ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Аналитическая химия Вариант№2 Вставьте в утверждение пропущенное слово: В кислотно-основной классификации выделены шесть…

 

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Аналитическая химия

Вариант№2

Вставьте в утверждение пропущенное слово:

1. В кислотно-основной классификации выделены шесть аналитических групп катионов.
2. При окисление иодид- ионов хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
3. Реакцию обнаружения катиона натрия диоксиуран( VI ) цинкацетатом проводят в присутствии уксусной кислоты.
4. Катион бария в смеси катионов III аналитической группы обнаруживают с дихроматом .
5. Катион калия окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
6. Катион калия обнаруживают с винной кислотой в присутствии ацетата натрия.
7. При иодометрическом титровании восстановителей применяют индикатор крахмал .
8. При иодометрическом титровании раствора натрия тиосульфата раствором иода индикатор крахмал добавляют начале титрования.
9. Раствор кальция хлорида 0,25% количественно определяют методом комплексонометрии .
10. Бромид – ион количественно определяют методом аргентометрии по Фаянсу с индикатором  бромфеноловым
11. Показатель преломления воды очищенной равен 1,333 . 

 

Выберите правильный ответ:

1. Константа химического равновесия зависит от:

А. концентрации

Б. природы вещества

В. температуры

1. Раствор имеет щелочную реакцию среды, если:
2. . [OH^-] = [H⁺] = 10^-7
3. . [OH^-]<7
4. . [OH^-]>7
5. Для расчета рН среды используют формулу:

А. рН= K_w/-lg[OH^-]

Б. рН= 10^-14/-lg[OH^-]

• . рН= -lg[H⁺]

1. Если гидролиз идет по катиону и аниону, то реакция среды будет:

А. сильнокислая

Б. сильнощелочная

В. близка к нейтральной

1. Повысить растворимость осадка можно при условии:

А. повышения температуры

Б. понижения температуры

В. повышения концентрации ионов слабого электролита в растворе

1. Произведению растворимости серебра хлорида соответствует формула:

А. ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^-]

Б. ПР_AgCl= К*[Ag⁺] * [Cl^-]

• . ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^- ]/[AgCl]

1. Выделение осадка бария карбоната становится не возможным, если среда:

А кислая

Б. щелочная

В. нейтральная

1. Если количество вещества в растворе меньше его растворимости при данной температуре, то раствор будет:

А. пересыщенным

Б. насыщенным

В. ненасыщенным

1. Растворители классифицируют по физическим константам:

А. кислотно-основные свойства

Б. плотности

В. температуре кипения

1. Растр кислоты серной является групповым реактивом на ионы:
2. . S₂O₃^2-, CO₃^2- ;
3. . Ag⁺, Pb²⁺;
4. . Вa²⁺, Ca²⁺;
5. . S^2-, SO₃^2-;
6. . Fe²⁺, Mn²⁺;
7. Отделение катионов IV аналитической группы от катионов других групп основано на образовании:

А. растворимых солей;

Б. нерастворимых солей;

В. растворимых комплексных соединений;

Г. нерастворимых комплексных соединений;

Д. образовании слабодиссоциирующих соединений;

1. Полноту осаждения катиона Ba²⁺ в ходе анализа смеси катионов III аналитической группы проверяют с помощью:
2. . H₂SO₄
3. . Na₂CO₃
4. . (NH₄)₂C₂O₄
5. . (NH₄)₂SO₄
6. . K₂Cr₂O₇
7. Основная реакция среды водного раствора натрия карбоната обусловлена:

А. ионной силой раствора;

Б. диссоциацией соли;

Г. гидролизом соли;

Д. активной концентрацией иона;

1. Нитрат-ион образует красное окрашивание при взаимодействии с:

А. дифениламином;

В. конц. H₂SO₄;

Г. антипирином;

Д. FeCl₃

1. Окислительными свойствами обладают ионы:

А. NH₄⁺;

Б. Mn²⁺;

