УдГУ Химия 3 страница
153. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) гидроксид цинка и гидроксид калия; б) гидроксид бария и соляную кислоту; в) гидроксид железа (Ш) и гидроксид натрия. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
154. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН; NH4Cl и Ba(ОН)2..
155. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)2; б) Sn(OH)2 и NaOH; в) Sn(OH)2 и HNO3. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
ТЕМА 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
156. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: a) Na2S; б) CuSO4; в) NaCl;
г) KCN.
157. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4, ZnCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
158. Почему растворы солей KF и K2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.
159. Как будут действовать на изменение окраски лакмуса растворы солей K2S, KI, CuSO4, Cd (NO3)2? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза этих солей.
160. Запишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды для растворов следующих солей: а) сульфита натрия; б) хлорида меди(II); в) карбоната калия; г) сульфата калия; д) хлорида железа(III).
161. Расположите предложенные соли в порядке возрастания рН их водных растворов (концентрации солей равны): а) нитрат меди(III); б) сульфит натрия; в) хлорид натрия; г) сульфид калия. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
162. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
163. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(III) и сульфида натрия; б) сульфата меди(II) и карбоната калия.
164. Какую реакцию имеют растворы солей нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
165. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; сульфата хрома и карбоната натрия.
166. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и K2S; б) CrCl3 и К2СО3; в) FeCl3 и Na2SO3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
167. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде:
а) хлорида хрома; б) цианида натрия; в) нитрата меди; г) ацетата лития.
168. К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
169. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
170. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей и указать реакцию среды (больше или меньше 7): KOCl, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KNO3, ZnBr2.
ТЕМА 9. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
171. Растворимость ВаСО3 равна 8,9·10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости карбоната бария.
172. Произведение растворимости МgF2 равно 7,0·10–9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.
173. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой соли.
174. Сколько воды потребуется для растворения 1 г ВаСО3, произведение растворимости которого равно 1,9·10–9?
175. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7·10–6. Вы числить концентрацию ионов Рb2+ и ионов I– в насыщенном растворе иодида свинца.
176. Растворимость АgI равна 1,2·10–8 моль/л. Вычислите произведение растворимости АgI.
177. Растворимость Fе(ОН)3 равна 1,9·10–10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fе(ОН)3.
178. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2·10–4 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости АgВr.
179. Растворимость сульфата бария в воде равна 2,45·10–3 г/л. Вычислите произведение растворимости ВаSО4.
180. Произведение растворимости РbSО4 равно 2,3·10–8. Сколько литров воды потребуетсяbr / для растворения 1г РbSО4?
181. Произведение растворимости СаSO4 равно 6,0·10–5. Вы падает ли осадок СаSО4, если смешать равные объемы 0,2 М растворов СаС12 и Н2SО4.
182. Произведение растворимости СаСО3 равно 4,8·10–9. Вы падает ли осадок, если смешать равные объемы 0,001М растворов СаС12 и Na2СО3?
183. Произведение растворимости АgС1 равно 1,8·10–10. Вы падает ли осадок, если смешать 20 мл 0,01 M раствора КС1 с 6 мл 0,01 M раствора АgNO3.
184. Растворимость СаСО3 при 18°С равна 6,9·10–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости СаСО3.
185. Растворимость РbВr2 при 18°С равна 2,7·10–2 моль/л. Вы числите произведение растворимости РbВr2.
186. Растворимость ВаСО3 равна 8,9·10–4 моль/л. Вычисли те концентрации ионов [Ва2+] и [СО32–] (моль/л), а также про изведение растворимости ВаСО3.
187. Произведение растворимости Аg2Сr2О7 равно 2,0·10–7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н. растворов АgNО3 и К2Сr2О7.
188. В 6 литрах насыщенного раствора РbSO4 содержится 0,186 г иона свинца(II). Вычислить произведение растворимости.
189. Произведение растворимости сульфата цинка ПP = 2,3·10–8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SО4 прибавить равный объем 0,1 М. раствора ацетата свинца Рb(СН3СОО)2?
190. Растворимость AgCl в воде при 25°С равна 1,3·10–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости хлорида серебра при этой температуре и его растворимость в граммах на литр.
ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
191. Дайте определение понятию окислительно-восстановительные реакции. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:
а) .
б) ;
в) ;
192. Какие частицы называют восстановителями. Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли фигурировать в качестве восстановителей следующие ионы: Sn2+, Cl–, Zn2+.
