Неорганическая химия ИжГТУ

 

В начало

 

Контрольное задание №1
Тема: «Строение атома»
Составьте электронные формулы для указанных элементов.
К какому семейству(s, p, d, f) они относятся?
Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам.
Определите валентные электроны.
Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях. 
  

№ва-риа-нта Порядковый номер элемента №ва-риа-нта Порядковый номер элемента №ва-риа-нта Порядковый номер элемента
1 19,74 11 29,52 21 23,51
2 40,76 12 33,43 22 8,75
3 15,24 13 82,21 23 49,73
4 30,53 14 12,44 24 31,80
5 22,46 15 28,72 25 47,5
6 20,83 16 7,77 26 9,81
7 25,34 17 5,89 27 39,85
8 16,48 18 37,45 28 14,41
9 32,17 19 27,88 29 35,56
10 42,57 20 26,79 30 13,84

 

Контрольное задание № 2
Тема: «Химическая связь»
Вывести электронно-точечные формулы молекул и ионов.
Определить тип гибридизации.
Установить геометрическую форму молекулы или иона.
Определить характер связей (ионная, ковалентная), наличие и число π-связей.

  

№ва-риа-нта Формула молекул или ионов №ва-риа-нта Формула молекул или ионов №ва-риа-нта Формула молекул или ионов
1 H2O, SF6 11 NH2Cl, OF2 21 CS2, CIO2
2 NH3, SnCl2 12 PCI3, NO2 22 H2Te, IF3
3 PH3, TeCl4 13 COCI2, NH4+ 23 CF4, SiO44–
4 SbH3, BF4 14 POCI3, COF2 24 [Al(OH4)], NF3
5 SnCl4, NO3 15 BCI3, CO32– 25 SOCI2, H3O+
6 SOCl2, SiCl4 16 IF7, SeO42– 26 PBr3, SOF2
7 XeF4, ClF3 17 CCI4, PH4+ 27 POF3, CBr4
8 ClF5, AsO43– 18 SCI4, H2S 28 BBr3, SOCI4
9 PCl6ˉ, SeF4 19 PCI5, HCIO4 29 SF4, PCI5
10 (CH3)2S, CO2 20 PF3, BaCI2 30 COBr2, PCI3

 

Контрольное задание№ 3
Тема: «Энергетика химических процессов»
1. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С6Н6(ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.
2. Определить стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84;–1366,91 кДж/моль.
3. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:
С(графит) + H2O(г) = H2(г) + CO(г) (Влиянием температуры на ΔН°298 и ΔS°298 пренебречь)
а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?
б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции
?
4. Вычислите ΔН°298 хлорида аммония, если для реакции:
NH3(г) + НС1(г) = NН4Сl(т), ΔН°298 = –176,93кДж
.
5. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NН3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + бН2O(ж); ΔН°298= –1528кДж.
Определите стандартную теплоту образования NН3 и NH4ОН, если теплота растворения NH3 в воде равна –34,65кДж
.
6. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:
РЬO2(т) + Н2(г) = РbО(желтый) + H2O, ΔН°298= –182,8кДж. Определите стандартную теплоту образования РbО2(т)
.
7. Вычислив ΔG°298 системы РbO2(т) + Рb(т) = 2РbО(жёлтый) на основании ΔН°298 и S°298 реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.
8. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:
а) 2Н2O2(ж) = 2Н2O(ж) + O2(г)
б) 3Н2(г) + N2(г) = 2NН3(г)
 в) N2O4(г) = 2NO2(г)
.
9. Реакция восстановления Fе2O3 водородом протекает по уравнению:
 Fе2O3(т) + 3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. При какой температуре начнётся восстановление Fе2O3
?
10. Вычислите ΔН°, ΔS°, ΔG° реакции, протекающей по уравнению:
 Fе2O3(т) + 3С(т) = 2Fе(т) + 3СО(г). Возможна ли реакция восстановления Fе2O3 углеродом при температуре 500 и 1000К
?
11. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НС1(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 2С12(г);
Хлор или кислород в этой системе являются наиболее сильным окислителем и при каких температурах
?
12. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена С2H2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
13. Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления Fе3O4, протекающая по уравнению:
Fе3O4(т) + СО(г) = ЗFеО(т) + СО2(г)
.
14. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С2Н5OH(ж) + O2(г) = 2СO2(г) + 3Н2O(ж), ΔН=?. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5OН(ж) равна +42,36кДж и известны теплоты образования С2Н5OН(г); СО2(г); Н2O(ж).
15. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идёт более энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°298 реакций.
16. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)
С(графит) + O2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях ΔS°298>0, <0, = 0
?
17. Какой из оксидов: СаО, Аl2О3 или ZnО может быть восстановлен водородом до свободного металла? Ответ подтвердить расчётом ΔG°298 процесса.
18. Для каких оксидов: Rb2О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°298 процесса.
19. Вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 100 г извести при стандартных условиях.
20. Рассчитать ΔG°298 следующих реакций и установить в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
а) 2ZnO(т) + С(графит) = 2Zn(т) + СО2(г)
б) ZnО(т) + Н2(г) = Zn(т) + Н2О(г)
в) ZnO(т) + Мg(т) = Zn(т) + МgO(т)

