 0,205 кДж/моль *К; DН°обр.NO = + 37,90 кДж/моль;
DS°обр.NO = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:
Fe2O3 (к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO
При следующих данных:
DS°обр.Fe2O3 = 0,089 кДж/моль *К; DН°обр.Fe2O3 = 822,1 кДж/моль;
DS°обр.C = 0,006 кДж/моль *К; DН°обр.СO = 110,52 Дж/моль;
DS°обр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;
DS°обр.CO = 0,197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх.р.:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О(ж)
DS°обр.С2Н4 = - 0,022 кДж/моль *К; DН°обр.С2Н4 = 52,28 кДж/моль;
DS°обр.О2 = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 391,51 Дж/моль;
DS°обр.СО2 = 0,213 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = 285,84 кДж/моль;
DS°обр.Н2O= 0,007 кДж/моль *К.

 

Задание № 5
Тема: «Кинетика химических реакций»

1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CuO +H2 « Cu +H2O.
к. г. к. г. 

 

2. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 SO2 +O2 « 2 SO3; DHp. = - 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л

3. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO « 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.

4. Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 « 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0,06 моль/л. и O2 = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.

5. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 
2 CO + O2 « 2 CO2; DHp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.

6. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 « CaO +CO2 + ΔН
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции
?

7. В реакции: N2 + 3 H2 « 2 NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0,1 моль/л., H2 = 0,3 моль/л., NH3 = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

8. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 
4 HCl + O2 « 2 Cl2 +2 H2O; DHp. = -202,4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
 

9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C « 2 CO.
г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.

10. При 508 °С константа скорости реакции: H2 + I2 « 2 HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н2 = 0,04 моль/л., а I2 = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.

11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 « 2O3; DHp. = 184,6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.

 12. В системе: CO(Г) + Cl2(Г) « COCl2(Г), начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрация CO равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.

13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г) + C(к) « SO2(г) + CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

 14. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O2«2Cl2+2H2O, составляют: HCl–4,8 моль/л, O2–1,8моль/л, Cl2–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.

15. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 
N2 + O2 « 2 NO; DHр. = 180,7 кДж.
Выведите константу равновесия.

16. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 « 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л

17. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 « COСl2; DHp. = 112,5 кДж. Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl2] = 1,2 моль/л

18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 « 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

 19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.

 20. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C « CaC2 + CO.
к. к. к. г.

 21. Для реакции: FeO(К) + CO(Г) « Fe(К) + CO2(Г) константа равновесия при 1000°С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации. 

22. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 « 2 NH3; DHp. = -92,4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.

23. Концентрация NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO – до 0,06 моль/л?

24. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 « 2 P2O5.
к. г. к.

 25. В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В « С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?

Задание № 6
Тема: «Способы выражения концентраций»

1. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1 % и ρ=1,008 г./см3? Рассчитайте: См, Сн 1 %-ного раствора КОН.
 

2. На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.

3. К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

4. Какой объём 0,1 н. раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора азотной кислоты?

5. Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

6. На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

7. Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,33 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и ρ = 1,08 г/см3? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.

8. На нейтрализацию 30 мл 0,16 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
 

9. Смешали 10 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3 и 100 мл 30 %-ного раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см3. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

 10. На нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

 11. К 500 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3 прилили 1 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 12. Какой объём 0,05 н. раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия?

13. Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40 %-ого раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3, чтобы получить 18 %-ный раствор плотностью 1,16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.

 14. Какой объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?

 15. К 256,4 мл 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 16. Какой объём 0,1 н. раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида калия?

 17. Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,22 г/см3? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.

 18. Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.

 19. Из 300 г 10 %-ного раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 20. Определите объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4), необходимый на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. 

 21. К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 22. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

 23. Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,102 г/см3 Рассчитайте См, Сн 12 %-ного раствора.

24. На нейтрализацию 25 мл 0,01 н. раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.

