Внимание! Размещенный на сайте материал имеет информационно - познавательный характер, может быть полезен студентам и учащимся при самостоятельном выполнении работ и не является конечным информационным продуктом, предоставляемым на проверку.

Химия

Артикул: хим1-1

Автор решения: admin

Химия 1 вариант. 14 заданий. 13 задач+ мини-реферат по хим. элементу   Задание № 1 Тема 1: «Основные классы неорганических соединений» а)…

Химия 1 вариант.

14 заданий. 13 задач+ мини-реферат по хим. элементу

 

Задание № 1

Тема 1: «Основные классы неорганических соединений»

а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений;

в) составьте уравнения всех реакций, протекающих между веществами;

г) назовите перечисленные ниже соединения и определите класс.

1. а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;

б) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2;

в) H3PO4 и KOH;

г) KHCO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)Cl, H2SO4, Fe2O3, KMnO4, HBr, H2O2.


Задание № 2

Тема 2: «Строение атома»

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

Порядковый номер элемента 21 и 7


Задание № 3

Тема 3: «Ковалентная связь»
Определите тип гибридизации и геометрию частиц.

Частицы - СН4, SO2


Задание № 4.

Тема 4: «Энергетика химических реакций».

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;

б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,

если: DG°обр.HCl = - 95,27 кДж/моль;

DG°обр.H2O = -237,5 кДж/моль;

DG°обр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав DGх.р.


Задание № 5

Тема 5: «Кинетика химических реакций»

1.    Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CuO +H2 « Cu +H2O

   к.     г.         к.      г.


Задание № 6

Тема 6: «Способы выражения концентраций»

1.   Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1% и ρ=1,008 г/см3? Рассчитайте: См, Сн 1 % раствора КОН.


Задание № 7

Тема: «Растворы неэлектролитов»

1.      Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.


Задание № 8

Тема 8: «Растворы электролитов»

1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: H2CO3;KHS

2. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:

Pb(NO3)2 + KI →

CaCl2 + Na2CO3

3. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:

CO32- +2H+=CO2+H2O

H+ +OH =H2O


Задание № 9

Тема: «Гидролиз солей»

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.Выведите Кг по

первой ступени.

Соли: FeCl2, Al2(CO3)3


Задание № 10

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указате окислитель и восстановитель.

Уравнение реакций 

СrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O


Задание № 11

Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»

 

Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:

1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.

2. Определите катод и анод.

3. Напишите условно-графическую схему элемента.

4. Нарисуйте сам элемент.

5. Укажите в схеме:  а) анод и катод;

 б) заряды анода и катода;

 в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.

6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.

7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

Схема гальванического элемента: Cu / CuCl// CdCl/ Cd

Концентрация электролита:CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M


Задание № 12

Тема: «Электрохимия. Электролиз»

1 – 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:
1. Составьте уравнения диссоциации веществ.

2. Определите, какие частицы будут на электродах.

3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.

4. Рассчитайте потенциалы (φр) возможных процессов.

5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.

6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.

7. Запишите итоговую схему процесса.

Состав и концентрация электролита: 0,1 М раствор Zn(NO3)2

рН электролита и материал электродов: рН = 4, катод – Zn, анод -С


 

 

Цена: 500.00р.
Заказать похожую задачу