21. Рассчитать ΔG°298 реакции МgО(т) + СО2(г) = МgСО3(т) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Установить температуру, при которой МgО и МgСО3 находятся в равновесии с СO2.
22. Вычислить ΔG°298 реакции Fе3O4(т) + 4Н2(г) = 3Fе(т) + 4Н2O(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определить температуру при которой она начнёт протекать.
23. Вычислите ΔG°298 реакции FеО(т) + Н2(г) = Fе(т) + Н2О(г) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру при которой она начнёт протекать.
24. Вычислите ΔG°298 реакции СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру, при которой СаО и СаСО3 находятся в равновесии с СО2.
25. Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция СаСN2, если известны тепловые эффекты реакций:
СаСN2(т) + ЗН2О(г) = СаСО3(т) + 2NН3(г)
Са(т) + С(графит) + 3/2О2 = СаСО3(т)
1/2N2(г) + 3/2Н2(г) = NН3(г)
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г)

26. Исходя из величины ΔG°298 соединений, участвующих в реакции, определите возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:
Аl2О3(т) + 3SО3(г) = А12(SО4)3(т) Вычислить температуру равновесия для этой реакции.

27. Вычислить теплотворную способность в кДж/кг и ккал/кг угля, содержащего 10% негорючих примесей.
28. Вычислить тепловой эффект реакции
2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2Н2O(г). Сколько теплоты выделится от сгорания 1 л ацетилена
?
29 Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:
ТiO2(т) + 2С(графит) = Тi(т) + 2СО(г) при температурах 298 и 2500К?

30 Вычислите при какой температуре становится возможным протекание реакции:
РСl5(г) = РС13(г) + С12(г). Может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях?

Контрольное задание № 4

Тема: «Химическая кинетика и равновесие»
1. Химическое равновесие реакции СОСl2(г) <=> СО(г) + Сl2(г) установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 10; ССO = 2; = 4. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4моль/л. Определить новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.
2. В каком направлении сместится равновесие реакции
СН4(г) + Н2О(г) <=> СО(г) + ЗН2(г) при уменьшении объёма в 3 раза
?
3. В каком направлении сместится равновесие реакции
2СО + 2Н2 <=> СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза
?
4. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + О2 <=> 2Н2О + 2Сl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
5. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н2 + J2 <=> 2HJ, если их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.
6. Константа равновесия реакции: N2 + ЗН2 <=> 2NН3, Кр = 0,1 при 673К. Равновесные концентрации (моль/л): = 0,6; = 0,18. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота .
7. При 393К реакция заканчивается за 18мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если температурный коэффициент скорости реакции равен З?
8. Реакция протекает по уравнению
Nа2S203 + Н2S04 = Nа2S04 + Н2S03 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза
?
9. В начальный момент протекания реакции N2 + ЗН2 <=> 2NН3 концентрации были равны (моль/л): = 1,5; = 2,5; = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0,5моль/л?
10. В реакции N2 + ЗН2 <=> 2NН3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): СN2 = 2,5; СH2 = 1,8; СNH3 = 3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.
11. Начальные концентрации веществ в реакции
СО(г) + Н2О(г) <=> СО2(г) + Н2(г) были равны (моль/л): Ссо = 0,5; СH2O =0,6; СCO2 = 0,4; СH2 = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих веществ в реакции после того, как прореагировало 60% Н2О
.
12. Реакция идёт по уравнению 4NН3 + 5О2 <=> 4NО + 6Н2О. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
13. Определите, как изменится скорость прямой реакции
2SО2 + О2 <=> 2SО3, если общее давление в системе увеличить в 4 раза
?
14. Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции FеС13(р) + ЗКСNS(р) <=> Fе(СNS)3(р) + ЗКС1(р). В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе соответственно KCNS; FеС13; КС1 и как это отразится на окраске системы? Fе(СNS)3 имеет интенсивно красную окраску.
15. В смеси NО2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NО2 <=> N2O4, ∆Н= –54,3кДж. Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменение окраски смеси?
16. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N2 + ЗН2 <=> 2NН3, ∆Н= –92кДж при понижении температуры Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400 –500°С).
17. Исходные концентрации окиси азота и хлора в системе
2NО(г)+Сl2(г)<=>2NОС1(г) составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% окиси азота
.
18. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО2 по реакции 2NO(г)+О2<=>2NО2(г) возросла в 1000 раз?
19 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SО2(г) + О2(г) <=> 2SО3(г), если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие системы.
20. Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) <=> СО2(г) + Н2(г), при 850°С равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации СО и Н2О соответственно равны 3моль/л и 2моль/л.
21. Реакция идёт по уравнению Н2(г) + J2(г )= 2HJ(г). Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16 Исходные концентрации реагирующих веществ Н2 и J2 были соответственно 0,04моль/л и 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость её, когда концентрация H2 стала равной 0,03 моль/л.
22. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO2(г) + C(т) <=> 2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО.
23. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + Н2О(г) <=> СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.
24. Константа равновесия реакции FеО(к) + СО(г) <=> Fе(к) + СО2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ соответственно равны 0,05моль/л и 0.01моль/л.
25. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций: 2Н2(г) + О2(г) <=> 2Н2О(г), ∆Н = –483,6кДж
С(графит) + Н2О(г) <=> СО(г) + Н2(г), ∆Н = 131,3кДж.
Как повлияет на равновесие этих реакций
а) повышение температуры;
б) повышение давления.

