УдГУ 4 страница

<предыдущая страница
226. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.
227. Напишите уравнение реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе:
а) расплава MgCl2,
б) раствора MgCl2.
Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 2 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций а) и б)).
228. Сколько времени пропускали ток силой 8 А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,8805 г меньше? (Написать схему электролиза сульфата никеля).
229. Составьте уравнения реакций происходящих при электролизе:
а) раствора NaBr;
б) расплава NaBr.
Рассчитайте массу веществ, которые выделяются на электродах при прохождении 3,2 А·ч электричества.
230. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди:
а) с графитовым анодом,
б) с медным анодом.
Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.
231. Через раствор PbSO4 пропущено 2 F электричества. Как изменится количество Рb2+ в растворе, если электроды:
а) графитовые,
б) свинцовые.
Выход по току свинца составляет на катоде 50%, на аноде – 100%.
232. Найти эквиваленты олова, зная, что при токе, силой 2,5 А из раствора SnCl2 за 30 минут выделяется 2,77 г олова. Написать схему электролиза раствора SnCl2.
233. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течении какого времени проводили электролиз? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.
234. В какой последовательности выделяются на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы Ni2+, Си2+, Ag+, Fe2+. Составьте схему электродных процессов при электролизе водного раствора NiSO4. Сколько граммов никеля вы делится на катоде, если на процесс затрачено 13,4 А·ч. Выход по току никеля составляет 80%.
235. Электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми электродами при токе 2,68 А в течении 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычисли те объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.
236. Рассчитайте выход по току кадмия, если при электролизе раствора CdCl2 в течении 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. Приведите схему электролиза CdCl2.
237. При электролизе водного раствора сульфата хрома(III) током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз, если выход по току составляет 50%. Составьте схему электролиза соли.
238. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.) Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
ТЕМА 13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
239. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае. Напишите уравнения процессов.
240. В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Ответ мотивируйте.
241. Две цинковые пластинки, частично покрытые (одна оловом, другая – медью), находятся во влажном воздухе. Какая из этих пластинок быстрее подвергается коррозии? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.
242. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg – Pb.
243. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
244. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии Аl – Pb.
245. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
246. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две цинковых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
247. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составьте уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
248. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия. Составьте уравнение анодного и катодного процессов.
249. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg – Ni.
250. Объясните, почему в атмосферных условиях железо коррозирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами.
251. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие? Анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях.
252. Какое покрытие металла называется анодным, а какое катодным. Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильно кислой среде, напишите уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого железа.
253. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии. Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнение анодного и катодного процессов.
254. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого магнием, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
255. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Аl – Ni.
256. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Почему? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа.
257. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем серебра, если покрытие нарушено. Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии
258. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава Sn – Zn в кислой среде и во влажном воздухе.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Учебная литература.

Глинка Н.Л. Общая химия – Л.: Химия, 2004.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 2004.
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия – М.: Высшая школа, 1994.
Бабков А.В. Общая и неорганическая химия : Пособие для старшекл. и абитуриентов, а также для самообразования. – М.: Изд-во Моск. ун-та; ЧеРо, 1998.
Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2007.

Сборники задач.

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – M.: Химия, 2004.
Романцева Л.M., Лещинская З. Л., Cуханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии - M.: Высшая школа, 1991.
Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технолог. спец. вузов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов . - М. : Высш. шк., 1997.
Ерохин, Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии(с дидактическим материалом) : Учеб. пособие для сред. спец. техникумов] / Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов . - М. : Высш. шк., 1988.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Вопросы, предлагаемые студентам ИНиГ
направления подготовки бакалавров 131000 «Нефтегазовое дело»
(профили подготовки: «Бурение нефтяных и газовых скважин», «Эксплуатация и обслуживание объектов добычи нефти», «Эксплуатация и обслуживание технологических объектов нефтегазового производства»)
для подготовки к экзамену по химии

Атомно-молекулярное учение.
Основные понятия стехиометрии: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, аллотропная модификация химического элемента, моль, атомная масса, относительная атомная масса, молекулярная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, молярный объем газа, химическая формула вещества (простейшая, истинная), химические уравнения.
Основные законы стехиометрии: закон сохранения массы; общий закон сохранения массы и энергии; закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон постоянства состава, закон эквивалентов (понятие эквивалента, фактора эквивалентности, молярной массы эквивалента, количества эквивалента вещества), закон Авогадро, газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, универсальный газовый закон, уравнение Менделеева-Клайперона).
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева, основные этапы их развития. Современная формулировка периодического закона. Периодические свойства атомов элементов и их изменение в периодах и группах (атомный радиус, ионный радиус, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону).
5. Строение атома:
5.1. Представления о сложном строении атома, первые модели строение атома (модель Джозефа Джона Томсона, модель Резерфорда, теория Бора). Квантовая модель строения атома.
5.2. Квантовые числа электронов.
5.3. Распределение электронов в атомах: принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии.
6. Химическая связь:
6.1. Электроотрицательность как свойство атомов в молекуле.
6.2. Интерпретация химической связи с точки зрения теории валентной связи:
6.2.1. Ковалентная связь (полярная и неполярная), механизмы образования ковалентной связи. Полярность молекул. Свойства ковалентной связи (энергия и длина связи, направленность и насыщаемость связи). Понятие валентности и степени окисления.
6.2.2. Ионная связь, ее свойства.
6.2.3. Металлическая связь, ее свойства.
6.2.4. Координационная связь.
6.2.5. Водородная связь.
6.2.6. Ван-дер-Ваальсовая связь.
7. Энергетика и направление химических реакций:
7.1. Первое начало термодинамики.
7.2. Закон Гесса.
7.3. Второе начало термодинамики.
7.4. Понятия о самопроизвольном, обратимом и необратимом процессах.
7.5. Энтропия.
7.6. Свободная энергия Гиббса.
8. Химическая кинетика:
8.1. Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов.
8.2. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
9. Растворы. Основные понятия. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель. Классификация растворов. Концентрация растворов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации (ионизации). Теория растворов слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Диссоциация воды. Водородный показатель (рH). Роль электролитов в процессах жизнедеятельности. Обменные реакции в растворах. Гидролиз. Виды гидролиза.
10. Электрохимические свойства растворов. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях ОВР методами электронного баланса и полуреакции. Стандартный электродный потенциал, его зависимость от различных факторов, уравнение Нернста. Электрохимический ряд напряжения металлов.
11. Коррозия и защита металлов и сплавов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.  

Автор страницы: admin