ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ Аналитическая химия Вариант № 1 Вставьте в утверждение пропущенное слово. Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по…

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Аналитическая химия

Вариант № 1

Вставьте в утверждение пропущенное слово.

1. Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются амфотерыми соединениями.
2. При окислении бромид – иона хлорной водой хлороформный слой окрашивается в бурый цвет.
3. Реакцию обнаружения катиона калия винной кислотой проводят в присутствии ацетата натрия и спирта .
4. Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом неслера .
5. Катион кальция окрашивает кирпично-красный цвет.
6. Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом ( V ) калия проводят в нейтральной среде.
7. При перманганатометрическом титровании для создания кислой среды добавляют серную  Кислоту.
8. При титровании иода раствором натрия тиосульфата индикатор крахмал добавляют в конце Титрования.
9. Раствор пероксида водорода количественно определяют методом перманганатометрии.
10. Иодид – ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором натрия эозинатом.
11. Магния сульфат количественно определяют методом комплексометрическим .

Выберите правильный ответ.

1. Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется:

А. пересыщенным;

Б. насыщенным;

В. ненасыщенным;

1. Если гидролиз соли идет по катиону металла, реакция среды будет:

А. кислая;

Б. щелочная;

В. нейтральная;

1. Раствор имеет кислую реакцию среды, если:
2. [OH^-] < 10^-7 
3. [H⁺] > 10^-7
4. [H⁺] = [OH^-] = 10^-7
5. Прямая реакция идет, если:

А. К > 1

Б. К <  1

В. К =  1

1. Осадок выпадет в том случае, когда:

А. ПР= произведению концентраций ионов в растворе;

Б. ПР> произведения концентраций ионов в растворе;

В. ПР< произведения концентраций ионов в растворе;

1. Осадок сульфата бария выпадает при условии:
2. . ПР_BaSO4= [Ba²⁺] . [SO₄^2-]
3. . ПР_BaSO4< [Ba²⁺] . [SO₄^2-]
4. . ПР_BaSO4> [Ba²⁺] . [SO₄^2-]
5. Полнота осаждения зависит от:

А. повышения температуры;

Б. понижения температуры;

В. замены растворителя;

1. Водородный показатель рН представляет:

А. показатель активновти иона Н⁺;

Б. отрицательный десятичный логарифм концентрации Н⁺;

В. Отрицательный натуральный логарифм концентрации Н⁺;

1. С раствором иода взаимодействуют ионы:
2. . Cl^-, Br^-, SCN^-;
3. .PO₄^3-, CO₃^2-, BO₂^-;

B. S₂O₃^2-, SO₃^2-, S^2-;

1. Молярная растворимость в ряду
2.  
3.  

А. уменьшается;

Б. не изменяется;

В. Уменьшается;

1. Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы:
2. . Ag⁺, Pb²⁺;
3. . NO₂^-, NO₃^-;
4. . CO₃^2-, BO₂^-;
5. .SO₃^2-, HCO₃^-;
6. . I^-, Br^-;
7. Специфическим реагентом на катион аммония является:

А. натрия гидротартрат;

Б. реактив Несслера;

В. Гексанитрокобальтат (III ) натрия;

Г. натрия гидроксид;

Д. гексагиброксостибат  (V ) калия;

1. Наиболее сильные окислительные свойства проявляет:
2. . MnO₄^-       E⁰ = 1,51 B
3. .Cr₂O₇^2-       E⁰ = 1,33 B
4. .Fe³⁺              E⁰= 0,77 B
5. I^-                            E⁰= 0,54 B
6. При обнаружении катиона бария дихроматом калия соблюдают условия:

А. отсутствие катионов кальция;

Б. среда сильнокислая;

В. охлаждение;

Г. присутствие ацетата натрия;

Д. свежеприготовленный реактив;

1. Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена:

А. диссоциацией соли;

Б. гидролизом соли;

В. Ионной силой раствора;

Г. активной концентрацией ионов;

1. Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион:
2. . SCN^- ;
3. . SO₃^2- ;
4. . I^- ;
5. .C₂O₄^2-
6. Для обнаружения катиона алюминия используют реактивы:

А. реактив Толенса;

Б. раствор крахмала;

В. раствор ализарина;

Г. раствор эозината натрия;

Д. раствор перманганата калия;

1. При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов:
2. . SO₃^2-;
3. . S₂O₃^2-;
4. . SO₄^2-;
5. . S^2-;
6. . NO₂^-;
7. Раствор кислоты серной является групповым реактивом на:
8. . SO₃^2- ,  CO₃^2-;
9. . NO₂^-,   NO₃^-;
10. . Ba²⁺, Ca²⁺;
11. . S^2-,  S₂O₃^2-;
12. . Mn²⁺,  Fe³⁺;
13. Амфотерные свойства проявляют катионы:
14. . Fe³⁺
15. . Na⁺
16. . Al³⁺
17. . Ag⁺
18. . Mg²⁺
19.  Реакцию обнаружения катиона калия проводят с:

