задачи с 1-150

TEМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.

1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4%, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
2. Вещество содержит 27 % кремния и 73 % фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.
3. Определить формулу вещества, если известен его состав: медь - 40 %, сера - 20 %, кислород - 40 %.
4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: натрия - 0,3243, серы - 0,2255, кислорода - 0,4502.
5. Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; 86,6 свинца и 13, 4 % кислорода. Определить формулы оксидов.
6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70 % хлора. Вывести его формулу.
7. Вещество содержит 20 % кальция, 48 % молибдена и 33 % кислорода. Какова его формула?
8. Соединение содержит 21, 83 % магния, 27, 85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.
9. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния - 28,5 %, углерода - 14,3 % и кислорода - 57, 2 %.
10. Соединение содержит 21,83 % магния, 27,85 % фосфора и 50,32 % кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.
11. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08 % натрия, 16,47 % азота и 36, 45 % кислорода.
12. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 250С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?
13. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить молярную массу эквивалента никеля.
14. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57 %. В его же соединении с фтором – массовая доля фтора равна 48,72 %. Определите молярную массу эквивалента фтора. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
15. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75 %. Определите молярную массу эквивалента металла.
16. Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода. Молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/ моль.
17. Сколько л водорода при 120 С и 770 мм. рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?
18. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?
19. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях? Ответ: 3,16г; 2,44; 44,8 л.
20. 20.При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.
21. Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 180 С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.
22. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170 С и 780 мм. рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа.
23. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 800 С и 740 мм. рт. ст.
24. Драгоценный камень изумруд содержит 5 % бериллия, 10 % алюминия, 31 % кремния и 54 % кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда.
25. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.
26. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция - 29,4 %, водорода - 0,74 %, фосфора - 22,8 % и кислорода - 47, 06 %.
27. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36, 73 % кислорода.
28. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?
29. Сколько л кислорода при 210 С и 784 мм. рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
30. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 120 С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 370 С. Ответ:
31. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100 С и 720 мм. рт. ст.; б) 8 л кислорода при 130 С и 780 мм. рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 270 С и 1,5 атм.
32. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг йодоводорода; г) 17 мг фосфина?
33. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 270С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?
34. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350С и давлении 0,99 х 105 Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.
35. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.
36. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.
37. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.
38. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 170С и давлении 98642 Па.
39. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
40. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.
41. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.
42. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
43. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
44. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.
45. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 23.
46. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между ними? Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве возможна для главного квантового числа равного 4?
47. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы для этих двух состояний.
48. Как зависит энергия электрона от орбитального квантового числа в многоэлектронном атоме при постоянном значении главного квантового числа? Какой из подуровней 3d или 4s будет заполнятся электронами раньше?
49. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность относительных атомных масс большинства элементов Периодической системы? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую атомную массу? Как называют подобные атомы?
50. Дайте определение энергии ионизации атома. В каких единицах она измеряется? Как можно объяснить тот факт, что энергия ионизации у бериллия больше, чем у бора?
51. Как изменяется энергия ионизации в периоде и группе? Энергия ионизации Е(Cs) = 375, E(Au) = 888 кДж/моль; их атомы содержат по одному электрону на внешнем энергетическом уровне. Чем объясняется значительное различие в энергиях ионизации?
52. Что характеризует относительная электроотрицательность элемента? Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приведенном ряду F, Cl, Br, I изменяется способность атомов принимать электроны.
53. Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома 22Ti. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
54. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов соответствуют следующие электронные формулы: а) 1s22s2; б) 1s22s12p1; в) 1s22s22p1; г) 1s22s12p2.
55. Рассмотрите строение атома азота. Определите валентность и степень окисления азота в соединениях HNO3, HNO2, N2, NH3.
56. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число при орбитальном квантовом числе 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в Периодической системе могут носить название s-, p-, d- и f-элементов? Приведите примеры.
57. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.
58. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и бром? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
59. Пользуясь правилом Хунда, напишите электронную формулу атома йода. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
60. Учитывая принцип наименьшей энергии, напишите электронную формулу атома элемента № 109. Укажите номер периода и группы, в которых расположен данный элемент в Периодической системе химических элементов.
61. Определите последовательность заполнения электронных подуровней, если l + n = 5. Что понимают под атомной орбиталью?
62. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 10, 15, 35. Какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков. Как изобразить их графически?
63. Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются d-электроны в атоме железа? Объясните порядок заполнения d-орбиталей.
64. Какую информацию дает электронная формула элемента? Запишите электронную формулу и представьте графическую формулу валентных орбиталей атома хрома. Определите основные химические свойства хрома.
65. Какие элементы называются электронными аналогами? Перечислите электронные аналоги в шестой группе периодической системы элементов. Какой общей электронной формулой можно описать конфигурацию внешнего электронного слоя халькогенов?
66. Объясните исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы. Напишите электронные формулы атомов следующих элементов: а) калия, б) ванадия, в) мышьяка.
67. Что понимают под атомным радиусом? Как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и группах?
68. Рассчитайте радиус Боровской орбиты (n = 3) для электрона, имеющего массу 9,10×10–28 г и движущегося со скоростью 2187 км/сек, ħ = 1,05×10–34 Дж×сек.
69. Чему равна Дебройлевская длина волны электрона, движущегося со скоростью 1028 км/сек. Масса электрона 9,10×10–28 г, h = 6,62×10–34 Дж×сек.
70. Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома 34Se. Сколько свободных p-орбиталей содержится в атоме. Выпишите значения четырех квантовых чисел, определяющих нормальное состояние последнего электрона в атоме.
71. Учитывая принцип наименьшей энергии, напишите электронную формулу атома элемента № 111. Укажите номер периода и группы, в которых расположен данный элемент в Периодической системе химических элементов.
72. Сформулируйте правило Клечковского. В соответствии с данным правилом расположите нижеприведенные орбитали в последовательный ряд: 4р, 2p, 3p, 1s, 2s, 4s, 3s, 4d, 3d, 5s, 5p, 6s. Приведите соответствующие объяснения.
73. В чем заключается запрет Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7- или d12-электронов? Почему?
74. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная способность неметаллов в периоде и группе Периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов.
75. У какого элемента четвертого периода – ванадия или мышьяка – более ярко выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
76. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения.
77. Укажите значения квантовых чисел для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 15, 20, 45, 50. Напишите электронные формулы атомов этих элементов.
78. Энергетическое состояние внешних электронов атома описывается следующим набором квантовых чисел: n = 4, l = 2, ml = 1. Атомы и ионы каких элементов имеют такие электроны? Составьте электронные формулы таких атомов и ионов.
79. Атомы и ионы каких элементов имеют структуру внешнего электронного уровня 5s2 5p6? Какие из этих частиц должны иметь большую устойчивость.
80. Какая ковалентная связь называется полярной и неполярной? Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул азота, воды и йодоводорода. Какие из них являются диполями?
81. В каком из приведенных соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 - связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?
82. Составьте электронные схемы строение молекул хлора, сероводорода, тетрахлорметана. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы сероводорода?
83. Какую ковалентную связь называют d -, p -, s-связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?
84. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей объясняет строение молекулы воды?
85. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3 и в ионе NH4+.
86. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?
87. Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 – объемную (пирамидальную). В чем причина различия в строении молекул?
88. Почему молекула CF4 имеет тетраэдрическую, ВF3 – треугольную, a BeCl2 – линейную формы? Каково гибридное состояние валентных орбиталей атома углерода в данных молекулах?
89. Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса [Сu(NH3)4]2+. Укажите донор и акцептор.
90. Какую химическую связь называют ионной? Как она образуется и какими свойствами обладает? На основе разности относительных электроотрицательностей атомов элементов укажите, как изменяется степень ионности в соединениях HF, HCl, HBr, HI.
91. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы особенности этого типа связи?
92. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода и фтороводород, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
93. Чем отличается структура кристаллов хлорид натрия от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и хлорид натрия? Чему равно координационное число натрия в этих кристаллах?
94. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких из веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанными структуры?
95. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и 3,0. Как будут относится скорости реакций, если первую из них провести при 350 К, а вторую при 330 К?
96. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 2NH3 концентрации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5; аммиака - 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?
97. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О СО2 + Н2 были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2Огаз) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2) = 0,2. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О.
98. Реакция идет по уравнению 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
99. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
100. Вычислите при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.
101. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до -10 градусов Цельсия, если температурный коэффициент реакции равен 2.7
102. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.
103. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции , если
104. исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
105. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции Сl2 + CO COCl2. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации в моль/л равны: [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2.
106. Реакция протекает по уравнению 2А В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.
107. В каком направлении сместится равновесие реакции 2СО + 2Н2 СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
108. Равновесие в системе 2 NO2 2NO + O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/л: [NO2] = 0,06; [NO] =0,24; [O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO2.
109. Определите равновесные количества веществ в реакции СО2 + Н2 СО + Н2О(газ), если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
110. При некоторой температуре константа равновесия реакции Н2+ Вr2 2НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома.

