Химия 2 страница
<Предыдущая страница
Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение молекулы воды?
Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH4+.
Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?
Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 – объемную (пирамидальную). В чем причина различия в строении молекул?
Почему молекула CF4 имеет тетраэдрическую, ВF3 – треугольную, a BeCl2 – линейную формы? Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах?
Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [Сu(NH3)4]2+. Укажите донор и акцептор.
Какую химическую связь называют ионной? Как она образуется и какими свойствами обладает? На основе разности относительных электроотрицательностей атомов элементов укажите, как изменяется степень ионности в соединениях HF, HCl, HBr, HI.
Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы особенности этого типа связи?
Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода и фтороводород, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
Чем отличается структура кристаллов хлорид натрия от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и хлорид натрия? Чему равно координационное число натрия в этих кристаллах?
Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанными структуры?
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ.
Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую при 330 К?
В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 2NH3 концентрации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5; аммиака - 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?
Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О СО2 + Н2 были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2Огаз) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2) = 0,2. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О.
Реакция идет по уравнению 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.
Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до -10 градусов Цельсия, если температурный коэффициент реакции равен 2.7
На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.
Определите равновесную концентрацию водорода в реакции , если
исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции Сl2 + CO COCl2. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2.
Реакция протекает по уравнению 2А В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.
В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО + 2Н2 СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
Равновесие в системе 2 NO2 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [NO2] = 0,06; [NO] =0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.
Определите равновесные количества веществ в реакции СО2 + Н2 СО + Н2О(газ), если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
При некоторой температуре константа равновесия реакции Н2+ Вr2 2НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома.
ТЕМА 5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
111. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, выделилось 28,65 кДж теплоты.
112. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:
1). СН3СООН (ж) + 2 О2 = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж), DН = - 871,54 кДж
2). С (графит) + О2 = СО2 (г), DН = - 393,5 кДж
3). Н2 + 1/2 О2 = Н2О (ж), DН = - 285,8 кДж
113. Энтальпия растворения сульфата меди равна - 66,5 кДж, а энтальпия гидратации:
CuSO4 (кр) + 5 Н2О (ж) = CuSO4 ×5 Н2О (кр), DН0298= -78,22 кДж. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата.
114. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сгорания - величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгоревшего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Считать, что при метаболизме белков в среднем выделяется 17 кДж/г, при метаболизме жиров 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов в среднем
17 кДж/г).
115. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если известно, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и углеводов 12 %? (Удельные теплоты сгорания жира, белка и углеводов соответственно равны - 38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г.
116. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), DН = - 2,85 кДж. Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ (см. табл. 1) определите DG0298 этой реакции.
117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
118. При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О (г) + 2Сl2(г), DН = - 114,2 кДж. Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород и при каких температурах?
119. Определить DS0298 системы, пользуясь данными табл.1: Н2(г) + S (к) = Н2S (г).
120. Рассчитайте DS0298 реакции разложения бертолетовой соли, если S0298 (KClO3) =
= 142,97 Дж/моль×К, а S0298 (KCl) = 82,68 Дж/моль×К.
121. Вычислите DН0298, DS0298, DG0298 для процесса MgCO3(кр) = MgO (кр) + СО2(г). На основании проведенных расчетов укажите, возможен ли данный процесс при стандартных условиях.
122. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
123. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = Fe(к) + 3Н2О(г), DН0298 = 96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS0298= 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?
124. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.
125. Определите DG0298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) +
+ 6Н2О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
ТЕМА 6. КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ИХ ВЫРАЖЕНИЯ.
126. Вычислите молярную концентрацию и моляльность раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20 % и плотностью 1,14 г/мл.
127. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0,2 моль /л?
128. До какого объема нужно разбавить 30 %-ный раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?
129. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?
130. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрацию данного раствора.
131. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией
СМ (Н3РО4) = 0,1 моль/л.
132. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.
133. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.
134. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность серной кислоты и воды в полученном растворе.
135. Определите молярную моляльность и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1,00 г/ мл.
136. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8 М раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе?
137. Вычислите молярную массу двухосновной кислоты, в 6,25 М растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны моляльность и процентная концентрация раствора этой кислоты?
138. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96 % и плотностью 1,835 г/мл нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора серной кислоты?
139. Смешаны 0,8 л 1,5 М раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 М раствора гидроксида натрия. Какова моляльная концентрация полученного раствора?
140. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,05 М раствора фосфорной кислоты.
ТЕМА 7. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА
141. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) Ba(OH)2 + H2SO4 ®; б) FeCl3 + NaOH ®; в) Pb (NO3)2 + KI ®.
142. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) HCl + Ba(OH)2 ®; б) AlBr3+ Ag NO3 ®; в) Na2S + H2SO4 ®.
143. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) CuSO4 + NaOH ®; б) NiCl2 + Na2S ®; в) NH4 Cl + NaOH ®.
144. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:
а) Са(НСО)3 + Н2SO4 ®; б) KHSO4 + NaOH ®; в) AgNO3 + FeCl3 ®.
145. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:
a) Pb(NO3)2 + K2SO4 ®; б) KHSO3 + H2SO4 ®; в) Na2S + FeSO4 ®.
146. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
а) K2S + HCl ®; б) H2SO4 + KOH ®; в) Pb(NO3)2 + NaI ®.
147. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; цианидом калия и азотной кислотой.
148. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимодействия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.
149. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯; б) CO32– + 2 H+ = CO2 + H2O; в) Н+ + ОН– = Н2О.
150. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS¯ + 2 H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl¯.
151. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений:
а) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O; б) Cr(OH)3 + 3 OH– = [Cr(OH)6]3–;
в) NH4+ + OH– = NH3 + H2O.
152. Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.
следующая страница>
br /
Автор страницы: admin