26. При некоторой температуре в реакции 2SО2 + О2 <=> 2SО3 установилось равновесие при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 0,04, = 0,06, = 0,02. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации SО3 и О2.
27. Напишите выражение константы равновесия реакции:
CO2(г) + С(графит) <=> 2СО(г), ∆Н = 172,5кДж. В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:
а) при повышении давления;
б) при повышении температуры;
в) при повышении концентрации СО.

28. Для реакции: 2SO2 + O2 <=> SO3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1,6 моль/л – SO2 и 1,2 моль/л – О2. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO3 равна 0,6 моль/л?
29. Напишите выражение константы равновесия реакции:
2H2(г) + С(графит) <=> СН4(г), ∆Н= –74,9кДж.
В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:
а) при добавлении Н2;
б) при повышении давления;
в) при охлаждении.

30. Вычислить константу равновесия реакции CO + Cl2 <=> COCl2 если известно, что начальные концентрации CO и Cl2 были равны соответственно 0,28моль/л и 0,09моль/л, а равновесная концентрация СО равна 0,2моль/л.
 

 Контрольное задание № 5
Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»

 

 

№ варианта

 

1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:

 

2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения:

 

3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:

 

1.

 

 

 

H2CO3 

КНS

 

Рb(NО3)2 + КJ→

 

 СаCl2 + Nа2СО3

 

 

CO32–+2H+=CO2+H2O

 

H++OH =H2O

2.

 

 

Zn(ОН)2

 

MgOHCl

 

 

ВаС122СrО4→ (NН4)2СО3+Са(NО3)2

 

 

Pb2++2J ‾=PbJ2

 

NH4++OH ‾=NH3+H2O

3.

 

 

H2C2O4

 

К2НРО4

 

 

AgNO3+ FеС13

 

Ва(ОН)2+НNO3

 

 

Ca2++CO32–=CaCО3

 

Fe3++3OH=Fe(OH)3

4.

 

 

Cr2(SO4)3

 

СиОНС1

 

 

CuCl2+NaOH→

 

Ba(NО3)2+K2SO4

 

Fe2++S2–=FeS

 

HCO3–+OH=H2O+CO32–

5.

 

 

А1(ОН)3

 

KHCO3

 

 

CuSO4+Na2S→

 

Pb(CH3COO)2+KCl→

 

Cu2++2OH=Cu(OH)2

Ni2++S2– = NiS

6.

 

 

Н23

 

А1(OН)2С1

 

 

KCN+HCl→

 

CaCl2+Na3PO4

 

H++NO2=HNO2

 

Zn2++CO32–=ZnCO3

7.

 

 

Cr(OH)3

 

NН4НS

 

 

ZnSO4+NaOH→

 

MnCl2+K2S→

 

3Ca2++2PO43–=Ca3(PO4)2

NH4++OH‾=NH4OH

8.

 

 

Н3РО4

 

А1(NО3)3

 

 

NaHCO3+NaOH→

 

Ca(NO3)2+K2SO3

 

CN +H+=HCN

 

Ba2++SO42–=BaSO4

9.

 

 

Na2НРО4

 

NiOНС1

 

 

NH4OH+NHO3

 

Pb(NO3)2+K2S→

 

Cu2++S2–=CuS

 

Zn2++2OH=Zn(OH)2

10.

 

 

FeОНSO4

 

(NН4)2НРО4

 

 

AlCl3+NaOH→

 

AgNO3+Na2CO3

 

3Mg2++2PO43–=Mg3(PO4)2

 

Cr3++3OH‾-=Cr(OH)3

11.

