Артикул: Тестан1
Автор решения: yelya_admin
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Аналитическая химия Вариант № 1 Вставьте в утверждение пропущенное слово. Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по…
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Аналитическая химия
Вариант № 1
Вставьте в утверждение пропущенное слово.
- Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются амфотерыми соединениями.
- При окислении бромид – иона хлорной водой хлороформный слой окрашивается в бурый цвет.
- Реакцию обнаружения катиона калия винной кислотой проводят в присутствии ацетата натрия и спирта .
- Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом неслера .
- Катион кальция окрашивает кирпично-красный цвет.
- Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом ( V ) калия проводят в нейтральной среде.
- При перманганатометрическом титровании для создания кислой среды добавляют серную Кислоту.
- При титровании иода раствором натрия тиосульфата индикатор крахмал добавляют в конце Титрования.
- Раствор пероксида водорода количественно определяют методом перманганатометрии.
- Иодид – ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором натрия эозинатом.
- Магния сульфат количественно определяют методом комплексометрическим .
Выберите правильный ответ.
- Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется:
А. пересыщенным;
Б. насыщенным;
В. ненасыщенным;
- Если гидролиз соли идет по катиону металла, реакция среды будет:
А. кислая;
Б. щелочная;
В. нейтральная;
- Раствор имеет кислую реакцию среды, если:
- [OH-] < 10-7
- [H+] > 10-7
- [H+] = [OH-] = 10-7
- Прямая реакция идет, если:
А. К > 1
Б. К < 1
В. К = 1
- Осадок выпадет в том случае, когда:
А. ПР= произведению концентраций ионов в растворе;
Б. ПР> произведения концентраций ионов в растворе;
В. ПР< произведения концентраций ионов в растворе;
- Осадок сульфата бария выпадает при условии:
- . ПРBaSO4= [Ba2+] . [SO42-]
- . ПРBaSO4< [Ba2+] . [SO42-]
- . ПРBaSO4> [Ba2+] . [SO42-]
- Полнота осаждения зависит от:
А. повышения температуры;
Б. понижения температуры;
В. замены растворителя;
- Водородный показатель рН представляет:
А. показатель активновти иона Н+;
Б. отрицательный десятичный логарифм концентрации Н+;
В. Отрицательный натуральный логарифм концентрации Н+;
- С раствором иода взаимодействуют ионы:
- . Cl-, Br-, SCN-;
- .PO43-, CO32-, BO2-;
B. S2O32-, SO32-, S2-;
- Молярная растворимость в ряду
А. уменьшается;
Б. не изменяется;
В. Уменьшается;
- Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы:
- . Ag+, Pb2+;
- . NO2-, NO3-;
- . CO32-, BO2-;
- .SO32-, HCO3-;
- . I-, Br-;
- Специфическим реагентом на катион аммония является:
А. натрия гидротартрат;
Б. реактив Несслера;
В. Гексанитрокобальтат (III ) натрия;
Г. натрия гидроксид;
Д. гексагиброксостибат (V ) калия;
- Наиболее сильные окислительные свойства проявляет:
- . MnO4- E0 = 1,51 B
- .Cr2O72- E0 = 1,33 B
- .Fe3+ E0= 0,77 B
- I- E0= 0,54 B
- При обнаружении катиона бария дихроматом калия соблюдают условия:
А. отсутствие катионов кальция;
Б. среда сильнокислая;
В. охлаждение;
Г. присутствие ацетата натрия;
Д. свежеприготовленный реактив;
- Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена:
А. диссоциацией соли;
Б. гидролизом соли;
В. Ионной силой раствора;
Г. активной концентрацией ионов;
- Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион:
- . SCN- ;
- . SO32- ;
- . I- ;
- .C2O42-
- Для обнаружения катиона алюминия используют реактивы:
А. реактив Толенса;
Б. раствор крахмала;
В. раствор ализарина;
Г. раствор эозината натрия;
Д. раствор перманганата калия;
- При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов:
- . SO32-;
- . S2O32-;
- . SO42-;
- . S2-;
- . NO2-;
- Раствор кислоты серной является групповым реактивом на:
- . SO32- , CO32-;
- . NO2-, NO3-;
- . Ba2+, Ca2+;
- . S2-, S2O32-;
- . Mn2+, Fe3+;
- Амфотерные свойства проявляют катионы:
- . Fe3+
- . Na+
- . Al3+
- . Ag+
- . Mg2+
- Реакцию обнаружения катиона калия проводят с:
А. раствором гидроксида натрия;