 25. К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

Задание № 7
Тема: «Растворы неэлектролитов»

1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара. 

2. Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°=101325Па?

3. При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира ρ =0,71 г/см3, Еэф =2,02.
 

4. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора. 

5. При 25°С давление насыщенного пара воды 3.166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH2)2.

6. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

 7. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°= 1013525 Па.

8. Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль – C2H6O2?

 9. Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахара (С12Н22О11) в 45,05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре . равно 2,5*10 Па.

10. Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С3Н8О3/. Чему равна температура замерзания антифриза?

11. Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита при 17°С?

 12. Раствор формалина СH2О имеет осмотическое давление, равное 4,48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?

 13. Раствор, содержащий 5 г нафталина С10Н8 в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36,32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира ρ = 0,71 г/см3 /

14. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3,72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.

15. Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.

16. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.

17. При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0,455ºС. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2,02.

18. При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH2)2/.

19. Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление равное 4,48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?

20. При растворении 0,162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес6н6 = 2,57/.
 

21. Найти при 65ºС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.

22. При растворении 8,9 г антрацена С14Н10 в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0,29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.

23. При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С12Н22О11. /Кн2о=1,86/?

24. При 20ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2.

25. При растворении 0,85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0,21°С. Определите молекулярную массу фенола.

Задание № 8
Тема: «Растворы электролитов»

 

 

№ в.

 

1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:

2. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:

3. Составить по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:

1.

H2CO3;

KHS

Pb(NO3)2 + KI →

CaCl2 + Na2CO3

CO32- +2H+=CO2+H2O

H+ +OH =H2O

2.

Zn(OH)2; MgOHCl

BaCl2 + K2CrO4

(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2

Pb2+ +2I =PbI2

NH4++OH=NH3 +H2O

3.

H2C2O4; K2HPO4

AgNO3 + FeCl3

Ba(OH)2 + HNO3

Ca2++CO32- =CaCO3

Fe3++3OH=Fe(OH)3

4.

Cr2(SO4)3; CuOHCl

CuCl2 + NaOH →

Ba(NO3)2 + K2SO4

Fe2++S2- =FeS

HCO3+OH=H2O+CO32-

5.

Al(OH)3; KHCO3

CuSO4 + Na2S →

Pb(CH3COO)2 + KCl →

Cu2++2OH=Cu(OH)2

Ni2++S2- =NiS

6.

H2SO3; Al(OH)2Cl

KCN + HCl →

CaCl2 + Na3PO4

H++NO2=HNO2

Zn2++CO32- =ZnCO3

7.

Cr(OH)3; NH4HS

ZnSO4 + NaOH →

MnCl2 + K2S →

3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2

NH4++OH = NH4OH

8.

H3PO4; Al(NO3)3

NaHCO3 + NaOH →

Ca(NO3)2 + K2SO3

CN+H+=HCN

Ba2++SO42- =BaSO4

9.

Na2HPO4; NiOHCl

NH4OH + HNO3

Pb(NO3)2 + K2S →

Cu2++S2- =CuS

Zn2++2OH =Zn(OH)2

10.

FeOHSO4; (NH4)2HPO4

AlCl3 + NaOH →

AgNO3 + Na2CO3

3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2

Сr3++3OH=Cr(OH)3

11.

CrOHCl2; K3PO4

Zn(OH)2 + HCl →

FeCl3 + Na2S →

Pb2++SO42- =PbSO4

2H++S2- =H2S

12.

Fe2(SO4)3; Sn(OH)2

H2CO3 + NaOH →

Pb(NO3)2 + Na3PO4

Fe2++2OH=Fe(OH)2

Ag++Cl=AgCl

13.

H2SiO3; CrOHSO4

Ba(OH)2 + Na2CO3

AlCl3 + Na2S →

Pb2++2OH=Pb(OH)2

Cu2++2OH=Cu(OH)2

14.