1. Fe³⁺;
2. . SO₃^2-;
3. . Cl^-;

1. Ион серебра с групповым реактивом образует:

А. белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака;

Б. желтоватый осадок, растворимый в растворе аммиака;

В. желтый осадок, нерастворимый в растворе аммиака;

Г. кирпично-красный осадок, растворимый в разбавленной азотной кислоте;

Д. черный осадок, нерастворимый в минеральных кислотах;

1. Для обнаружения ионов цинка используют реактивы:

А. гексацианоферрат (II) калия;

Б ализарин;

В. реактив Фелинга

Г. калия иодид;

• .гексагидроксостибат (V) калия;

1. Гидроксиды катионов IV аналитической группы проявляют:

А. основные свойства;

Б. кислотные свойства;

В. амфотерные свойства;

Г. окислительные свойства;

Д. восстановительные свойства;

1.  Ион железа(III ) с гексацианоферратом(II ) калия, образует осадок:

А. белый;

Б. синий;

В. голубой;

Г. желто-розовый;

Д. желто-бурый;

1. Ион цинка с натрия сульфидом образует осадок:

А. белый;

Б. желтый;

В. черный;

Г. фиолетовый;

Д. желто-розовый;

1.  Для обнаружения катиона меди используют реактивы:

А. серебра нитрат;

Б. кислота хлористоводородная;

В. магния сульфат;

Г. натрия ацетат;

Д. калия иодид;

1. Окислительные свойства в ряду:
2.  
3.  

А. возрастает;

Б. не меняется;

• В. уменьшается;

1. Если концентрация ионов водорода [H⁺]= 1*10^-10, то реакция среды  раствора:

А. кислая;

Б. нейтральная;

В. щелочная;

1. С раствором иода взаимодействуют:
2. Cl^-, Br^-, SCN^-;

Б. S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

1. PO₄^3-; CO₃^2-; BO₂^-;
2. S₂O₃^2-, NO₂^-, C₂O₄^2-;

1. В результате реакции появился красно-бурый осадок комплекса Me₂[Fe(CN)₆] , что указывает на наличие катиона:
2. . Zn²⁺;
3. . Fe²⁺;
4. . Ca²⁺;
5. .Cu²⁺;

Выберите множество правильных ответа:

1. Для обнаружения катиона железа (III ) используют реактивы:

А. калия иодид;

1.  

В. кислота борная;

Г .гексацианоферрат(II)калия;

Д. окрашивание горелки;

1. Катион натрия окрашивает пламя горелки в:

А. зеленый;

Б. желтый;

В. фиолетовый;

Г. кирпично-красный;

1. Качественную реакцию на борную кислоту проводят в присутствии:

А. ацетата натрия;

Б. раствора аммиака;

В. серной кислоты конц.;

Г. раствора натрия гидроксида;

Д. спирта;

1. Для обнаружения бромид-иона используют реактивы:

А. хлорамин Б;

Б. хлорид железа (III);

В. серебра нитрат;

Г. магния сульфат;

Д. натрия нитрит;

1. Метод нитритометрии основан на реакциях:

А. гидролиза;

Б. окислительно-восстановительных;

В. кислотно-основных;

Г. комплексаобразования;

Д. диазотирования;

1. Фактор эквивалентности калия иодида в аналитической реакции равен:

10KI+2KMnO₄+8H₂SO₄----->5I₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O

1.  

