Химия ИжГТУ раздел 2
Контрольное задание № 6
Тема: «Гидролиз солей»
Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.
|
№ ва- рианта. |
Формулы солей |
№ва- рианта |
Формулы солей |
|
1 |
16 |
||
|
2 |
17 |
|
|
|
3 |
18 |
||
|
4 |
19 |
||
|
5 |
20 |
||
|
6 |
21 |
||
|
7 |
22 |
||
|
8 |
23 |
||
|
9 |
24 |
||
|
10 |
25 |
||
|
11 |
26 |
||
|
12 |
27 |
||
|
13 |
28 |
||
|
14 |
29 |
||
|
15 |
30 |
Контрольное задание № 7
Тема: «Oкислительно-востановительные реакции»
Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:
|
№ вар |
Уравнения реакций |
|
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
5
6 |
K2Cr2O7+SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
7 |
|
|
8 |
|
|
9 |
|
|
10 |
|
|
11 |
|
|
12 |
|
|
13 |
|
|
14 |
|
|
15 |
|
16 |
KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+Shttp://reshebnik.su/exercise/6256a href=font-size:12.0pt;mso-bidi-font-size:10.0pt;+K2SO4+H2O |
|
17 |
|
|
18 |
|
|
19 |
|
20 |
|
|
21 |
|
|
22 |
|
|
23 |
|
|
24 |
|
|
25 |
|
|
26 |
|
|
27 |
|
|
28 |
|
|
29 |
|
|
30 |
Контрольное задание № 8
Тема «Гальванический элемент»
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:
1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4. Определите ЭДС гальванического элемента.
Контрольное задание № 9
Тема: «Электролиз»
Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:
Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.
Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?
Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?
Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.
Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.
Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?
Запишите итоговую схему процесса электролиза.
|
№ варианта |
Состав и концентрация электролита |
рН электролита и материал электродов |
|
1 |
||
|
2 |
||
|
4 |
||
|
5 |
||
|
7 |
||
|
8 |
||
|
10 |
||
|
11 |
||
|
13 |
||
|
14 |
||
|
16 |
||
|
17 |
||
|
19 |
||
|
20 |
||
|
22 |
||
|
23 |
||
|
25 |
||
|
26 |
||
|
27 |
||
|
28 |
||
|
29 |
||
|
30 |
Задачи для вариантов
3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO3)3, чтобы на катоде выделилось 0,2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.
6. При прохождении тока силой 1,5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл?
9. Через раствор CuSO4 при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2,86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.
12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1,5 часов при плотности тока 0,75 А/дм2 и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*103 г/дм3)?
15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.
18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.
21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измере247 style=td width=нного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.
24. Через раствор хлорида олова SnCl2 пропущено 10 А×час электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.
Контрольное задание № 10
Тема: «Коррозия металлов»
Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:
Определить анод и катод в паре.
Записать процессы протекающие на анодных и катодных участках.
Рассчитать потенциалы катодных процессов.
Определить возможность коррозии.
| № вар. | Сплав | рН | № вар. | Сплав | рН |
| 1 | Fe-Ni | 10 | 16 | Cu-Al | 10 |
| 2 | Cd-Sn | 7 | 17 | Fe-Ni | 5 |
| 3 | Сo-Cu | 5 | 18 | Pb-Sn | 7 |
| 4 | Fe-Pb | 10 | 19 | Ag-Au | 10 |
| 5 | Cd-Ni | 7 | 20 | Fe-Mn | 5 |
| 6 | Cu-Pb | 5 | 21 | Al-Mg | 7 |
| 7 | Fe-Co | 10 | 22 | Cu-Ag | 10 |
|
8 |
Co/Nи | 7 | 23 | Sn-Pb | 5 |
| 9 | Mg-Fe | 5 | 24 | Zn-Cd | 7 |
| 10 | Zn-Pb | 10 | 25 | Ag-Ni | 10 |
| 11 | Au-Ni | 7 | 26 | Fe-Bi | 12 |
| 12 | Mg-Ni | 5 | 27 | Bi-Sn | 4 |
| 13 | Ni-Sn | 10 | 28 | Bi-Pb | 2 |
| 14 | Co-Pb | 7 | 29 | Cd-Fe | 11 |
| 15 | Cd-Ag | 5 | 30 | Al-Mg | 9 |
Контрольное задание № 11
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
Нахождение в природе и получение в свободном виде.
Физические и химические свойства.
Свойства соединений.
Сплавы. Применение металла и его соединений.
| № вар. | Металл | № вар. | Металл | № вар. | Металл |
| 1 | Бериллий | 11 | Олово | 21 | Молибден |
| 2 | Магний | 12 | Свинец | 22 | Вольфрам |
| 3 | Алюминий | 13 | Цинк | 23 | Цирконий |
| 4 | Титан | 14 | Медь | 24 | Платина |
| 5 | Ванадий | 15 | Серебро | 25 | Висмут |
| 6 | Хром | 16 | Кадмий | 26 | Сурьма |
| 7 | Марганец | 17 | Ниобий | 27 | Технеций, рений |
| 8 | железо | 18 | тантал | 28 индий | |
| 9 | Кобальт | 19 | Ртуть | 29 | Осмий, иридий |
| 10 | Никель | 20 | Золото | 30 | Рутений, родий, палладий |
Автор страницы: yelya_admin