Внимание! Размещенный на сайте материал имеет информационно - познавательный характер, может быть полезен студентам и учащимся при самостоятельном выполнении работ и не является конечным информационным продуктом, предоставляемым на проверку.

Химия экономисты

В начало

 

Задание № 1
Тема: “Основные классы неорганических соединений”
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений.
а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;
б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2.

2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t˚);
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4.

3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3.

а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4.

а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;
б) Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)Cl2.

а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;
б) Cu2S → CuO → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)Cl.

а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;
б) C → CO → CO2 → H2CO3 → KHCO3 → K2CO3.

а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;
б) PbO → Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2[Pb(OH)4] → K2SO4.

а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;
б) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3.
10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;
б) KCl → K → K2O4 → H2O2→ O2 → ZnO.

11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;
б) CaCl2 → Cl2 → KCl → HCl → FeCl2 → FeCl3.

12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;
б) Ca3N2 → NH3 → NH4Cl→ NH4OH → Al(OH)3 → Al2O3.

13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;
б) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Ca2Si.

14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Na → NaH → NaOH → Cu(OH)2 → K2[Cu(OH)4] → CuSO4.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;
б) S → SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → K2S2O3.

16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;
б) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca3(PO4)2 → CaSO4.

17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t˚, 5) CO2;
б) P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4.

18. а) ZnO: 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 → Al → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;
б) Cr2O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OH)3 → KCrO2 → K2CrO4.

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;
б) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;
б) Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2.

23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;
б) Si → SiO → K2SiO3 → H2SiO3 → KHSiO3 → K2SiO3.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;
б) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → ZnO.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;
б) K → K2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4.

Задание № 2
Тема: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

 

 

 

№

варианта

Порядковый номер элемента

 

 

№

варианта

Порядковый номер элемента

1

21 и 7

 

13

20 и 13

2

23 и 5

 

14

31 и 3

3

19 и 16

 

15

33 и 11

4

22 и 6

 

16

35 и 6

5

20 и 9

 

17

12 и 34

6

24 и 8

 

18

19 и 32

7

26 и 15

 

19

4 и 25

8

30 и 14

 

20

49 и 14

9

29 и 4

 

21

50 и 33

10

 30 и 17

 

22

51 и 16

11

22 и 5

 

23

53 и 24

12

27 и 9

 

24

47 и 7

 

25

22 и 52

 

 

Задание № 3
Тема: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:
Найдите центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.
2. Определите число периферийных атомов – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.
3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.
Определите тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).
5. Изобразите гибридизацию рисунком.
6. Покажите перекрывание А.О. ц.а. с переферийными атомами.
7. Изобразите геометрию частицы
 

 

№ варианта

Частицы

№ варианта

Частицы

1.

СН4, SO2

14.

PCl3, H2S

2.

BeH2, CO2

15.

PF5, CO

3.

BH3, SO3

16.

POCl3, SO3

4.

H2S, SF4

17.

PCl5, BCl3

5.

NH3, SCl6

18.

SO2, SeCl4

6.

SiH4, SF6

19.

H3PO4, SiO2

7.

BeCl2, SO2Cl2

20.

HClO, NH3

8.

BCl3, POCl3

21.

HClO3, H2O

9.

SeH2, H2O

22.

HClO2, PH3

10.

PH3, CO

23.

HClO4, NH3

11.

[NH4]+, CO2

24.

H2CO3, SO2

12.

CCl4, NF3

25.

TeF6, PF5

13.

SiCl4, BeH2

 

 

Задание № 4
Тема: «Энергетика химических реакций»
1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;
б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,
если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;
DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

2. Восстановление PbO2 водородом протекает по уравнению:
PbO2 + H2 = H2O(г) + PbO, DНх.р. = - 182,8 кДж.
Определите теплоту образования PbO, если:
DН°обр.PbO2 = - 276,6 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,
если: DG°обр.Fe2O3 = - 740,99 кДж/моль;
DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль.
Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO2, если для реакции:
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ж), DНх.р. = - 1528 кДж.
и известны теплоты образования:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.Н2S = - 20,15 кДж/моль.

5. Исходя из величины DGх.р. определите, возможна ли реакция:
Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,
если: DG°обр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль;
DG°обр.SO3 = - 370,37 кДж/моль;
DG°обр.Al2(SO4)3 = -3091,9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ж), DHх.р. = 1528 кДж.,
теплота образования воды (DН°обр.Н2О) равна - 285,84 кДж/моль.
Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:
NH4Cl + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O?
Рассчитайте DG°х.р., если: DG°обр.Н2О = - 228,8 кДж/моль;
DG°обр.NH4Cl = - 343,64 кДж/моль;
DG°обр.NaOH = -377,0 кДж/моль;
DG°обр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;
DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения теплот образования веществ:
DН°обр.PbS = - 94,28 кДж/моль;
DН°обр.PbO = -217,86 кДж/моль;
DH°обр.SO2 = -296,9 кДж/моль.