Б. натрия иодидом;
В. гексацианофератом(III) калия;
Г. кобальта нитратом;
Д. гексанитрокобальтатом (III) натрия;
- Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с:
А. ацетатом аммония;
Б. нитратом серебра;
В. оксалатом аммония;
Г. хлоридом аммония;
Д. калия иодидом;
- Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с:
А. нитратом кобальта;
Б. гексанитрокобальтатом ( III ) натрия;
В. хроматом калия;
Г. Гексагидроксостибатом ( V ) калия;
Д. нитратом серебра;
- Реакцию обнаружения катиона магния проводят с;
А. хроматом калия;
Б. ацетатом аммония;
В. нитратом серебра;
Г. моногидрофосфатом натрия;
Д. серной кислотой;
- Реакцию обнаружения катиона бария проводят с:
А. нитратом серебра;
Б. натрия хлоридом;
В. дихроматом калия;
Г. ацетатом аммония;
Д. раствором гидроксида натрия
- Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве:
А. 1мл.;
Б. 1000 см3
В. 10 см3;
Г. 1 см3;
Д. 100 см.3;
- Условия приготовления титрованного раствора иода:
А. приблизительная навеска вещества;
Б. растворение навески в растворе калия иодида;
В. растворение навески в спирте;
Г. растворение навески в горячей воде;
Д. отстаивание 2 – 3 дня;
- Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%:
А. аргентометрия по Мору;
Б. аргентометрия по Фаянсу;
В. комплексонометрия;
Г. рефрактометрия;
Д. алкалиметрия;
- Способы выражения концентрации титрованных растворов:
А. моль/литр;
Б. г/см3;
В. %;
Г. безразмерная;
Д. грамм
- Для создания кислой среды в перманганатометрическом методе используют:
А. кислоту серную;
Б. кислоту азотную;
В. кислоту хлористоводородную;
Г. кислоту уксусную;
Д. кислоту щавелевую;
- Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:
А. желтую;
Б. розовую;
В. красную;
Г. бесцветную;
Д. синюю;
- Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии:
А. серной кислоты;
Б. аммиачно – буферного раствора;
В. азотной кислоты;
Г. уксусной кислоты;
Д. хлористоводородной кислоты;
- При титровании слабого основания сильной кислотой следует взять индикатор:
А. фенолфталеин;
Б. лакмус;
В. метиловый оранжевый;
Г. тропеолин 00;
Д. эозинат натрия;
Выберите множество правильных ответа:
- Гексацианоферрат ( II ) калия применяют для открытия катионов:
- . Fe3+, Zn2+
- . Al3+, Mg2+
- . Cu2+, Ca2+
- . Na+, Ba2+
Д. K+, Ag+ - Для обнаружения катионов калия используют:
А. винную кислоту:
Б. ализарин;
В. окрашивание пламени горелки;
Г. нитрат серебра;
Д. перманганат калия;
- Сульфит – ион и сульфат – ион отличают с помощью:
А. разбавленной хлористоводородной кислоты;
Б. раствора иода;
В. хлорида бария ( + HCl );
Г. нитрата серебра ( + H2SO4 );
Д. цинка сульфата;
- Аналитический эффект реакции ( сигнал ) – это:
А. образование осадка;
Б. растворение осадка;
В. диссоциация;
Г. изменение окрашивания;
- Иодид – ион в присутствии хлорид иона обнаруживают:
А. нитратом серебра;
Б. хлоридом железа ( III );
В. сульфатом меди ( II );
Г. натрия тиосульфатом;
Д. нитритом натрия ( + HCl );
- Для окисления бромид – ионов ( E0 Br2/Br- = + 1,08 B) можно использовать:
А. хлорид железа ( III ) E0 Fe3+|Fe2+ = + 0,77 B
Б. перманганат калияE0 MnO4-|Mn2+= + 1,52 B
В. нитрит калияE0 NO2-|NO = + 0,99 B
Г. хлорную водуE0 Cl2|2Cl- = + 1,36 B
Д. йод E0J2|2J- = + 0,54 B
- Для обнаружения ацетат – иона используют реактивы:
А. этиловый спирт + серная кислота;
Б. нитрат серебра + азотная кислота;
В. бария хлорид + хлористоводородная кислота;
Г. хлорид железа + вода + нагревание;
Д. моногидрофосфат натрия + аммиачнобуферный раствор;
- Обязательное условие аргентометрического метода Мора:
А. нагревание;
Б. кислая среда;
В. нейтральная среда;
Г. нейтральная или слабоосновная среда;
Д. основная среда;
- В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:
А. мерные колбы;
Б. мерные пипетки;
В. мерные цилиндры;
Г. мерные стаканы;
Д. мерные пробирки;
- Метод количественного определения раствора пероксида водорода:
А. комплексонометрия;
Б. аргентометрия;
В. иодометрия;
Г. нитритометрия;
Д. перманганатометрия;
- От действия углекислоты должны быть защищены титрованные растворы:
