Вариант 3 1. Начальная скорость реакции 2NO (г) О2 (г) = 2NO2(г) составила 0,03 моль/(л×с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое…

Вариант 3

1. Начальная скорость реакции 2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂(г) составила 0,03 моль/(л×с). Затем реакционный объем уменьшили в 2 раза. Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентраций реагентов описывается уравнением:

            v = kc²(NO)c(O₂).

2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40°С ее скорость возрастает в 16 раз.

3. В герметично закрытом сосуде при температуре 448°С происходит реакция синтеза иодоводорода

            H₂ (г) + I₂ (г) ⇄ 2HI (г)

Сколько молей водорода приходилось в исходной реакционной смеси на 1 моль иода, если равновесие установилось, когда 90% иода превратилось в иодоводород? Константа равновесия равна 50. Иодоводорода в исходной смеси не было.

4. В каком направлении сместится равновесие в системе

            СО (г) + 2Н₂(г) ⇄ СН₃ОН (г) ;  DH = -128 кДж

а) при повышении давления, б) при понижении температуры?

5. При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции:

            N₂O₃ (г) = NO (г) + NO₂ (г)

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в неизолированной системе при указанных условиях?