NaH2PO4; Cd(OH)2

CaCl2 + H3PO4

AgNO3 + BaI2

2Al3++3S2- =Al2S3

Ba2++CO32- =BaCO3

15.

KH2PO4; CrOH(NO3)2

Cd(NO3)2 + Na2CO3

BaI2 + Cr2(SO4)3

HSO3+OH=H2O+SO32-

Mn2++S2- =MnS

16.

AlOHCl2; Co(OH)2

SnCl2 + Na3PO4

Pb(NO3)2 + K2S →

H++CH3COO=CH3COOH

Ni2++2OH=Ni(OH)2

17.

Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2

CoSO4 + NaOH →

CuOHCl + HCl →

3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2

Co2++S2- =CoS

18.

HNO2; CrOHCl2

ZnOHNO3 + HNO3

Al2(SO4)3 + NaOH →

3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2

Cd2++S2- =CdS

19.

Cr2(SO4)3; KHCO3

Ba(NO3)2 + K2CrO4

CuOHCl + NaOH →

Ca2++SO32- =CaSO3

3Ag++PO43- =Ag3PO4

20.

AlOHSO4; Na3PO4

MnSO4 + Na2CO3

AgNO3 + KBr →

ZnOH++OH=Zn(OH)2

Sn2++S2- =SnS

21.

Cu(OH)2; Zn(NO3)2

Al2(SO4)3 + Na3PO4

PbOHNO3 + NaOH →

2Ag++CO32- =Ag2CO3

Mn2++2OH=Mn(OH)2

22.

Ba(OH)2; NH4H2PO4

SnSO4 + Na2S →

FeOHCl + NaOH →

3Sn2++2PO43- =Sn3(PO4)2

Cd2++2OH=Cd(OH)2

23.

H2S;

Ca(NO3)2

Ni(NO3)2 + Na2CO3

BaBr2 + CdSO4

3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2

Sn2++2OH=Sn(OH)2

24.

ZnOHNO3; Ca(OH)2

Pb(NO3)2 + Na3PO4

NiCl2 + NaOH →

Ba2++SO32- =BaSO3

2Ag++S2- =Ag2S

25.

Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3

AgF + Na3PO4

Al2(SO4)3 + K2S →

2Fe3++3S2- =Fe2S3

Ni2++CO32- =NiCO3

 

Задание № 9
Тема: «Гидролиз солей»
Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:

 

 

№ варианта

Соли

№ варианта

Соли

1.

FeCl2, Al2(CO3)3

13.

Na2S, MgSO4

2.

Bi(NO3)3, Ca(NO2)2

14.

Fe(NO3)3, K2S

3.

FeCl3, Na3PO4

15.

Sn(NO3)2, Na2SiO3

4.

Be(NO3)2, K2SO3

16.

MgCl2, Al2S3

5.

SnCl2, K2CO3

17.

Ni(NO3)2, K2 SiO3

6.

CuCl2, Na3PO4

18.

Cu(NO2)2, Li2SiO3

7.

NiCl2, K2S

19.

Ba(NO2)2, K2 SO3

8.

CuSO4, Na2SO3

20.

SnSO4, NH4NO3

9.

NiSO4, Cr2(CO3)3

21.

Pb(NO3)2, K2SO3

10.

AlCl3, Li2S

22.

Co(NO3)2, Mn(NO3)2

11.

CrCl2, K2SO3

23.

MnCl2, Na3PO4

12.

FeSO4, NaCN

24.

NH4Cl, Li2SO3

 

 

25.

CoCl2, MgS

 

 

Задание № 10
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель.

 

 

№ вар.

Уравнения реакций

1.

СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

2.

MnO2 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

NaNO3 + Cu + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O

3.

FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O

Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O

4.

KMnO4 + CO + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

5.

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

6.

Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O

K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl

7.

K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

8.

KNO3 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

9.

NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O

CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O

10.

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl

Zn + KIO3 + H2SO4 → ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

11.