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 3 H2 + N2 « 2 NH3;
б) N2O4 « 2 NO2 (г),
если: DG°обр.NH3 = - 16,64 кДж/моль;
DG°обр.N2O4 = + 98,29 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:
CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.
При получении 4,48 л. СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН4 (г) + СО2 (г) « 2 СО (г) + 2Н2 (г), если:
DG°обр.СН4 = - 50,79 кДж/моль;
DG°обр.СО2 = - 394,38 кДж/моль;
DG°обр.СO = - 137,27 кДж/моль?
Рассчитайте DG прямой реакции.
12. Определите теплоту образования РН3 из уравнения реакции:
2 РН3 + 4 О2 = Р2О5 + 3 Н2О, DНх.р. = - 2360 кДж., если известно, что DН°обр.Р2О5 = - 1492,0 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
а) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;
б) NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2 H2O. Какая реакция более вероятна?
DG°обр.NH4NO3 = - 176,0 кДж/моль;
DG°обр.H2О = - 218,0 кДж/моль;
DG°обр.N2О = 103,6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О, если известно, что
DН°обр.СН4 = - 74,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = -285,8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO2, Al2O3, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:
DG°обр.Н2О = - 237,8 кДж/моль; DG°обр.СаО = - 604,2 кДж/моль;
DG°обр.SnO2 = - 519,3 кДж/моль; DG°обр.Al2О3 = 1582 кДж/моль.
16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,
если: DН°обр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O2 « 2 NO2,
если: DG°обр.NО = 86,69 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = 51,84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,
если теплоты образования веществ известны:
DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;
DG°обр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О
при следующих данных:
DS°обр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
DS°обр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; DН°обр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;
DS°обр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна – 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)
при следующих данных:
DS°обр.NH3 = 0,192 кДж/моль *К; DН°обр.NH3 = - 46,19 кДж/моль;
DS°обр.O2 = 0,205 кДж/моль *К; DН°обр.NO = + 37,90 кДж/моль;
DS°обр.NO = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.
DS°обр.Н2О = 0,188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:
Fe2O3 (к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO
При следующих данных:
DS°обр.Fe2O3 = 0,089 кДж/моль *К; DН°обр.Fe2O3 = 822,1 кДж/моль;
DS°обр.C = 0,006 кДж/моль *К; DН°обр.СO = 110,52 Дж/моль;
DS°обр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;
DS°обр.CO = 0,197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DGх.р.:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О(ж)
DS°обр.С2Н4 = - 0,022 кДж/моль *К; DН°обр.С2Н4 = 52,28 кДж/моль;
DS°обр.О2 = 0,210 кДж/моль *К; DН°обр.СО2 = - 391,51 Дж/моль;
DS°обр.СО2 = 0,213 кДж/моль *К; DН°обр.Н2О = 285,84 кДж/моль;
DS°обр.Н2O= 0,007 кДж/моль *К.

 

 

 Задание № 5
Тема: «Кинетика химических реакций»
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 « Cu +H2O.
к. г. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 SO2 +O2 « 2 SO3; DHp. = - 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Fe2O3 + CO « 2 FeO + CO2.
к. г. к. г.
Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000˚С равна 0,5.

Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 « 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0,06 моль/л. и O2 = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
2 CO + O2 « 2 CO2; DHp. = - 566 кДж.
Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaCO3 « CaO +CO2 + ΔН
к. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?

В реакции: N2 + 3 H2 « 2 NH3, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0,1 моль/л., H2 = 0,3 моль/л., NH3 = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
4 HCl + O2 « 2 Cl2 +2 H2O; DHp. = -202,4 кДж.
г. г. г. ж.
Выведите константу равновесия системы.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CO2 + C « 2 CO.
г. к. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.

При 508 °С константа скорости реакции: H2 + I2 « 2 HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н2 = 0,04 моль/л., а I2 = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
3 O2 « 2O3; DHp. = 184,6 кДж.
Выведите константу равновесия системы.

В системе: CO(Г) + Cl2(Г) « COCl2(Г), начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрация CO равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3(г) + C(к) « SO2(г) + CO(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O2«2Cl2+2H2O, составляют: HCl–4,8 моль/л, O2–1,8моль/л, Cl2–0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
N2 + O2 « 2 NO; DHр. = 180,7 кДж.
Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2 SO2 + O2 « 2SO3.
г. г. г.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:
CO + Cl2 « COСl2; DHp. = 112,5 кДж. Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl2] = 1,2 моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
2H2S + 3 O2 « 2 SO2 + 2 H2O.
г. г. г. г.
В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO + 3 C « CaC2 + CO.
к. к. к. г.

Для реакции: FeO(К) + CO(Г) « Fe(К) + CO2(Г) константа равновесия при 1000°С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:
N2 + 3 H2 « 2 NH3; DHp. = -92,4 кДж?
Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.

Концентрация NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO – до 0,06 моль/л?

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4 P + 5 O2 « 2 P2O5.
к. г. к.

В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В « С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?

Задание № 6
Тема: «Способы выражения концентраций»
 1.Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1 % и ρ=1,008 г./см3?  2.Рассчитайте: См, Сн 1 %-ного раствора КОН.
На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.

 3.К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

 4.Какой объём 0,1 н. раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора азотной кислоты?

 5.Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

 6.На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

 7.Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,33 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и ρ = 1,08 г/см3? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.

 8.На нейтрализацию 30 мл 0,16 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.
 9.Смешали 10 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3 и 100 мл 30 %-ного раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см3. Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.

 10.На нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

 11.К 500 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3 прилили 1 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 12.Какой объём 0,05 н. раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия?

 13.Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40 %-ого раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3, чтобы получить 18 %-ный раствор плотностью 1,16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.

 14.Какой объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?

 15.К 256,4 мл 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 16.Какой объём 0,1 н. раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида калия?

 17.Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,22 г/см3? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.

 18.Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.

 19.Из 300 г 10 %-ного раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 20.Определите объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4), необходимый на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. 

 21.К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

 22.На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

 23.Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,102 г/см3 Рассчитайте См, Сн 12 %-ного раствора.

 24.На нейтрализацию 25 мл 0,01 н. раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.

 25.К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?

   

продолжение >

 

 

 

Автор страницы: admin