А. натрия гидроксида;
Б. натрия нитрита;
В. натрия тиосульфата;
Г. калия бромата;
Д. калия пермангоната;
- Метод нитритометрии применяют для анализа:
А. первичных ароматических аминов;
Б. фенолов;
В. фенолокислот;
Г. вторичных ароматических аминов;
Д. третичных ароматических аминов;
- Для стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата применяют:
А. карбонат натрия;
Б. гидросульфит натрия;
В. антисептики С6H5COONa, HgCl2;
Г. отстаивание в темном месте;
Д. подкисление;
- При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 200 C может привести к:
А. разложению соли диазония;
Б. ускорению реакции;
В. разложению азотистой кислоты;
Г. улетучиванию хлороводорода;
Д. разложению ароматического амина;
- При стандартизации калия перманганата по щавеливой кислоте соблюдают условия:
А. кислая реакция среды;
Б. медленное начало титрования;
В.безиндикаторное титрование
Г. склянка с притертой пробкой;
Д. введение катализатора;
- Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ:
А. иодометрия;
Б. броматометрия;
В. перманганатометрия;
Г. нитритометрия;
Д. аргентометрия;
- Алкалиметрическим методом определяют:
А. сильные кислоты;
Б. сильные основания;
В. слабые кислоты;
Г. соли сильных оснований и слабых кислот;
Д. оксиды металлов;
- Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается:
А. крахмалом;
Б. безиндикаторным способом;
В. тропеолином 00;
Г. метиловым оранжевым;
Д. иодкрахмальной бумагой;
- Методом комплексонометрии определяют:
А. калия иодид;
Б. кальция хлорид;
В. магния сульфат;
Г. натрия хлорид;
Д. аммония сульфат;
- Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях:
Б. нагревании;
В. охлаждении до температуры ниже 180;
Г. введении катализатора;
Д. кислой среде;
- При прямом броматометрическом методе соблюдают условия:
А. выдерживают реагирующую смесь в темном месте;
Б. кислая среда;
В. щелочная среда;
Г. добавление калия бромида;
Д. медленное начало титрования;
- Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по:
А. кислоте щавеливой;
Б. натрию тетраборату;
В. калию дихромату;
Г. калию бромату;
Д. иоду;
- Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по:
А. кислоте янтарной;
Б. кислоте хлористоводородной;
В. кислоте серной;
Г. кислоте щавеливой;
Д. кислоте уксусной;
- Титрованый раствор калия перманганата готовят:
А. по точной навеске;
Б. по приблизительной навеске;
В. с учетом РЧ;
Г. с учетом УЧ;
Д. не имеет значения;
- Требования к титриметрическим реакциям:
А. стехиометричность;
Б. обратимость;
В. достаточная скорость;
Г. гидролиз продуктов реакции:
Д. только растворимый продукт реакции;
- В методе кислотно – основного титрования применяют индикаторы:
А. метиловый оранжевый;
Б. калия хромат;
В. фенолфталеин;
Г. лакмус;
Д. иодкрахмальная бумага;
- Индикатор крахмал применяют в методах:
А. броматометрия;
Б. нитритометрия;
В. иодометрия;
Г. перманганатометрия;
Д. комплексонометрия;
- Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах:
А калия иодида 10 %;
Б. кальция хлорида 0,25%;
В. магния сульфата 25%;
Г. натрия хлорида 0,9%;
Д. калия иодида 1%
- При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия:
А. щелочная реакция среды;
Б. кислая реакция среды;
В. нейтральная реакция среды;
Г. индикатор крахмал прибавляют в начале титрования;
Д. индикатор крахмал прибавляют в конце титрования;
- Требования к стандартным веществам:
А. соответствие состава вещества его формуле;
Б. устойчивость при хранении;
В. легко подвергается гидролизу;
Г. легко окисляется кислородом воздуха;
Д. трудная растворимость в воде;
- Вариантом прямого титрования проводят:
А. иодометрическое определение сульфата меди;
Б. аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду;
В. иодометрическое определение раствора пероксида водорода;
Г. аргентометрическое определение натрия бромида по Мору;
Д. перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода;
- Чувствительность иодкрахмалиной реакции уменьшается при:
А. повышении температуры раствора;
Б. присутствии органических веществ (спирты, глицерин и др.)