А. раствором гидроксида натрия;

Б. натрия иодидом;

В. гексацианофератом(III) калия;

Г. кобальта нитратом;

Д. гексанитрокобальтатом (III) натрия;

1. Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с:

А. ацетатом аммония;

Б. нитратом серебра;

В. оксалатом аммония;

Г. хлоридом аммония;

Д. калия иодидом;

1. Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с:

А. нитратом кобальта;

Б. гексанитрокобальтатом ( III ) натрия;

В. хроматом калия;

Г. Гексагидроксостибатом ( V ) калия;
Д. нитратом серебра;

1. Реакцию обнаружения катиона магния проводят с;

А. хроматом калия;

Б. ацетатом аммония;

В. нитратом серебра;

Г. моногидрофосфатом натрия;

Д. серной кислотой;

1. Реакцию обнаружения катиона бария проводят с:

А. нитратом серебра;

Б. натрия хлоридом;

В. дихроматом калия;

Г. ацетатом аммония;

Д. раствором гидроксида натрия

1. Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве:

А. 1мл.;

Б. 1000 см³

В. 10 см³;

Г. 1 см³;

Д. 100 см.³;

1. Условия приготовления титрованного раствора иода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в растворе калия иодида;

В. растворение навески в спирте;

Г. растворение навески в горячей воде;

Д. отстаивание 2 – 3 дня;

1. Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%:

А. аргентометрия по Мору;

Б. аргентометрия по Фаянсу;

В. комплексонометрия;

Г. рефрактометрия;

Д. алкалиметрия;

1. Способы выражения концентрации титрованных растворов:

А. моль/литр;

Б. г/см³;

В. %;

Г. безразмерная;

Д. грамм

1. Для создания кислой среды в перманганатометрическом методе используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту хлористоводородную;

Г. кислоту уксусную;

Д. кислоту щавелевую;

1. Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. розовую;

В. красную;

Г. бесцветную;

Д. синюю;

1. Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии:

А. серной кислоты;

Б. аммиачно – буферного раствора;

В. азотной кислоты;

Г. уксусной кислоты;

Д. хлористоводородной кислоты;

1. При титровании слабого основания сильной кислотой следует взять индикатор:

А. фенолфталеин;

Б. лакмус;

В. метиловый оранжевый;

Г. тропеолин 00;

Д. эозинат натрия;

Выберите множество правильных ответа:

1. Гексацианоферрат ( II ) калия применяют для открытия катионов:
2. . Fe³⁺, Zn²⁺
3. . Al^3+, Mg²⁺
4. . Cu^2+, Ca²⁺
5. . Na⁺, Ba²⁺
   Д. K⁺, Ag⁺
6. Для обнаружения катионов калия используют:

А. винную кислоту:

Б. ализарин;

В. окрашивание пламени горелки;

Г. нитрат серебра;

Д. перманганат калия;

1. Сульфит – ион и сульфат – ион отличают с помощью:

А. разбавленной хлористоводородной кислоты;

Б. раствора иода;

В. хлорида бария ( + HCl );

Г. нитрата серебра ( + H₂SO₄ );

Д. цинка сульфата;

1. Аналитический эффект реакции ( сигнал ) – это:

А. образование осадка;

Б. растворение осадка;

В. диссоциация;

Г. изменение окрашивания;

1. Иодид – ион в присутствии хлорид иона обнаруживают:

А. нитратом серебра;

Б. хлоридом железа ( III );

В. сульфатом меди ( II );

Г. натрия тиосульфатом;

Д. нитритом натрия ( + HCl );

1. Для окисления бромид – ионов ( E⁰ _Br2/Br^- = + 1,08 B)  можно использовать:

А. хлорид железа ( III ) E⁰ _Fe³⁺|_Fe²⁺ = + 0,77 B

Б. перманганат калияE⁰ _MnO4^-|_Mn²⁺= + 1,52 B

В. нитрит калияE⁰ _NO2^-|_NO = + 0,99 B

Г. хлорную водуE⁰ _Cl2|_2Cl^- = + 1,36 B

Д. йод                              E⁰_J2|_2J^-  = + 0,54 B

1. Для обнаружения ацетат – иона используют реактивы:

А. этиловый спирт + серная кислота;

Б. нитрат серебра + азотная кислота;

В. бария хлорид + хлористоводородная кислота;

Г. хлорид железа + вода + нагревание;

Д. моногидрофосфат натрия + аммиачнобуферный раствор;