 

 

СrОНCl2

 

К3РО4

 

 

Zn(OH)2+HCl→

 

FeCl3+Na2S→

 

Pb2++SO42–=PbSO4

 

2H++S2–=H2S

12.

 

 

Fе2(SO4)3

 

Sn(OH)2

 

 

H2CO3+NaOH→

 

Pb(NO3)2+Na3PO4

 

Fe2++2OH=Fe(OH)2

 

Ag++Cl=AgCl

13.

 

 

H2SiO3

 

CrOHSO4

 

 

Ba(OH)2+Na2CO3

 

AlCl3+Na2S→

 

Pb2++2OH=Pb(OH)2

 

CuOH++OH=Cu(OH)2

14

 

NaH2PO4

 

Cd(OH)2

 

CaCl2+H3PO4

 

AgNO3+BaJ2

 

2Al3++3S2–=Al2S3

 

Ba2++CO32–=BaCO3

15

 

KH2PO4

 

CrOH(NO3)2

 

Cd(NO3)2+Na2CO3

 

BaJ2+Cr2(SO4)3

 

HSO3+OH=SO32–+H2O

 

Mn2++S2–=MnS

16

 

AlOHCl2

 

Co(OH)2

 

SnCl2+Na3PO4

 

Pb(NO3)2+K2S→

 

H++CH3COO=CH3COOH

 

Ni2++2OH=Ni(OH)2

17

 

Cr(OH)2NO3

 

Ni(OH)2

 

CoSO4+NaOH→

 

CuOHCl+HCl→

 

3Zn2++2PO43–=Zn3(PO4)2

 

Co2++S2–=CoS

18

 

HNO2

 

CrOHCl2

 

ZnOHNO3+HNO3

 

   

Al2(SO4)3+NaOH→

    

 

3Ba2++2PO4=Ba3(PO4)2

 

Cd2++S2–=CdS

19

 

Cr2(SO4)3

 

NaHCO3

 

Ba(NO3)2+K2CrO4

 

CuOHCl+NaOH→

 

Ca2++SO32–=CaSO3

 

3Ag++PO43–=Ag3PO4

20

 

AlOHSO4

 

Na3PO4

 

MnSO4+Na2CO3

 

AgNO3+KBr→

 

ZnOH++OH=Zn(OH)2

   

 

Sn2+ + S2–= SnS

21

 

Cu(OH)2

 

Zn(NO3)2

 

Al2(SO4)3+Na3PO4

 

PbOHNO3+NaOH→

 

2Ag++CO32–=Ag2CO3

 

Mn2++2OH=Mn(OH)2

22

 

Ba(OH)2

 

NH4H2PO4

 

SnSO4+Na2S→

 

FeOHCl+NaOH→

 

2Sn2++2PO43–=Sn3(PO4)2

 

Cd2++2OH=Cd(OH)2

23

 

H2S

 

Ca(NO3)2

 

Ni(NO3)2+Na2CO3

 

BaBr2+CdSO4

 

3Co2++2PO43–=Co3(PO4)2

 

Sn2++2OH=Sn(OH)2

24

 

ZnOHNO3

 

Ca(OH)2

 

Pb(NO3)2+Na3PO4

 

 

Cl2+NaOH→

 

Ba2++SO32–=BaSO3

 

2Ag++S2–=Ag2S

25

 

Fe(OH)2NO3

 

Cr(NO3)3

 

AgF+Na3PO4

 

Al2(SO4)3+K2S→

 

2Fe3++3S2–=Fe2S3

 

Ni2++CO32–=NiCO3

26

 

ZnOHCl

 

Cu(NO3)2

 

BaCl2+Al2(SO4)3

 

PbS+HCl→

 

Ag++Br=AgBr

 

Al3++PO43–=AlPO4

27

 

Fe(OH)2

 

Al2(SO4)3

 

CuSO4+NaOH→

 

Ba(NO3)2+Na3PO4

 

Pb2++S2–=PbS

 

Mn2++CO32‾=MnCO3

28

 

Al(OH)2NO3

 

NaHS

 

AgNO3+K2S→

 

KHSO3+KOH→

 

3Ni2++2PO43–=Ni3(PO4)2

 

Zn2++S2–=ZnS

29

 

NH4HCO3

 

NiSO4

 

AlCl3+K3PO4

ZnOHNO3+NaOH→

 

Ag++J =AgJ

 

Fe2++CO32‾=FeCO3

30

 

H3BO3

 

Pb(NO3)2

 

BaCl2+Na2CO3

 

NiSO4+K2S→

 

Al3++3OH=Al(OH)3

3Cd2++2PO43–=Cd3(PO4)2

 

 следующая страница -> 

 

 

 

Автор страницы: yelya_admin