Б. 1/2

В. 1/5

Г. 1/10

1. Основное уравнение метода перманганатометрии:
2. . MnO₄^-+e-->MnO₄^2-;
3. .MnO₄^2-+2H₂O+3e--->MnO₂+4OH^-;
4. .MnO₄^-+8H⁺+5e--->Mn²⁺+4H₂O;
5. . MnO₄^-+4H⁺+3e--->MnO₂+2H₂O;
6. . MnO₄^2-4H⁺+2e--->MnO₂+2H₂O;
7. Обязательное условие аргентометрического метода по Фаянсу:

А. нейтральная или слабоосновная среда;

Б. азотнокислая среда;

В. уксуснокислая среда;

Г. выдержка реагирующей смеси в темном месте;

Д. охлаждение;

1. Методом комплексонометрии определяют:

А. серебра нитрат;

Б. калия хлорид;

В. кальция хлорид;

Г. магния сульфат;

Д. натрия сульфат;

1. При иодометрическом определении восстановителей соблюдают условия:

А. Е⁰ определяемого вещества<E⁰I₂/2I^-;

Б. комнатная температура;

В. 10-20-ти кратный избыток калия иодида;

Г. кислая реакция среды;

Д. выдержка реагирующей смеси в темном месте 5-15 минут;

1. Условия аргентометрического метода Фольгарда

А. среда слабощелочная;

Б. среда азотнокислая;

В. индикатор бромфеноловый синий;

Г. индикатор железо-аммониевые квасцы;

Д. образование коллоидной частицы;

1. Методом перманганатометрии  определяют:

А. натрия гидрокарбонат;

Б. цинка сульфат;

В. раствор пероксида водорода;

Г. раствор аммиака;

Д. раствор иода спиртовый;

1. Титр стандартного раствора рассчитывают по формуле:
2. . a/V;
3. . a*V;
4. . M/V;
5. . Э *M/V;
6. . M*V/1000;
7. Титрованный раствор аммония тиоцианат стандартизируют по:

А. натрия тиосульфату;

Б. кальция хлориду;

В. натрия хлориду;

Г. калия бромиду;

Д. серебра нитрату;

1. Индикатор Тропеолин 00 применяется в методе:

А. перманганатометрия;

•  

В. броматометрия;

Г. комплексонометрия;

Д. нитритометрия;

1. Титрованный раствор калия бромат готовят по точной навеске, потому что он:

А. химически чистый;

Б. имеет постоянный состав;

В. сильный окислитель;

Г. сильный восстановитель;

Д. не устойчив при хранении;

1. Условия приготовления титрованного раствора иода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в избытке раствора калия иодида;

Г. растворение навески в спирте;

Д. растворением навески в горячей воде;

1. Алкалиметрическим методом определяют:

А. сильные и слабые кислоты;

Б. соли сильных оснований и слабых кислот;

В. соли слабых оснований и сильных кислот;

Г. оксиды металлов;

Д. сильные и слабые основания;

1. Конечная точка титрования в ацидиметрии устанавливается:

А. йодкрахмальной бумагой;

Б. крахмалом;

В. безиндикаторным способом;

Г. метиловым оранжевым;

Д. кислотным хромом темно-синим;

1. Методом нитритометрии определяют:

А. первичные ароматические амины;

Б. фенолы;

В. сильные окислители;

Г. вторичные ароматические амины;

Д. альдегиды и кетоны;

1. Основные условия метода перманганатометрии:

А. среда азотнокислая;

Б. медленное начало титрования;

В. использование внешнего индикатора;

Г. среда нейтральная;

Д. среда сернокислая;

1. Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлористоводородной проводят по

А. натрию гидрокарбонату;

Б. меди сульфату;

В. серебра нитрату;

Г. натрия гидроксиду;

Д. натрию тетраборату;

1. Резорцин количественно определяют методами:

А. аргентометрии;

Б. комплексонометрии;

В. алкалиметрии;

Г. броматометрии;

Д. перманганатометрии;

1. Титрованный раствор йода готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом УЧ;

Г. сучетом РЧ;

Д. не имеет значения;

1. Рефрактометрическим методом можно определять

А. раствор кальция хлорида 50%;

Б. раствор натрия тиосульфата 60%;

В. раствор натрия бромида 1%;

Г. раствор новокаина 0,25%;

Д. раствор калия иодида 0.5;

1. Чувствительность крахмала, как индикатора, понижается при:

А. повышении температуры;

Б. присутствии органических веществ (спирт, глицерин);

