Артикул: хим1-1
Автор решения: admin
Химия 1 вариант. 14 заданий. 13 задач+ мини-реферат по хим. элементу Задание № 1 Тема 1: «Основные классы неорганических соединений» а)…
Химия 1 вариант.
14 заданий. 13 задач+ мини-реферат по хим. элементу
Задание № 1
Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»
а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;
б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;
в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;
г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.
1. а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;
б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2;
в) H3PO4 и KOH;
г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.
Задание № 2
Тема 2: «Строение атома»
1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.
Порядковый номер элемента 21 и 7
Задание № 3
Тема 3: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц.
Частицы - СН4, SO2
Задание № 4.
Тема 4: «Энергетика химических реакций».
1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:
а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;
б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,
если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;
DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;
DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.
Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.
Задание № 5
Тема 5: «Кинетика химических реакций»
1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CuO +H2 « Cu +H2O
к. г. к. г.
Задание № 6
Тема 6: «Способы выражения концентраций»
1. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1% и ρ=1,008 г/см3? Рассчитайте: См, Сн 1 % раствора КОН.
Задание № 7
Тема: «Растворы неэлектролитов»
1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.
Задание № 8
Тема 8: «Растворы электролитов»
1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: H2CO3;KHS
2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:
Pb(NO3)2 + KI →
CaCl2 + Na2CO3→
3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
CO32- +2H+=CO2+H2O
H+ +OH‾ =H2O
Задание № 9
Тема: «Гидролиз солей»
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.Выведите Кг по
первой ступени.
Соли: FeCl2, Al2(CO3)3
Задание № 10
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указате окислитель и восстановитель.
Уравнение реакций
СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Задание № 11
Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме: а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
Схема гальванического элемента: Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd
Концентрация электролита:CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
Задание № 12
Тема: «Электрохимия. Электролиз»
1 – 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.
2. Определите, какие частицы будут на электродах.
3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.
4. Рассчитайте потенциалы (φр) возможных процессов.
5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.
6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.
7. Запишите итоговую схему процесса.
Состав и концентрация электролита: 0,1 М раствор Zn(NO3)2
рН электролита и материал электродов: рН = 4, катод – Zn, анод -С
Цена: 500.00р.