В. комнатной температуре;
Г. присутствии калия иодида;
Д. присутствии натрия тиосульфата;
- Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от:
А. концентрации реагирующих веществ и ионов водорода;
Б. увеличении температуры и присутствии катализаторов;
В. понижение температуры;
Г. прибавление буферных растворов;
Д.разбавление реагирующих веществ;
- Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине:
А. окисляется кислородом воздуха;
Б. улетучивается при комнатной температуре;
В. легко гидролизуется;
Г. разлагается угольной кислотой, растворенной в воде;
Установите верные соответствия.
- Для обнаружения ионов используют реагенты:
- Mg2+ А. дифениламин 3
- Fe3+ Б. винная кислота 4
- NO3- В. гидрофосфат натрия 1
- K+ Г. калия иодид 2
- Катионы окрашивают бесцветное пламя горелки в разные цвета:
- Na+ А. кирпично-красное 3
- K+ Б. зеленое 4
- Ca2+ В. Жёлтое 1
- Ba2+ Г.фиолетовое 2
- Кислотно-основная классификация катионов:
- I aналитическая группа А. Cu2+, Hg2+ 6
- II aналитическая группа Б. Zn2+, Al3+ 5
- III aналитическая группа В. K+, Na+, NH4+ 1
- IV aналитическая группа Г.Fe3+, Mg2+, Bi3+ 4
- V aналитическая группа Д. Ag+, Pb2+ 2
- VI aналитическая группа Е. Ca2+, Ba2+ 3
- Для обнаружения ионов используют реагенты:
1. Zn2+ А. оксалат аммония 4
2. Mn2+ Б. этанол+H2SO4 конц. 3
3. Ca2+ В. нитропруссид натрия 5
4. CH3COO- Г. сульфид натрия 1
5. SO32- Д. висмутат натрия 2
- Для обнаружения ионов используют реагенты:
1. HPO42- А. гексагидроксостибат ( V ) калия 3
2. NO2- Б. серная кислота разбавленная 4
3. Na+ В. магния сульфат 5
4. CO32- Г. калия хромат 1
5. Pb2+ Д. антипирин 2
- При качественном анализе натрия тиосульфата:
- Аналитический эффект
1. HCl А. обесцвечивание реагента 3
2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 Б. белый—>жёлтый—>чёрный осадок 5
3. J2 В. жёлтый кристаллический осадок 2
4. FeCl3 Г. выделение газа, помутнение раствора 1
5. AgNO3 Д. фиолетовое окрашивание быстро исчезающее 4
- При анализе смеси катионов их можно разделить с помощью реагентов:
- Реагенты
1. AgCl и PbCl2 А. NH4OH конц.
- AgCl и AgJ Б. горячая вода
3. BaSO4 и CaSO4 В.NH4OH избыток
4. Zn(OH)2 и Al( OH)3 Г.Na2CO3 , кипячение
- В титриметрических методах анализа используют индикаторы:
Метод Индикатор
1. иодометрияА. метиловый оранжевый4
2. алкалиметрияБ. калия хромат 5
3. комплексонометрияВ. Крахмал 1
4. броматометрияГ. Фенолфталеин 2
5. аргентометрия по МоруД. кислотный хром чёрный специальный 3
- Стандартизацию титрованных растворов проводят по устоновочным (исходным) веществам
Титрант Установочное вещество
- l А. сульфаниловая кислота 4
2. KMnO4 Б. MgSO4 5
3. AgNO3 В.H2C2O4 2
- Г.Na2B4O7.10 H2O 1
- Д. NaCl 3
- При иодометрическом определении веществ используют варианты титрования
- Вариант титрования
1. сильные окислителиА. прямой 2
2. сильные восстановителиБ. обратный 3
3. слабые восстановителиВ. Заместительный 1
- В методах аргентометрии применяют индикаторы
1.Метод МораА. железо-аммониевые квасцы 3
2.Метод КольтгофаБ. эозинат натрия 4
3.Метод ФольгардаВ. калия хромат 1
4.Метод ФаянсаГ. Крахмал
Д. калия иодат+крахмал 2