1. Обязательное условие аргентометрического метода Мора:

А. нагревание;

Б. кислая среда;

В. нейтральная среда;

Г. нейтральная или слабоосновная среда;

Д. основная среда;

1. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:

А. мерные колбы;

Б. мерные пипетки;

В. мерные цилиндры;

Г. мерные стаканы;

Д. мерные пробирки;

1. Метод количественного определения раствора пероксида водорода:

А. комплексонометрия;

Б. аргентометрия;

В. иодометрия;

Г. нитритометрия;

Д. перманганатометрия;

1. От действия углекислоты должны быть защищены титрованные растворы:

А. натрия гидроксида;

Б. натрия нитрита;

В. натрия тиосульфата;

Г. калия бромата;

Д. калия пермангоната;

1. Метод нитритометрии применяют для анализа:

А. первичных ароматических аминов;

Б. фенолов;

В. фенолокислот;

Г. вторичных ароматических аминов;

Д. третичных ароматических аминов;

1. Для стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата применяют:

А. карбонат натрия;

Б. гидросульфит натрия;

В. антисептики С₆H₅COONa, HgCl₂;

Г. отстаивание в темном месте;

Д. подкисление;

1. При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 20⁰ C может привести к:

А. разложению соли диазония;

Б. ускорению реакции;

В. разложению азотистой кислоты;

Г. улетучиванию хлороводорода;

Д. разложению ароматического амина;

1. При стандартизации калия перманганата по щавеливой кислоте соблюдают условия:

А. кислая реакция среды;

Б. медленное начало титрования;

В.безиндикаторное титрование

Г. склянка с притертой пробкой;

Д. введение катализатора;

1. Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ:

А. иодометрия;

Б. броматометрия;

В. перманганатометрия;

Г. нитритометрия;

Д. аргентометрия;

1. Алкалиметрическим методом определяют:

А. сильные кислоты;

Б. сильные основания;

В. слабые кислоты;

Г. соли сильных оснований и слабых кислот;

Д. оксиды металлов;

1. Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается:

А. крахмалом;

Б. безиндикаторным способом;

В. тропеолином 00;

Г. метиловым оранжевым;

Д. иодкрахмальной бумагой;

1. Методом комплексонометрии определяют:

А. калия иодид;

Б. кальция хлорид;

В. магния сульфат;

Г. натрия хлорид;

Д. аммония сульфат;

1. Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях:
2.  

Б. нагревании;

В. охлаждении до температуры ниже 18⁰;

Г. введении катализатора;

Д. кислой среде;

1. При прямом броматометрическом методе соблюдают условия:

А. выдерживают реагирующую смесь в темном месте;

Б. кислая среда;

В. щелочная среда;

Г. добавление калия бромида;

Д. медленное начало титрования;

1. Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по:

А. кислоте щавеливой;

Б. натрию тетраборату;

В. калию дихромату;

Г. калию бромату;

Д. иоду;

1. Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по:

А. кислоте янтарной;

Б. кислоте хлористоводородной;

В. кислоте серной;

Г. кислоте щавеливой;

Д. кислоте уксусной;

1. Титрованый раствор калия перманганата готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом РЧ;

Г. с учетом УЧ;

Д. не имеет значения;

1. Требования к титриметрическим реакциям:

А. стехиометричность;

Б. обратимость;

В. достаточная скорость;

Г. гидролиз продуктов реакции:

Д. только растворимый продукт реакции;

1. В методе кислотно – основного титрования применяют индикаторы:

А. метиловый оранжевый;

Б. калия хромат;

В. фенолфталеин;

Г. лакмус;

Д. иодкрахмальная бумага;

1. Индикатор крахмал применяют в методах:

А. броматометрия;

Б. нитритометрия;

В. иодометрия;

Г. перманганатометрия;

Д. комплексонометрия;

1. Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах:

А калия иодида 10 %;

Б. кальция хлорида 0,25%;

В. магния сульфата 25%;

Г. натрия хлорида 0,9%;

Д. калия иодида 1%

1. При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия:

А. щелочная реакция среды;

Б. кислая реакция среды;

В. нейтральная реакция среды;

Г. индикатор крахмал прибавляют в начале титрования;

Д. индикатор крахмал прибавляют в конце титрования;

1. Требования к стандартным веществам:

А. соответствие состава вещества его формуле;

Б. устойчивость при хранении;

В. легко подвергается гидролизу;

Г. легко окисляется кислородом воздуха;

Д. трудная растворимость в воде;

1. Вариантом прямого титрования проводят:

А. иодометрическое определение сульфата меди;

Б. аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду;

В. иодометрическое определение раствора пероксида водорода;

Г. аргентометрическое определение натрия бромида по Мору;

Д. перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода;

1. Чувствительность иодкрахмалиной реакции уменьшается при:

А. повышении температуры раствора;

Б. присутствии органических веществ (спирты, глицерин и др.)

