Химия

в начало 

Практическое занятие Тема «Эквивалент. Закон эквивалентов»

Варианты заданий

1. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли.

2. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?

3. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.

4. Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?

5. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить молярную массу эквивалента мышьяка в обоих случаях.

7. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найти молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16,0 г/моль.

8. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла.

9. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярные массы эквивалентов оксида и металла.

11. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

12. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н. у. Определить массу металла.

13. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль.

14. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPО₄.Найти для этого случая значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты.

15. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

16. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при н.у. Определить объем эквивалента  водорода, зная, что молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.

17. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).

18. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Молярная масса эквивалента хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?

19. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти молярную массу эквивалента железа и его эквивалент, если известно, что молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

20. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

Критерии оценки

Приведено полное правильное решение, включающее ответ, рассуждения, приводящие к правильному ответу.

Автор страницы: yelya_admin