Внимание! Размещенный на сайте материал имеет информационно - познавательный характер, может быть полезен студентам и учащимся при самостоятельном выполнении работ и не является конечным информационным продуктом, предоставляемым на проверку.

Химия

Артикул: тимКин11

Автор решения: yelya_admin

Вариант 11 Вычислите скорость реакции разложения пентаоксида диазота, растворенного в тетрахлориде углерода, если константа скорости реакции 2N2O5(р) = 4NO2…

Вариант 11

  1. Вычислите скорость реакции разложения пентаоксида диазота, растворенного в тетрахлориде углерода, если константа скорости реакции

2N2O5(р) = 4NO2 (р) + O2(г)

равна 6,2×10-4 с-1, концентрация N2O5 составляет 0,5 моль/л и для этой реакции справедливо уравнение v=kc(N2O5).

  1. При некоторой температуре скорость реакции составляет 122,5 ммоль/(л×мин). На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость этой реакции снизилась до 10 ммоль/(л×мин), если температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5?
  2. Вычислите равновесные концентрации газообразных веществ в системе

FeO (т) + CO (г) ⇄ Fe (т) + CO2 (г)

            если исходная концентрация монооксида углерода составляла 0,1 моль/л, диоксида углерода в начале реакции не было, а константа равновесия Kc  равна 0,5.

4.  В каком направлении сместится равновесие, устанавливающееся в водном растворе брома

Br2 (р)  + H2O (ж) ⇄ HOBr (р) + HBr (р)

а) при уменьшении концентрации брома; б) при добавлении в раствор щелочи?

5.  При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции:

            4NH3 (г)  + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г),

если DН°реакции  = -1266,16 кДж и DS°реакции = 146,6 Дж/К.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при указанных выше условиях в неизолированной системе?

Цена: 200.00р.
Заказать похожую задачу