В. комнатной температуре;

Г. присутствии калия иодида;

Д. присутствии натрия тиосульфата;

1. Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от:

А. концентрации реагирующих веществ и ионов водорода;

Б. увеличении температуры и присутствии катализаторов;

В. понижение температуры;

Г. прибавление буферных растворов;

Д.разбавление реагирующих веществ;

1. Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине:

А. окисляется кислородом воздуха;

Б. улетучивается при комнатной температуре;

В. легко гидролизуется;

Г. разлагается угольной кислотой, растворенной в воде;

Установите верные соответствия.

1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. Mg²⁺                              А. дифениламин 3
2. Fe³⁺                                Б. винная кислота 4
3. NO₃^-                              В. гидрофосфат натрия 1
4. K⁺                                    Г. калия иодид 2

 

1. Катионы окрашивают бесцветное пламя горелки в разные цвета:

1. Na⁺                      А. кирпично-красное 3
2. K⁺                                     Б. зеленое  4
3. Ca²⁺                     В. Жёлтое 1
4. Ba²⁺                     Г.фиолетовое 2

1. Кислотно-основная классификация катионов:

1. I aналитическая группа                     А. Cu²⁺, Hg²⁺ 6
2. II aналитическая группа                    Б. Zn²⁺, Al³⁺  5
3. III aналитическая группа                   В. K⁺, Na⁺, NH₄⁺   1
4. IV aналитическая группа                   Г.Fe³⁺, Mg²⁺, Bi³⁺   4
5. V aналитическая группа                    Д. Ag⁺, Pb²⁺    2  
6. VI aналитическая группа                   Е. Ca²⁺, Ba²⁺   3

1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. Zn²⁺                          А. оксалат аммония 4

2. Mn²⁺                                    Б. этанол+H₂SO₄ конц.  3

3. Ca²⁺                           В. нитропруссид натрия 5

4. CH₃COO^-                           Г. сульфид натрия 1

5. SO₃^2-                         Д. висмутат натрия 2

1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. HPO₄^2-                       А. гексагидроксостибат ( V ) калия 3

2. NO₂^-                           Б. серная кислота разбавленная 4

3. Na⁺                                          В. магния сульфат 5

4. CO₃^2-                                      Г. калия хромат    1                                      

5. Pb²⁺                                       Д. антипирин 2

1. При качественном анализе натрия тиосульфата:
2.                                       Аналитический эффект

1. HCl                                        А. обесцвечивание реагента 3

2. Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈                 Б. белый—>жёлтый—>чёрный осадок 5

3. J₂                                                                 В. жёлтый кристаллический осадок 2

4. FeCl₃                                                        Г. выделение газа, помутнение раствора 1

5. AgNO₃                                                    Д. фиолетовое окрашивание быстро исчезающее 4

1.  При анализе смеси катионов их можно разделить с помощью реагентов:
2.                                            Реагенты

1. AgCl и PbCl₂                                      А. NH₄OH конц.

1. AgCl и AgJ                              Б. горячая вода

3. BaSO₄ и CaSO₄                               В.NH₄OH избыток

4. Zn(OH)₂ и Al( OH)₃                     Г.Na₂CO₃ , кипячение

1. В титриметрических методах анализа используют индикаторы:

Метод                                       Индикатор

1. иодометрияА. метиловый оранжевый4

2. алкалиметрияБ. калия хромат 5

3. комплексонометрияВ. Крахмал 1

4. броматометрияГ. Фенолфталеин 2

5. аргентометрия по МоруД. кислотный хром чёрный специальный 3

1. Стандартизацию титрованных растворов проводят по устоновочным (исходным) веществам

Титрант                                       Установочное вещество

1. l                                               А. сульфаниловая кислота   4                                       

2. KMnO₄                                                          Б. MgSO₄ 5

3. AgNO₃                                                            В.H₂C₂O₄ 2

1. Г.Na₂B₄O₇.10 H₂O 1
2. Д. NaCl 3

1. При иодометрическом определении веществ используют варианты титрования
2.                                         Вариант титрования

1. сильные окислителиА. прямой 2

2. сильные восстановителиБ. обратный 3

3. слабые восстановителиВ. Заместительный 1

1. В методах аргентометрии применяют индикаторы

1.Метод МораА. железо-аммониевые квасцы 3

2.Метод КольтгофаБ. эозинат натрия 4

3.Метод ФольгардаВ. калия хромат 1

4.Метод ФаянсаГ. Крахмал

Д. калия иодат+крахмал 2