ТЕМА 5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
111. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, выделилось 28,65 кДж теплоты.
112. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:
1). СН3СООН (ж) + 2 О2 = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж), DН = - 871,54 кДж
2). С (графит) + О2 = СО2 (г), DН = - 393,5 кДж
3). Н2 + 1/2 О2 = Н2О (ж), DН = - 285,8 кДж
113. Энтальпия растворения сульфата меди равна - 66,5 кДж, а энтальпия гидратации:
CuSO4 (кр) + 5 Н2О (ж) = CuSO4 ×5 Н2О (кр), DН0298= -78,22 кДж. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата.
114. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сгорания - величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгоревшего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Считать, что при метаболизме белков в среднем выделяется 17 кДж/г, при метаболизме жиров 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов в среднем
17 кДж/г).
115. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если известно, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и углеводов 12 %? (Удельные теплоты сгорания жира, белка и углеводов соответственно равны - 38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г.
116. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), DН = - 2,85 кДж. Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ (см. табл. 1) определите DG0298 этой реакции.
117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
118. При какой температуре наступит равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) = 2Н2О (г) + 2Сl2(г), DН = - 114,2 кДж. Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород и при каких температурах?
119. Определить DS0298 системы, пользуясь данными табл.1: Н2(г) + S (к) = Н2S (г).
120. Рассчитайте DS0298 реакции разложения бертолетовой соли, если S0298 (KClO3) =
= 142,97 Дж/моль×К, а S0298 (KCl) = 82,68 Дж/моль×К.
121. Вычислите DН0298, DS0298, DG0298 для процесса MgCO3(кр) = MgO (кр) + СО2(г). На основании проведенных расчетов укажите, возможен ли данный процесс при стандартных условиях.
122. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
123. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = Fe(к) + 3Н2О(г), DН0298 = 96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии DS0298= 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?
124. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.
125. Определите DG0298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) +
+ 6Н2О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

ТЕМА 6. КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ИХ ВЫРАЖЕНИЯ.
126. Вычислите молярную концентрацию и моляльность раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20 % и плотностью 1,14 г/мл.
127. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией 0,2 моль /л?
128. До какого объема нужно разбавить 30 %-ный раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл?
129. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?
130. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрацию данного раствора.
131. В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией
СМ (Н3РО4) = 0,1 моль/л.
132. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.
133. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия.
134. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность серной кислоты и воды в полученном растворе.
135. Определите молярную моляльность и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе и титр 0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора равна 1,00 г/ мл.
136. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8 М раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе?
137. Вычислите молярную массу двухосновной кислоты, в 6,25 М растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны моляльность и процентная концентрация раствора этой кислоты?
138. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96 % и плотностью 1,835 г/мл нужно взять для приготовления 5 л 0,25 М раствора серной кислоты?
139. Смешаны 0,8 л 1,5 М раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 М раствора гидроксида натрия. Какова моляльная концентрация полученного раствора?
140. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,05 М раствора фосфорной кислоты.
ТЕМА 7. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА
141. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) Ba(OH)2 + H2SO4 ®; б) FeCl3 + NaOH ®; в) Pb (NO3)2 + KI ®.
142. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) HCl + Ba(OH)2 ®; б) AlBr3+ Ag NO3 ®; в) Na2S + H2SO4 ®.
143. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:
a) CuSO4 + NaOH ®; б) NiCl2 + Na2S ®; в) NH4 Cl + NaOH ®.
144. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:
а) Са(НСО)3 + Н2SO4 ®; б) KHSO4 + NaOH ®; в) AgNO3 + FeCl3 ®.
145. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:
a) Pb(NO3)2 + K2SO4 ®; б) KHSO3 + H2SO4 ®; в) Na2S + FeSO4 ®.
146. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
а) K2S + HCl ®; б) H2SO4 + KOH ®; в) Pb(NO3)2 + NaI ®.
147. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; цианидом калия и азотной кислотой.
148. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимодействия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.
149. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Ca2+ + CO32– = CaCO3¯; б) CO32– + 2 H+ = CO2­ + H2O; в) Н+ + ОН– = Н2О.
150. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS¯ + 2 H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2­; в) Ag+ + Cl– = AgCl¯.
 

следующие задачи с 151 по 258

Автор страницы: yelya_admin