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

12.

NaBrO3 + F2 + NaOH → NaBrO4 + NaF + H2O

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

13.

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

14.

KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

15.

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

16.

KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 → CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O

17.

MnO2 + K2O + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

KMnO4 + K2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

18.

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

19.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

20.

KMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O

Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

21.

As2O3 + HOCl + H2O → H3AsO4 + HCl

K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

22.

K2MnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

23.

K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

KMnO4 + FeCO3 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O

24.

Na2CrO4 + NaI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

25.

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

As2O3 + I2 + H2O → As2O5 + HI

 

Задание № 11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»

Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме: а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
 

 

В.

 

Схема гальванического элемента

 

Концентрация электролита

 

1

 

Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd

 

CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M

2

 

Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn

 

CAg+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M

 

3

 

Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg

 

CPb2+ =0,1 M; CMg2+ = 10-4 M

 

 

4

 

Al / Al(S04)3 // SnS0/ Sn

 

CAl3+ =0,01 M; CSn2+ = 0,1 M

 

5

 

Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co

 

CFe2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M

 

 

6

 

Ni / NiS04 // CuS04 / Cu

 

CNi2+ =0,0001 M; CCu2+ = 0,1 M

 

7

 

Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd

 

CAg+ =0,1 M; CCd2+ = 0,001 M

 

8

 

Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn

 

CSn2+ =0,0001 M; CZn2+ = 0,1 M

 

9

 

Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe

 

CPb2+ =0,001 M; CFe2+ = 0,1 M

 

10

 

Cu / CuS04 // CoSO4 / Co

 

CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0,001 M

 

 

11

 

Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni

 

CAg+ =0,001 M; CNi2+ = 0,1 M

 

 

12

 

Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co

 

CSn2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M

 

13

 

РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd

 

CPb2+ =0,01 M; CCd2+ = 0,1 M

 

 

14

 

Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt)

 

CAl3+ =0,1 M; pH = 2

 

15

 

Си / СиСl2 // МgСl2:/ Мg

 

CCu2+ =0,001 M; CMg2+ = 1 M

 

 

16

 

Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au

 

CZn2+ =0,1 M; CAu3+ = 0,0001 M

 

 

17

 

Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe

 

CAg+ =0,0001 M; CFe2+ = 1 M

 

18

 

Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni

 

CPb2+ =0,1 M; CNi2+ = 0,001 M

 

 

19

 

Sn / SnS04 // MgS04 / Mg

 

CSn2+ =0,1 M; CMg2+ = 0,01 M

 

 

20

 

Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn

 

CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0,0001 M

 

 

21

 

Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co

 

CAg+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M

 

 

22

 

Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au

 

CAl3+ =0,0001 M; CAu3+ = 1 M

 

 

23

 

Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt)

 

CPt2+ = 0,1 M; pH = 1,5

;

 

24

 

Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb

 

CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0,1 M

 

 

25

 

Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn

 

CCo2+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M

 

 

Задание № 12
Тема: «Электрохимия. Электролиз»
 Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы (φр) возможных процессов.
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
 

 

варианта

 

Состав и концентрация электролита

 

рН электролита и материал электродов

1

 

0,1 М раствор Zn(NO3)2

 

рН = 4, катод – Zn, анод -С

 

2

 

0,1 М раствор MgBr2

 

рН = 6,5, электроды - Pt

 

3

 

0,1 М раствор NiSO4

 

рН = 5. Электроды - Ni

 

4

 

0,1 М раствор FeJ2

 

рН = 4,5, катод –Fe, анод - Pt

 

5

 

1 М раствор КNОз

 

рН = 8, электроды - Pt

 

6

 

1 М раствор К2S04

 

рН = 7, катод – Fе, анод - Сu

 

7

 

0,01 М раствор Аи(NОз)з

 

рН = 6, катод – Au, анод – Pt

 

8

0,1 М раствор CoCI2

рН = 6,5, катод - Fe, анод - С

9

 

