Химия

в начало 

Практическое задание Тема «Основы химической кинетики»

Варианты практических заданий

 

1. Во сколько paз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент равен 2? Чему равна энергия активации этой реакции?

2. Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2СО (г) + О₂ (г)  

2СО₂ (г)   при  уменьшении давления в системе  (зa счет ее расширения) в 10 раз. Температура системы поддерживается постоянной.

3. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + О₂ (г.)  

 2NO₂ (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза: в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

4. Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2.5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.

5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

6. Приведите схему протекания реакции Н₂ (г.) +  Вr₂ (г)  

 2НВr (г),  принимая цепной механизм процесса.

7. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

8. Реакция I₂ (г)  

 2I (г) протекает в одну стадию. Напишите кинетическое уравнение реакции. Каковы молекулярность и порядок этой реакции?

9. Чему равна энергия активации реакции, если при повыше­нии температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

10. Константа равновесия реакции FeO (к.) + CO (г.)  

 2Fe (к.) + СО₂ (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: C⁰ (СО) = 0,05 моль/л, C⁰  (СО₂) = 0,01 моль/л.

11. Определите энергию активации реакции, константа скорости которой уве­личилась в 10 раз при повышении температуры с 330 до 400 К.

12. Равновесие в системе H₂ (г.) + I₂ (г.)  

 2HI (г.) уста­новилось при следующих концентрациях: [Н₂] = 0,025 моль/л; [I₂]  = 0,005 моль/л; [HI] =0,09 моль/л. Определить исходные кон­центрации йода и водорода.

13. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

14. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂  

 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO₂.

15. Константа равновесия реакции FeO (к.) + CO (г)  

2 Fe (к.) + CO₂ (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: С⁰(СО) = 0,05 моль/л, С⁰(СО₂) =0,01 моль/л.

16. Как изменится скорость реакции 2NO + О₂  

 2NО₂, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?

17. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?

18. В каком направлении сместятся равновесия

2СО (г.) + О₂ (г.)    

 2СО₂ (г.),      

= - 566 кДж;

N₂ (г.) + О₂ (г.)    

2NO (г.),  

 = 180 кДж.

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

19. После смешивания газов А и В в системе А(г.) + В(г.)  

 C (г.)+D (г.) устанавливается равновесие при следующих концен­трациях: (В] = 0,05 моль/л; [C] = 0,02 моль/л. Константа равнове­сия реакции равна 4 • 10^-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

20. Найти константу равновесия реакции N₂O₄  

2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к мо­менту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂O₄.

21. Энергия активации разложения NO₂:            2NO₂    

2NO + O₂

равна 111 кДж/моль. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при по­вышении температуры с 300 до 400 К?

22. Напишите кинетическое уравнение реакции

NO₂+ CO  

NO+ CO₂ протекающей через две последовательные стадии:

NО₂ + NO₂  

  NO₃+ NO (медленная стадия)

NO₃ + СО  

NO₂ + СО₂ (быстрая стадия).

23. Реакция 2NO₂  

2NO + O₂ протекает в одну стадию. Напишите кинетиче­ское уравнение реакции. Каковы молекулярность и порядок этой реакции?

24. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К, если температурный коэффициент равен 3? Чему равна энергия активации этой реакции.

25. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10 раз.

26. Вычислите константу равновесия реакции

СО (г) + Н₂О (г)   

  СО₂ (г) + Н₂ (г)

если начальные концентрации веществ (моль/л): С⁰(СО) –  0,01; С⁰ (Н₂О) = 0,02; С⁰(Н₂) = 0,01; С⁰(СО₂) = 0,01. Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,007 моль/л.

27. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В обратимой гомогенной химической реакции А (г) + 2В (г)  

С(г). При равновесии концентрации участвующих в реакции веществ равны (моль/л): [А] = = 0,06; [В] = 0.12; [С] = 0.0216.

28. Исходная смесь состоит из 0?30 моль/л Н₂ и 0,20 моль/л N₂. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н₂. Вычислите константу равновесия химической реакции ЗН₂ (г) + N₂(г)  

2NH₃ (г).

29. Система      

  С (графит) + СО₂ (г.)  

2СО (г.),      

 = 172,5 кДж

находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится со­держание СО в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре? б) изменится ли константа равновесия при повыше­нии общего давления и неизменном температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?

30. В каком направлении сместится равновесие реакции

А₂ (г.)+ +В₂ (г.)  

 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновремен­но повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффи­циенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак  

 этой реакции?

 

Критерии оценки

Приведено полное правильное решение, включающее ответ, рассуждения, приводящие к правильному ответу, – 5 баллов.

 

 

 

 

 

Автор страницы: yelya_admin