УдГУ Химия
TEМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.
Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.
Определить формулу вещества, если известен его состав: медь - 40 %, сера - 20 %, кислород - 40 %.
Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода - 0,4502.
Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; 86,6 свинца и 13, 4 % кислорода. Определить формулы оксидов.
Вещество содержит 30% мышьяка и 70 % хлора. Вывести его формулу.
Вещество содержит 20 % кальция, 48 % молибдена и 33 % кислорода. Какова его формула?
Соединение содержит 21, 83 % магния, 27, 85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.
Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния - 28,5 %, углерода - 14,3 % и кислорода - 57, 2 %.
Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.
Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36, 45 % кислорода.
Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 250С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?
Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента никеля.
В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 %. В его же соединении с фтором – массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите молярную массу эквивалента фтора. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Определите молярную массу эквивалента металла.
Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода. Молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/ моль.
Сколько л водорода при 120 С и 770 мм. рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?
Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?
Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях? Ответ: 3,16г; 2,44; 44,8 л.
20.При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.
Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 180 С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.
0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170 С и 780 мм. рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа.
Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 800 С и 740 мм. рт. ст.
Драгоценный камень изумруд содержит 5 % бериллия, 10 % алюминия, 31 % кремния и 54 % кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда.
Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.
Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция - 29,4 %, водорода - 0,74 %, фосфора - 22,8 % и кислорода - 47, 06 %.
Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36, 73 % кислорода.
Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?
Сколько л кислорода при 210 С и 784 мм. рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 120 С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 370 С. Ответ:
Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100 С и 720 мм. рт. ст.; б) 8 л кислорода при 130 С и 780 мм. рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 270 С и 1,5 атм.
Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг йодоводорода; г) 17 мг фосфина?
При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 270С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?
Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350С и давлении 0,99 х 105 Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.
Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.
При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.
Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 170С и давлении 98642 Па.
На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.
Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.
Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.
Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.
Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между ними? Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве возможна для главного квантового числа равного 4?
Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы для этих двух состояний.
Как зависит энергия электрона от орбитального квантового числа в многоэлектронном атоме при постоянном значении главного квантового числа? Какой из подуровней 3d или 4s будет заполнятся электронами раньше?
Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность относительных атомных масс большинства элементов Периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую атомную массу? Как называют подобные атомы?
Дайте определение энергии ионизации атома. В каких единицах она измеряется? Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации у бериллия больше, чем у бора?
Как изменяется энергия ионизации в периоде и группе? Энергия ионизации Е(Cs) = 375, E(Au) = 888 кДж/моль; их атомы содержат по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Чем объясняется значительное различие в энергиях ионизации?
Что характеризует относительная электроотрицательность элемента? Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приведенном ряду F, Cl, Br, I изменяется способность атомов принимать электроны.
Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома 22Ti. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов соответствуют следующие электронные формулы: а) 1s22s2; б) 1s22s12p1; в) 1s22s22p1; г) 1s22s12p2.
Рассмотрите строение атома азота. Определите валентность и степень окисления азота в соединениях HNO3, HNO2, N2, NH3.
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число при орбитальном квантовом числе 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в Периодической системе могут носить название s-, p-, d- и f-элементов? Приведите примеры.
Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.
Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и бром? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Пользуясь правилом Хунда, напишите электронную формулу атома йода. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
Учитывая принцип наименьшей энергии, напишите электронную формулу атома элемента № 109. Укажите номер периода и группы, в которых расположен данный элемент в Периодической системе химических элементов.
Определите последовательность заполнения электронных подуровней, если l + n = 5. Что понимают под атомной орбиталью?
Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 10, 15, 35. Какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков. Как изобразить их графически?
Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются d-электроны в атоме железа? Объясните порядок заполнения d-орбиталей.
Какую информацию дает электронная формула элемента? Запишите электронную формулу и представьте графическую формулу валентных орбиталей атома хрома. Определите основные химические свойства хрома.
Какие элементы называются электронными аналогами? Перечислите электронные аналоги в шестой группе периодической системы элементов. Какой общей электронной формулой можно описать конфигурацию внешнего электронного слоя халькогенов?
Объясните исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы. Напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) калия, б) ванадия, в) мышьяка.
Что понимают под атомным радиусом? Как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и группах?
Рассчитайте радиус Боровской орбиты (n = 3) для электрона, имеющего массу
9,10×10–28 г и движущегося со скоростью 2187 км/сек, ħ = 1,05×10–34 Дж×сек.
Чему равна Дебройлевская длина волны электрона, движущегося со скоростью
1028 км/сек. Масса электрона 9,10×10–28 г, h = 6,62×10–34 Дж×сек.
Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома 34Se. Сколько свободных p-орбиталей содержится в атоме. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
Учитывая принцип наименьшей энергии, напишите электронную формулу атома элемента № 111. Укажите номер периода и группы, в которых расположен данный элемент в Периодической системе химических элементов.
Сформулируйте правило Клечковского. В соответствии с данным правилом расположите нижеприведенные орбитали в последовательный ряд: 4р, 2p, 3p, 1s, 2s, 4s, 3s, 4d, 3d, 5s, 5p, 6s. Приведите соответствующие объяснения.
В чем заключается запрет Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома
p7- или d12-электронов? Почему?
Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная способность неметаллов в периоде и группе Периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов.
У какого элемента четвертого периода – ванадия или мышьяка – более ярко выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения.
Укажите значения квантовых чисел для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 15, 20, 45, 50. Напишите электронные формулы атомов этих элементов.
Энергетическое состояние внешних электронов атома описывается следующим набором квантовых чисел: n = 4, l = 2, ml = 1. Атомы и ионы каких элементов имеют такие электроны? Составьте электронные формулы таких атомов и ионов.
Атомы и ионы каких элементов имеют структуру внешнего электронного уровня 5s2 5p6? Какие из этих частиц должны иметь большую устойчивость.
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.
Какая ковалентная связь называется полярной и неполярной? Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул азота, воды и йодоводорода. Какие из них являются диполями?
В каком из приведенных соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 - связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?
Составьте электронные схемы строение молекул хлора, сероводорода, тетрахлорметана. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы сероводорода?
Какую ковалентную связь называют d -, p -, s-связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?
следующая страница>
Автор страницы: admin