В. присутствии разбавленных растворов йода;

Г. нейтральной среде;

Д. комнатной температуре;

1. По методу Фаянса определяют:

А. натрия тиосульфат;

Б. натрия нитрит;

В. натрия бромид;

Г. натрия иодид;

Д. натрия гидрокарбонат;

1. Концентрация титрованных растворов выражается в:

А. процентах ( %);

Б. граммах ( г.);

В. литрах (л.);

Г. моль/литр (моль/л);

Д. грамм/моль (г/моль);

1. Способы индикации окислительно-восстановительного титрования:

А. комплексообразующие;

Б. осадительные;

В. безиндикаторное;

Г. внешние;

1. Поправочный коэффициент титрованного раствора-это отношение:

А. М_пр./М_т.

Б. а_пр./а_т.

В. V_пр./ Vт.

Г. М_т./М_пр.

Д. Т_т./Т_пр.

1. Перманганатометрическое окисление восстановителей ускоряют:

А. охлаждением;

Б. нагреванием;

В. индикатором;

Г. экстракцией;

Д. катализатором;

1. Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят в склянках с притертой пробкой, потому что:

А. летучи все продукты реакции;

Б. прекращается доступ кислорода;

В. увеличивается скорость реакции;

Г. летуч образующийся йод;

Д. уменьшается влияние примесей;

1. От действия света должны быть защищены титрованные растворы:

А. кислоты хлористоводородной;

Б. калия перманганата;

В. трилона Б;

Г. серебра нитрата;

Д. аммония тиоцианата;

1. Метиловый оранжевый в щелочной среде окрашен в:

А. желтый;

Б. бесцветный;

В. оранжевый;

Г. красный;

Д. розовый;

1. Для создания кислой среды в методе аргентометрии по Фаянсу используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту уксусную;

Г. кислоту хлористоводородную;

Д. кислоту хлорную;

1. Вариантом прямого титрования проводят:

А. аргентометрическое определение калия иодида по Фаянсу;

Б. броматометрическое определение резорцина;

В. комплексонометрическое определение магния сульфата;

Г. аргентометрическое определение калия бромида по Фольгарду;

Д. иодометрическое определение пероксида водорода;

1. Фенолфталеин в кислой среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. красную;

В. бесцветную;

Г. оранжевую;

Д. розовую;

1. Мерные колбы применяются для:

А. титрования;

Б. приготовления растворов строго определенной концентрации;

В. отвешивания точной навески;

Г. отмеривания вспомогательных веществ;

Д. точного отмеривания объемов растворов;

1. Фактор зквивалентности натрия гидроксида в аналитической реакции равен:

2NaOH + H₂SO₄----> Na₂SO₄ + 2H₂O

• . 1;

Б. 1/2;

В. 2;

1. Растворы стандартных (исходных) веществ применяются для:

А. стандартизации титрованных растворов;

Б. определения конечной точки титрования;

В. создания необходимой среды;

Г. титрования лекарственных средств;

Д. растворения навески определяемых веществ;

1. Аммиачно-буферный раствор применяется в методе:

А. комплексонометрии;

Б. аргентометрии по Фольгарду;

В. броматометрии;

Г. алклиметрии;

Д. аргентометрии по Кольтгофу;

1. При комплексонометрическом определении кальция хлорида используют индикатор:

А. калия хромат;

Б. кислотный хром черный специальный;

В. кислотный хром темно-синий;

Г. метиленовый синий;

Д. бромтимоловый синий;

1. Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску,
2.  

А. интервалом перехода окраски индикатора;

Б. показателем титрования этого индикатора;

В. конечной точкой титрования;

1. Кальция хлорид количественно определяют методом:

А. иодометрии;

Б. комплексонометрии;

В. перманганатометрии;

Г. нитритометрии;

Д. аргентометрии;

Установите верные соответствия.

1. Для обнаружения ионов используют реагенты:
2.  