193. Дайте определение понятию степень окисления. Определите степень окисления центрального атома в следующих ионах: SO42–, SO32–, S2O32–.
194. Какие частицы называют окислителями. Укажите, какие из перечисленных ионов могут быть окислителями: Fe3+, Br–, Cr3+
195. Какие из перечисленных частиц обладают двойственной окислительно-восстановительной природой, почему?
а) N–3, N20, N+3;
б) H–1, H20, H+1;
в) Fe2+, Fe3+, Fe+6;
г) C+2, Cu+1, F–1.
196. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только окислителями:
а) Cl+7, O20, F20;
б) N+5, S+6, Cl+3;
в) H+, Br+7, C+4;
г) Cr+6, Mn+7, Mn+4.
197. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только восстановителями:
а) Ca0, N–3, O–1;
б) H–, I–, Na+;
в) O–2, Cu+1, C+4.
198. Окислительно-восстановительные реакции выражаются приведенными схемами:
а) P + HIO3 + H2O® H3PO4 + HI;
б) ;
в) KMnO4 + N2H4 + H2SO4 ® N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
г) HgS + HCl + HNO3 ® S + HgCl2 + NO + H2O;
д) FeSO4 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O;
е) Mg + HNO3 ® NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O;
ж) ;
з) ;
и) ;
к) ;
л)
м) ;
н) ;
о) ;
п) ;
Подберите коэффициенты в предложенных реакциях методом электронного баланса. Укажите, какое вещество в каждом взаимодействии является окислителем, какое – восстановителем.
199. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:
а) ;
б) ;
в) ;
г) ;
д) ;
е)
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является восстановителем, какой – окислителем.
ТЕМА 11. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ
200. Рассчитайте ЭДС элемента Zn + 2Ag+ ↔ Zn2+ + 2Ag, в котором при 298 К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы их солей с активной концентрацией их ионов 1 моль/л. Напишите для данного гальванического элемента электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Составьте схему.
201. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.
202. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие:
Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; α(Zn2+) = 10–2 моль/л, α(Mg2+) = 10–3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.
203. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:
Cd + Cu2+ ↔ Cd2+ + Cu; α(Cu2+) = 10–3 моль/л, α(Cd2+) = 10–2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
204. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие:
Fe + 2Ag+ ↔ Fe2+ + 2Ag, при α(Fe2+) = 10–2 моль/л, α(Ag+) = 10–3 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
205. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. Определите концентрацию ионов Сr3+, если ЭДС этого гальванического элемента равна 0.
206. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO4, в котором концентрация ионов [Zn2+] = 0,01 моль/л. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.
207. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
208. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором Cd2+ = 0,1 моль/л, а
Сu2+ = 0,01 моль/л.
209. Составьте схему элемента при α(Ag+) = 10–1 моль/л у одного электрода и α(Ag+) =
= 10–4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.
210. Составьте схему элемента при α(Zn2+) = 10–2 моль/л у одного электрода и α(Zn2+) = 10–6 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.
211. Определите активность ионов Сu2+ в растворе, в котором установилось равновесие:
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и α(Zn2+) = 10–2 моль/л. Напиши те уравнения электродных процессов.
212. При какой активности ионов Рb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?
213. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй – в 0,1 М раствора Al(NO3)3.
214. При какой концентрации ионов свинца значение потенциала свинцового электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
215. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.
216. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водорода и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl2, в котором [Mg2+] = 0,001 моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.
217. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
218. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор своей соли с концентрацией [Сu2+] = 0,1 моль/л. Составь те схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС этого гальванического элемента.
219. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рb2+] = 0,01 моль/л.
ТЕМА 12. ЭЛЕКТРОЛИЗ
220. При электролизе сульфата натрия получили при н. у. Н, объемом 448 л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А.
221. При электролизе раствора сульфата меди на аноде вы делился кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.
222. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с не растворимым анодом в течении
6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н. у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70%. Приведите схему электролиза.
223. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
224. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка:
а) с графитовым анодом;
б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропустить ток силой 26,8 А в течение 1 часа. Выход по току на катоде цинка 50%, на аноде – 100%.
225. При пропускании тока, силой 2 А в течение 1 часа 14 мин 24 с через водный раствор хлорида металла(II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Автор страницы: admin