0,1 М раствор CuSO4

 

рН = 5, катод - А1, анод – Сu

 

10

 

0,01 М раствор FеFз

 

рН = б, электроды – С

 

11

 

1 М раствор Сr(NОз)з

 

рН = 5, катод - Ni, анод – Сr

 

12

 

0,1 М раствор K2SO4

 

рН = 6,5, катод - Fe, анод - Sn

 

13

 

1 М раствор AgNO3

 

рН = 7, катод - Сu, анод - Ag

 

14

 

0,001 М раствор НСl

 

рН = 3, катод - Sn, анод - Сu

 

15

 

0,01 М раствор MnCl2

 

рН = 6, катод - Мn, анод - Pt

 

16

 

0,1 раствор SnCI2

 

рН = 5, катод - Fe, анод - Sn

 

17

 

0,001 М раствор ZnCI2

 

рН = 6,5, катод - С, анод - Zn

 

18

 

0,01 М раствор MgCl2

 

рН = 7, катод - Mg, анод - Pt

 

19

 

0,01 М раствор К3Р03

 

рН = 10, электроды - С

 

20

 

0,1 М раствор ZnS04

 

рН = 5, электроды - Zn

 

21. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропускать ток силой 5 А в течение ½ часа?
22. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов , в результате чего выделилось 2 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите, чему равна сила тока.
23. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислите его эквивалент.
24. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натрия?
25. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

Задание № 13
Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе
воздуха по алгоритму:
Выпишите потенциалы указанных металлов (φр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
Определите анод и катод в паре, помня, что φ(К)> φ(А).
Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (ηН2 ; ηО2 )
Ме(К) Ме(К)
Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - ηН2
Ме(К)
φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН - ηО2
Ме(К)
Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
Сделайте вывод по результатам расчёта.
 

 

№ варианта

Сплав

 

pH

 

№ варианта

 

Сплав

 

PH

 

№ варианта

 

Сплав

 

PH

 

1.

Fe-Ni

 

10

 

9.

Mg-Fe

 

5

 

17

 

Fe-Ni

 

5

 

2.

Cd-Sn

 

7

 

10.

Zn-Pb

 

10

 

18

 

Pb-Sn

 

7

 

3.

Co-Cu

 

5

 

11.

Au-Ni

 

7

 

19

 

Ag-Au

 

10

 

4.

Fe-Pb

 

10

 

12.

Mg-Ni

 

5

 

20

 

Fe-Mn

 

5

 

5.

Cd-Ni

 

7

 

13.

Ni-Sn

 

10

 

21

 

Al-Mg

 

7

 

6.

Cu-Pb

 

5

 

14.

Co-Pb

 

7

 

22

 

Cu-Ag

 

10

 

7.

Fe-Co

 

10

 

15.

Cd-Ag

 

5

 

23

 

Sn-Pb

 

5

 

8.

Co-Ni

 

7

 

16

 

Cu-Al

 

10

 

24

 

Zn-Cd

 

7

 

 

 

 

 

 

 

25

 

Ag-Ni

 

10

 

Задание № 14
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
Нахождение в природе и получение в свободном виде.
Физические и химические свойства.
Свойства соединений.
Сплавы. Применение металла и его соединений.
 

 

№ вар.

Металл

№ вар.

Металл

№ вар.

Металл

1.

Магний

9.

Никель

17.

Золото

2.

Алюминий

10.

Олово

18.

Молибден

3.

Титан

11.

Свинец

19.

Вольфрам

4.

Ванадий

12.

Цинк

20.

Платина

5.

Хром

13.

Медь

21.

Висмут

6.

Марганец

14.

Серебро

22.

Сурьма

7.

Железо

15.

Кадмий

23.

Цирконий

8.

Кобальт

16.

Ртуть

24.

Бериллий

 

 

 

 

25.

Тантал

 

 

 

Автор страницы: yelya_admin