1. Na⁺                                             А. калия дихромат 3

2. Ag⁺                                    Б. гексацианоферрат (III ) калия  4                       

3. Ba²⁺                                   В.кислота хлористоводородная  2

4. Al³⁺                                     Г. диоксиуран(VI)цинк ацетат  1

5. Fe²⁺                                    Д. кобальта нитрат 5

1. Для обнаружения ионов используют реагенты:
2.  
3. NO₃^-                                     А. магнезиальная смесь 4

2. Br^-                                        Б. кислота серная  3                               

3. BO₂^-                                     В. хлорамин Б + H₂SO₄ конц. 2

4. SO₄^2-                                    Г. дифениламин + H₂SO₄ конц. 1

1. HPO₄^2-                                Д. спирт этиловый + H₂SO₄ конц. 5

1. Титриметрические методы проводят при определенных условиях:
2.  

1.аргентометрия по МоруА. аммиачно-буферный раствор 4

2. перманганатометрияБ. азотная кислота 5

3. нитритометрияВ .серная кислота 2

4. комплексонометрияГ. хлористоводородная кислота3

5. аргентометрия по Фольгарду Д. нейтральная или слабощелочная среда1

1. При качественном анализе калия иодида:
2.  

1. AgNO₃                                                                А. белый кристаллический осадок 5

2. Na₃[Co(NO₂)₆]                              Б. красно-фиолетовое окрашивание слоя CHCl₃ 3

3. NaNO₂ + HCl                                 В. желтый осадок 1

1. FeCl₃                                                                       Г. черный осадок       2    
2. H₂C₄H₄O₆                                                           Д. желто-бурое окрашивание слоя CHCl₃ 4

1. Стандартизация титрованных растворов проводится по установочным ( исходным) веществам:
2.  

1. NaOH                                             А. не стандартизируется 2

2. I₂                                                                               Б. стандартизированный  AgNO₃

4. KBrO₃                                                                    Г. магния сульфат

5. Na₂H₂Y                                            Д. стандартизированный Na₂S₂O₃ 4

1. Аргентометрию подразделяют на ряд вариантов, в зависимости от способа фиксирования конечной точки титрования:
2.  

1. метод МораА. железо-аммониевые квасцы 3

2. метод ФаянсаБ. калия хромат 1

3. метод ФольгардаВ. эозинат натрия 2

1. Характерные реакции на ионы проводят:
2.  

1. хлоридА. хлорид железа(III) 3

2. бромидБ. натрия нитропруссид4

3. иодидВ. хлорамин Б 2

4. тиоцианатГ. серебра нитрат 1

5. сульфидД. свинца нитрат5

1. При действии  раствора кислоты хлористоводородной на ионы летучие продукты обнаруживают по окраске или запаху:
2.  

1. S₂O₃^2-                                                                   А. бурый газ с резким запахом 2

2. NO₂^-                                                                          Б. бесцветный газ с запахом горящей серы  3

3. SO₃^2-                                                                         В. бесцветный газ с запахом тухлых яиц  4

4. S^2-                                                                                Г.   бесцветный газ с запахом горящей серы и

помутнение раствора1

1. Стандартизацию титрованных растворов проводят по установочным (исходным) веществам:
2.  

1. NaOH                                                  А.   AgNO₃ 3

2. Na₂S₂O₃                                                                     Б.  Na₂S₂O₃ 4

3. NH₄CNSВ. H₂C₂O₄ 1

4. I₂                                                                                        Г.  K₂Cr₂O₇ 2

5. KMnO₄                                                                         Д. H₃BO₃ 5

1.  Для количественного определения веществ применяют титриметрические методы:

Определяемые веществаМетоды анализа

1. натрия хлоридА. ацидиметрия 5

2. магния сульфатБ. броматометрия 4

3. натрия тиосульфатВ. Аргентометрия 1

4. резорцинГ. Комплексонометрия 2

5. натрия гидрокарбонатД. иодометрия 3